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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案（1） 新人教版選修4 【引入新課】 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學(xué)生】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況，引入新課。 【學(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？ 【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進行到底。 【設(shè)問】Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進行到底嗎？ 【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66， 【板書】一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進行到底嗎？ 【問題】 1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 【學(xué)生回答】：有 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ 【學(xué)生回答，教師強調(diào)】 習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。 【教師強調(diào)】 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。 3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 【學(xué)生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s) 4、什么情況下就到達溶解平衡？ 【學(xué)生回答】：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。 【板書】（一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 【過渡】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，請同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。 【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】 3、特征：動、等、定、變 【講解】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 練習(xí)2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 【板書】：4、影響溶解平衡的因素： 【提問】：應(yīng)該從那幾方面去分析？ 【板書】（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【展開】：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【板書】： ①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 根據(jù)前面所學(xué)知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素： 【板書】： （2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 【引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 【板書】：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？ 【學(xué)生思考、討論、回答】可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【教師補充】加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【板書】1、沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 【說明】1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 3：通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 【思考與交流】P67, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個問題 【總結(jié)板書】 （2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 【說明】生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。 【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 【練習(xí)2】試用平衡移動原理解釋下列事實 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【板書設(shè)計】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進行到底嗎？ （一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀的生成 （1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 （2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等