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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案38 新人教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識與技能： 1、能從化合價升降觀點認(rèn)識氧化還原反應(yīng)； 2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； 3、能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。 二、過程與方法： 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 三、情感態(tài)度與價值觀： 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)； 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 【教學(xué)重點】從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【教學(xué)難點】從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【教學(xué)方法】探究式教學(xué) 【教學(xué)用品】幻燈片 【教學(xué)課時】2課時 【教學(xué)過程】 第一課時 教師活動 學(xué)生活動 重要知識 （提問）根據(jù)什么可以把化學(xué)反應(yīng)分為哪幾個基本類型？ 反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 四個基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) （提問）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念？ 答： 〖思考與交流1〗 1、硫、鐵、鋁與氧氣的反應(yīng)，氫氣還原氧化銅，木炭還原氧化銅等。這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng)，失氧即還原反應(yīng)。 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。 一、氧化還原反應(yīng)的概念： 一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 （設(shè)問）氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的得失呢？ （講述）從化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價的改變，把反應(yīng)分成兩類：一類是有化合價改變的，一類是化合價沒有發(fā)生變化的。 HCl+NaOH =NaCl +H2O 〖思考與交流2〗 1、Fe 的化合價升高，Cu的化合價降；Mg 的化合價升高，H的化合價降低；S 的化合價升高，O的化合價降低；H 的化合價升高，Cu的化合價降低 2、不是，只要反應(yīng)前后化合價有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 二、氧化還原反應(yīng)的特征： 元素化合價的變化。（判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 1、元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)； 2、根據(jù)是否有元素化合價的改變，化學(xué)反應(yīng)分為兩類：①氧化還原反應(yīng)②非氧化還原反應(yīng) 〖例題1〗下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 判斷依據(jù)：是否有元素化合價的升降。 （過渡）氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？ （講解）NaCl 和HCl 的形成過程 （閱讀）教材P31—P32：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。 2Na+Cl2=2NaCl Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；在這個反應(yīng)中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。 H2+Cl2=2HCl H：化合價升高，電子對偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl：化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；在這個反應(yīng)中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。 三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 得電子（或電子對偏向） 失電子（或電子對偏離） 元素化合價升高 元素化合價降低 四、氧化劑 還原劑 發(fā)生還原反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng) 被還原 被氧化 〖例題2〗指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑： 判斷氧化劑和還原劑的依據(jù)：化合價的升降 【課堂小結(jié)】： 1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性，在學(xué)習(xí)過程中要正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展； 2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（表現(xiàn)）； 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 【作業(yè)設(shè)計】P33 1、2、3、4 【板書設(shè)計】 2、3 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的概念： 二、氧化還原反應(yīng)的特征： 元素化合價的變化。 三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 四、氧化劑和還原劑： 〖例題1〗 〖例題2〗 【教學(xué)感悟】 第二課時 教師活動 學(xué)生活動 重要知識 （提問）氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么？ 特征：元素化合價的變化，本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） （提問）常見的氧化劑和還原劑有哪些？ （討論）得出結(jié)論。 五、常見的氧化劑和還原劑： 常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、濃硫酸 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。 （設(shè)問）氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系如何？ 〖問與學(xué)〗 1、正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化； 2、①置換反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)全都是非氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 六、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 化合 反應(yīng) 分解 反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 〖例題1〗下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 高溫 B、AgNO3 + NaCl ＝ NaNO3 + AgCl ↓ C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ （講解）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，當(dāng)離子和離子之間（或離子和原子之間）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)屬于離子型氧化還原反應(yīng)。 七、離子型氧化還原反應(yīng)： 1、離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 2、離子共存的擴(kuò)展： ①生成沉淀、氣體、水； ②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 〖例題2〗下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 （ ） A、鈉在氯氣中燃燒 B、CO2 通入澄清石灰水中 C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D、鋅粒放入稀硫酸中 判斷依據(jù)：①在溶液中進(jìn)行；②化合價的改變。 （閱讀）了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 八、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用： 【課堂小結(jié)】： 1、得氧失氧、化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 2、化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，反應(yīng)類型也不同； 3、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 【作業(yè)設(shè)計】P33 5 【板書設(shè)計】 2、3 氧化還原反應(yīng) 五、常見的氧化劑和還原劑： 六、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 七、離子型氧化還原反應(yīng)： 八、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用： 〖例題1〗 〖例題2〗 【教學(xué)感悟】