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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是(　　) A．AgCl的溶解度增大　　　　 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是(　　) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 3．已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象 是(　　) A．固體逐漸溶解，最后消失 B．固體由白色變?yōu)楹谏? C．固體顏色變化但質(zhì)量不變 D．固體逐漸增多，但顏色不變 【答案】B 4．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　) A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO D．NH、Fe3＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】C 5．【福建省“四地六?！?xx屆高三模擬理綜化學(xué)試題】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.610-4，溶度 積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.4610-10?，F(xiàn)向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中， 正確的是（ ） A．25℃時，0.1 molL-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 6．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡 后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2 C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS 2．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.310－18 mol2L－2；CuS：Ksp＝1.310－36 mol2L－2。下列說法 正確的是(　　) A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑 3．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 (　　) A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 4．【寧夏省銀川xx年高三年級三校聯(lián)合模擬考試】已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為 6.310－18、1.310－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是 A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 B．將足量CuSO4溶解在0.1 molL－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.310－35 molL－1 C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S= CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 5．【湖北八市xx聯(lián)考】 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) 　Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 10-12 ； Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （紅 色） ， K=138 下列說法不正確的是　 A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點 C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+ D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察 6．25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。 在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　) A．蒸餾水 B．1.00 molL－1鹽酸 C．5.00 molL－1鹽酸 D．10.00 molL－1鹽酸 7．常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.110－11，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12， Ksp(CH3COOAg)＝2.310－3，下列敘述不正確的是 (　　) A．濃度均為0.2 molL－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)為0.11 molL－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 8．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝110－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL－1的 NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] （ ） A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．圖中x點的坐標(biāo)為(100,6) C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 molL－1的NaCl換成0.1 molL－1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 9．【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見下 表） 離子 Mg2+ Al 3+ 物質(zhì) Al(OH)3 開始沉淀pH 8.93 3.56 開始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 10．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）下列說法正確的是________(填序號)。 A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp （2）將100 mL 1 molL－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為__________。 （3）若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0.01 molL－1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為__________。 11．【廣東省江門市xx屆高三調(diào)研測試】（16分）科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新 型電池——水電池。 （1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　 　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。 （2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向 極方向移動。 （3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （4）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析： ①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）； ②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 。 ?三年高考題 1．【xx年高考上海卷第11題】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 D．c(OH－)增大、c(H＋)減小 2．【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第11題】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．溴酸銀的溶解時放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 3．（xx北京卷）實驗：①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到 濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶 4．（xx江蘇卷）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所 示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO)= -lg cc(CO)。下列說法正確的是 （ ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a(chǎn) 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO) C．b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)①>②>③ （2）[xx浙江理綜，26（1）]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210－20 2.610－39 1.710－7 1.310－12 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 10．[2011福建理綜，24（3）]已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7910－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。