2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物 [考綱展示] 1．知道Na及其氧化物的性質(zhì)?！?.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！?.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。 5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化?！?.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性?！?.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算?！?.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。 考 點(diǎn) 一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)生用書(shū)P45] 一、鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，熔點(diǎn)：低，硬度：小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1．主要化學(xué)性質(zhì) Na 總結(jié)：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋的反應(yīng)。 2．鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 三、鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。 四、鈉的用途 1．工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 2．NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 3．制作高壓鈉燈。 巧記口訣 銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 (xx四川綿陽(yáng)第二次診斷考試)下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是( ) A．過(guò)氧化鈉 B．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 [解析] A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應(yīng)，變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應(yīng)而變質(zhì)，生成物可進(jìn)一步和CO2反應(yīng)；C項(xiàng)，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。 [答案] B 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因?yàn)殁c與溶液反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液 ②FeCl3溶液?、埏柡蚇aCl溶液 ④Ca(HCO3)2溶液?、軳H4Cl溶液 解析：均發(fā)生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①生成Mg(OH)2沉淀，②生成Fe(OH)3沉淀，③析出NaCl固體，④生成CaCO3沉淀，⑤僅生成氣體。 答案：①②③④ 題組一 鈉的性質(zhì) 1．(教材改編)下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( ) A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉 C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子 解析：選A。鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，故A錯(cuò)。 2．將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。 解釋反應(yīng)速率不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：要認(rèn)清鈉與給出的三種物質(zhì)間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H＋反應(yīng)。 答案：c>a>b 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢。由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b 題組二 有關(guān)鈉的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 3．(xx河南開(kāi)封高三調(diào)研)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A．打開(kāi)右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處 B．開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng) C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生 D．若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。 4．(xx北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。 A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色 D．恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出 (2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，________________________________。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)按圖丙在礦泉水瓶?jī)?nèi)裝滿水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析：(1)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。 (3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化，故很快脫落。 (4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8 mL，m(Na)＝223 g/mol＝0.034 5 g。 答案：(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住 (4)0.034 5 (1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。 考 點(diǎn) 二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉[學(xué)生用書(shū)P46] 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價(jià) －2 －1 電子式 化合物類(lèi)型 離子化合物 離子化合物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng)的方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應(yīng)的方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑 (1)分析過(guò)氧化物的組成時(shí)要注意O為原子團(tuán)，是一個(gè)整體。 (2)過(guò)氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。 (3)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 ①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 ②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。 ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO。 ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。 (xx福建龍巖高三模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 [解析] 2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即可看作CO能被Na2O2完全吸收； 同理，2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng)) 即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。 [答案] D 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。 中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有： (1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體等； (2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 2.(xx安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e－轉(zhuǎn)移 C．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 解析：選C。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為O、Na＋，個(gè)數(shù)比為1∶2，C項(xiàng)正確；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組一 Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(教材改編)比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。 一組：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ?、轓a2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 ?、郚a2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問(wèn)題：(1)寫(xiě)出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ 解析：既要注意Na2O2與水反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物，又要注意Na2O2在此反應(yīng)中表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性帶來(lái)的其他效應(yīng)。 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)反應(yīng)生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。 2．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是( ) ①S2－?、赟O?、跦CO?、蹻e2＋?、軨O ⑥SO?、逤H3COO－?、郚H A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：選A。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO－、SO基本不變。 題組二 關(guān)于Na2O2的定量計(jì)算 3．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：選C。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2， 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2； 固體增加的質(zhì)量等于混合氣體減小的質(zhì)量， 即：m(混合氣體)＋m(Na2O2)＝m(固體)＋m(O2) m(混合氣體)－m(O2)＝m(固體)－m(Na2O2)＝3.6 g 所以m(O2)＝m(混合氣體)－3.6 g＝8 g n(O2)＝＝ mol n(混合氣體)＝ mol 所以Mr(混合氣體)＝＝23.2 gmol－1。 4．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ) A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 解析：選D。固體增重的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量，所以O(shè)2的質(zhì)量為26 g－14 g＝12 g，其比值為：＝，D正確。 Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個(gè)角度 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－。 如：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 考 點(diǎn) 三 碳酸鈉與碳酸氫鈉[學(xué)生用書(shū)P47] 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿(或蘇打) 小蘇打 主要性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶 可溶 等濃度的水溶液的堿性 較強(qiáng) 較弱 穩(wěn)定性 穩(wěn)定(Na2CO310H2O易風(fēng)化) 受熱易分解 主要性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng) 與NaOH不反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 主要用途 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 (1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷。 (2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。 (3)不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別。 (xx金考卷選粹)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。 [解析] (1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 [答案] (1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3 (1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別?！ ? 3.(xx北京高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( ) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：選C。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題組一 Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn) 1．下列試劑、用品或?qū)嶒?yàn)操作能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是________。 ①pH試紙?、贑aCl2溶液?、鄢吻迨宜、芟←}酸 ⑤加熱蒸干再灼燒 答案：①②④ 2．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是( ) A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，則當(dāng)n(HCl)>0.20 mol時(shí)有氣體產(chǎn)生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，則當(dāng)n(HCl)≥0.40 mol時(shí)兩者都有氣體產(chǎn)生，但體積相同，故當(dāng)0.2 mol下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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