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2019年高考化學試題分類匯編 氧化還原反應 2． [xx四川卷] 下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 2．A　[解析] 金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學式為P4 ，A項正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項錯誤。 13． [xx山東卷] 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 13．D　[解析] 水的電離程度先增大，當反應完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項錯誤；溶液中＝，滴定過程中Kb(NH3H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項錯誤；由CH3COOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當加入等體積氨水時，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D項正確。 11．[xx新課標全國卷Ⅱ] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝110－5 molL－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 11．D　[解析] H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝110－5 molL－1＞c(HS－)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO對應的弱酸是H2CO3，D項正確。 8． [xx海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　) A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－) 8．BC　[解析] 電離后，因水也電離產(chǎn)生H＋，故c(H＋)>c(F－)，A項正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較少，c(H＋)、c(F－)均約為0.01 mol/L，c(HF)約0.09 mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B項錯誤，D項正確；c(OH－)為10－12 mol/L，c(HF)約為0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH－)，C項錯誤。 13． [xx安徽卷] 室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 13．C　[解析] Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A項錯誤；a～b段，Al3＋與OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋濃度不斷減小，B項錯誤；c點溶液pH＜7，說明溶液中還沒有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在c～d段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。 9． [xx北京卷] 下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol/L氨水的pH為11： NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光： CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 9．C　[解析] 0.1 mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導電實驗，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。 10． [xx福建卷] 下列關于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 溫度升高，c(HCO)增大 10．B　[解析] NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；根據(jù)KW＝c(H＋)c(OH－)可得KWV2＝n(H＋)n(OH－)，溫度一定時，則KW不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項錯誤。 27． (15分)[xx新課標全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題： (1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。 27．(1)H3PO2H2PO＋H＋　(2)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ ②陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2?、跴O　H2PO或H3PO2被氧化 [解析] (1)H3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)由化合價代數(shù)和為0可確定P為＋1價；②根據(jù)題中信息寫出化學方程式為4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4；③NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應前后元素化合價變化寫出化學方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①陽極是水電離出的OH－放電，其反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；②陽極室中的H＋穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2；③陽極室內(nèi)可能有部分H2PO或H3PO2失電子發(fā)生氧化反應，導致生成物中混有PO。 25． [xx福建卷] 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾　(3)d　(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成　(6)①0.16?、谄? [解析] (1)據(jù)裝置Ⅱ中所發(fā)生的反應可知：裝置Ⅰ是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學方程式為Na2SO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3 ＋ 2H2SO4===2NaHSO4 ＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通，錯誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應且易溶于水，但還會有部分SO2進入空氣，同時也會發(fā)生倒吸，錯誤；c中的濃硫酸不與SO2反應，錯誤；d中處理尾氣SO2的同時也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價為＋4，若被氧氣氧化則生成SO，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當于檢驗硫酸根離子，則其實驗方案是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 (6) ①SO2 ＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4 ＋ 2HI 64 g 1 mol x 0.012510－3mol 求得：x＝1.610－2g 則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。 ②. 若有部分HI被空氣氧化生成I2，則所消耗標準I2溶液的體積減少，則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。 5． [xx天津卷] 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 5．A　[解析] 由溶液中的電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO)，所以c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A項正確；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl－)＞c(I－)，B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠大于2c(CO)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，故D項錯誤。 11． [xx新課標全國卷Ⅱ] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝110－5 molL－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 11．D　[解析] H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝110－5 molL－1＞c(HS－)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO對應的弱酸是H2CO3，D項正確。 8． [xx海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　) A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－) 8．BC　[解析] 電離后，因水也電離產(chǎn)生H＋，故c(H＋)>c(F－)，A項正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較少，c(H＋)、c(F－)均約為0.01 mol/L，c(HF)約0.09 mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B項錯誤，D項正確；c(OH－)為10－12 mol/L，c(HF)約為0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH－)，C項錯誤。 10． [xx福建卷] 下列關于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 溫度升高，c(HCO)增大 10．B　[解析] NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；根據(jù)KW＝c(H＋)c(OH－)可得KWV2＝n(H＋)n(OH－)，溫度一定時，則KW不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項錯誤。 29． [xx山東卷] 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。 (2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.510－3 molL－1min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。 (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.110－4 molL－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.710－5 molL－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH 29．(1) (2)2.510－2　75%　>　不變　升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c [解析] (1)反應(Ⅰ)2－反應(Ⅱ)即得到反應：4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應平衡常數(shù)K＝。(2)平衡時容器中n(ClNO)＝7.510－3molL－1min－110 min2 L＝0.15 mol，則平衡后n(Cl2)＝0.1 mol－0.15 mol＝0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率＝100%＝75%；若恒壓下達到平衡態(tài)相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關，恒壓下達到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應為放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，反應平衡常數(shù)減小 。(3)反應后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的堿性強于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。 5． [xx天津卷] 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 5．A　[解析] 由溶液中的電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO)，所以c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A項正確；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl－)＞c(I－)，B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠大于2c(CO)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，故D項錯誤。 11． [xx海南卷] 室溫下，用0.100 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 11．B　[解析] 當用0.100 molL－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL－1鹽酸消耗20 mL NaOH溶液時，所得溶液pH＝7，觀察滴定曲線圖知A項錯誤；當醋酸與NaOH恰好反應完時，所得到的溶液pH>7，當?shù)味ǖ絧H ＝7時，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B項正確，C項錯誤；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)成立，則c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，D項錯誤。 8． [xx浙江卷] 下列說法正確的是(　　) A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 8．B　[解析] 金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導電，B項正確；當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應生成藍色沉淀，D項錯誤。 13． [xx山東卷] 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 13．D　[解析] 水的電離程度先增大，當反應完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項錯誤；溶液中＝，滴定過程中Kb(NH3H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項錯誤；由CH3COOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當加入等體積氨水時，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D項正確。 11．[xx新課標全國卷Ⅱ] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝110－5 molL－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 11．D　[解析] H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝110－5 molL－1＞c(HS－)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO對應的弱酸是H2CO3，D項正確。 11． [xx安徽卷] 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 11．B　[解析] 在Na2S溶液中存在H2OOH－＋H＋以及S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中粒子濃度關系為c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)＞c(H＋)，A項錯誤；利用質(zhì)子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B項正確；利用電荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項錯誤；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D項錯誤。 13．[xx安徽卷] 室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 13．C　[解析] Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A項錯誤；a～b段，Al3＋與OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋濃度不斷減小，B項錯誤；c點溶液pH＜7，說明溶液中還沒有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在c～d段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。 10． [xx福建卷] 下列關于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 溫度升高，c(HCO)增大 10．B　[解析] NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；根據(jù)KW＝c(H＋)c(OH－)可得KWV2＝n(H＋)n(OH－)，溫度一定時，則KW不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項錯誤。 27． (15分)[xx新課標全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。 27．(1)H3PO2H2PO＋H＋　(2)①＋1　②H3PO4?、壅}　弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ ②陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2?、跴O　H2PO或H3PO2被氧化 [解析] (1)H3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)由化合價代數(shù)和為0可確定P為＋1價；②根據(jù)題中信息寫出化學方程式為4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4；③NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應前后元素化合價變化寫出化學方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①陽極是水電離出的OH－放電，其反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；②陽極室中的H＋穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2；③陽極室內(nèi)可能有部分H2PO或H3PO2失電子發(fā)生氧化反應，導致生成物中混有PO。 25． [xx福建卷] 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾　(3)d　(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成　(6)①0.16?、谄? [解析] (1)據(jù)裝置Ⅱ中所發(fā)生的反應可知：裝置Ⅰ是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學方程式為Na2SO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3 ＋ 2H2SO4===2NaHSO4 ＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通，錯誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應且易溶于水，但還會有部分SO2進入空氣，同時也會發(fā)生倒吸，錯誤；c中的濃硫酸不與SO2反應，錯誤；d中處理尾氣SO2的同時也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價為＋4，若被氧氣氧化則生成SO，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當于檢驗硫酸根離子，則其實驗方案是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 (6) ①SO2 ＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4 ＋ 2HI 64 g 1 mol x 0.012510－3mol 求得：x＝1.610－2g 則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。 ②. 若有部分HI被空氣氧化生成I2，則所消耗標準I2溶液的體積減少，則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。 8．　[xx新課標全國卷Ⅰ] 化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A. 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應 B. 源白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C. 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 8.C　[解析] 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HClO，導致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項錯誤。 29． [xx山東卷] 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。 (2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.510－3 molL－1min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。 (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.110－4 molL－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.710－5 molL－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH 29．(1) (2)2.510－2　75%　>　不變　升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c [解析] (1)反應(Ⅰ)2－反應(Ⅱ)即得到反應：4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應平衡常數(shù)K＝。(2)平衡時容器中n(ClNO)＝7.510－3molL－1min－110 min2 L＝0.15 mol，則平衡后n(Cl2)＝0.1 mol－0.15 mol＝0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率＝100%＝75%；若恒壓下達到平衡態(tài)相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關，恒壓下達到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應為放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，反應平衡常數(shù)減小 。(3)反應后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的堿性強于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。 5． [xx天津卷] 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 5．A　[解析] 由溶液中的電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO)，所以c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A項正確；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl－)＞c(I－)，B項錯誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠大于2c(CO)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，故D項錯誤。 3．[xx重慶卷] 下列敘述正確的是(　　) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 3．D　[解析] 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。 3． [xx重慶卷] 下列敘述正確的是(　　) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 3．D　[解析] 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。 8． [xx浙江卷] 下列說法正確的是(　　) A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 8．B　[解析] 金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導電，B項正確；當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應生成藍色沉淀，D項錯誤。 8． [xx福建卷] 下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 8．D　[解析] AlCl3、MgCl2均能與氨水反應生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不能反應 ，A項錯誤；NH4Cl受熱會分解，得不到NH4Cl固體，B項錯誤；互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶，C項錯誤；當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應，可用這一現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，D項正確。 3． [xx重慶卷] 下列敘述正確的是(　　) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 3．D　[解析] 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。 13．　[xx新課標全國卷Ⅰ] 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) 選 項 ① ② ③ 實驗結論 A. 稀 硫 酸 Na2S AgNO3與 AgCl的 濁液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B. 濃 硫 酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫 水性、氧化性 C. 稀 鹽 酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2與可溶性 鋇鹽均可生成 白色沉淀 D. 濃 硝 酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 13.B　[解析] A項，產(chǎn)生的H2S通入③中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)，錯誤；B項，蔗糖變黑，且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，正確；C項，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被氧化成SO的緣故，錯誤；D項，濃HNO3具有揮發(fā)性，可進入③中產(chǎn)生沉淀，無法比較酸性，錯誤。 11． [xx新課標全國卷Ⅰ] 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 11．A　[解析] 由圖像可知隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度逐漸增大，即AgBrO