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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破31 合理選擇飲食（含解析） 1、下列做法符合食品安全要求的是（ ） A、加工香腸時加入過量的亞硝酸鈉使其呈現鮮紅的顏色 B、在食鹽中加適量乳酸鋅以防止兒童缺鋅 C、制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨 D、用聚氯乙烯（PVC）材料作為食品保鮮膜 【答案】B 2、下列情況不會對人體健康造成危害的是 ( ) A.海產品用福爾馬林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡進行防腐保鮮 B.用SO2漂白食品以增強美觀 C.將含甲醇（CH3OH，對視神經有破壞作用）的工業(yè)酒精兌制成折酒 D.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 【答案】D 3、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應控制使用。鋁在下列應用中應加以控制的是（ ） ①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤易拉罐⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑦包裝糖果和小食品 A. ①⑤ B. ⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】D 4、下列做法正確的是（ ） A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉 B.食品添加劑都是有害的，必須禁止使用 C.食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑 D.為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果 【答案】C 5、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ） A. 用聚氯乙烯塑料袋包裝食品不利于食品安全 B. 糖類、蛋白質、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物 C. 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 D. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用 【答案】A 6、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是(　　) A.著色劑——苯甲酸鈉 B.營養(yǎng)強化劑——糧食制品中添加的賴氨酸 C.調味劑——亞硝酸鹽 D.防腐劑——胭脂紅 【答案】B 【解析】A項苯甲酸鈉屬于防腐劑,C項亞硝酸鹽也屬于防腐劑,D項胭脂紅屬于著色劑。 7、為了健康，提倡發(fā)展“綠色食品”。下列措施中，最有可能用于“綠色食品”生產的是（　　） A．不施用化肥 B．多種植綠葉菜 C．生物防治害蟲 D．人工控制氣候 【答案】C 【解析】“綠色食品”要求食品的農業(yè)生產環(huán)境質量良好，食品的生產過程遵守國家有關規(guī)定，產品經過專門監(jiān)測單位嚴格檢測，包裝、儲存、運輸等過程也嚴格按照有關標準進行。因此生物防治害蟲最有可能。 8、近日，專家否認了“味精致癌”的說法。實驗表明味精在100 ℃時加熱半小時，只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微。對此下列認識正確的是（　?。? A．谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化 B．實驗是研究問題的一種有效方法 C．谷氨酸鈉受熱不分解 D．大量食用味精有利于身體健康 【答案】B 【解析】谷氨酸鈉到焦谷氨酸鈉，有新物質生成，屬于化學變化，A、C不正確。 9、下列說法不正確的是（ ） A．蘋果屬于堿性食物 B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金 C．亞硝酸鈉是有毒物質，不能添加到食物中 D．處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應用氧化還原法和沉淀法 【答案】C 10、蘇打水是一種新興的飲料，其有效成份是碳酸氫鈉。下列有關說法錯誤的是（　　） A．蘇打水要存放在冷暗處 B．蘇打水顯弱酸性 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．小蘇打在食品加工中常作疏松劑 【答案】B 11、2012年2月26日，國務院辦公廳印發(fā)《xx年食品安全重點工作安排》，充分說明了國務院對保障人民群眾飲食安全的高度重視和對食品安全工作常抓不懈的決心。下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是（　?。? ① 用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質 ② 牛奶配料表中都有食品添加劑延長保質期 ③ 用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉 ④ 用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬 ⑤ 用小蘇打做發(fā)酵粉制面包 ⑥ 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 A．②⑤ 　 B．①⑤ 　　 C．②③⑤ 　 D．②③④⑥ 【答案】A 12、下列表述正確的是(　　) ① 四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅 ②“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子 ③化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化硅 ④工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃制作藝術品 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③　　　　　　　　 B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】D 【解析】三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃制作藝術品． 13、廣西將重點整頓濫用食品添加劑等問題．對于食品添加劑的敘述中，合理的是(　　) A．絕大多數食品添加劑在過量使用時，對人體有害，所以應禁止使用食品添加劑 B．防腐劑能延長食品的保質期，減少食品的浪費與變質，所以應大量使用防腐劑 C．食用新鮮食物比食用用防腐劑儲存的食物有益，所以禁止使用防腐劑 D．對于什么物質可作食品添加劑以及食品添加劑的用量，都應有嚴格的規(guī)定 【答案】D 【解析】在規(guī)定的范圍內使用食品添加劑，一般認為是無害的，但超標使用會損害人體健康． 14、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　　) 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量 3515mg/kg 儲存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 A.高溫會導致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉 C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg 【答案】A 【解析】該題以生活中的碘鹽為載體，考查了碘及其化合物的知識。由題目所給信息可知，食鹽中加入的是KIO3，不會遇淀粉變藍色(I2的性質)，C項錯誤；碘的含量為20～50mg/kg而不是KIO3，故D項錯誤；食用時需待食物熟后再加入碘鹽，說明高溫時會導致碘的損失，A項正確；而KIO3是不能氧化NaCl的，B項錯誤。 15、下列說法正確的是（ ） A．檸檬、桔子屬于酸性食物 B．凡食品添加劑均對人體健康有害 C．人體長期大量使用阿司匹林不會出現不良反應 D．“醬油加鐵”是為了補充人體必需的微量元素鐵 【答案】D 16、某學生用0.100 0 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： A．量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm～3 cm； E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度． 據此實驗完成填空： (1)正確操作步驟的順序是________(用序號字母填寫)． (2)上述B步驟操作的目的是______________________________________． (3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________． (4)判斷到達滴定終點的實驗現象是______________________________. 【答案】(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差　(3)偏高　(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內不褪色 【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗―→加液―→排氣泡―→調節(jié)液面―→待測液注入錐形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F. (2)潤洗的目的是洗去滴定管內壁的水，防止將標準液稀釋． (3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質偏多，消耗標準液多，結果偏高． (4)因為錐形瓶內是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色． 17、在實驗室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。 （1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是 、 。 （2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為 ，反應類型是 。 （3）濃H2SO4的作用是： 。 （4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是 。 【答案】（1）羥基、羧基 （2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 　酯化反應 （3）催化劑、吸水劑 （4）飽和碳酸鈉溶液 【解析】⑴乙醇的官能團為羥基，乙酸的官能團為羧基； ⑵試管a中發(fā)生是酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O； ⑶在酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑； ⑷試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，能除去乙醇、乙酸等雜質。 18、某校化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置： Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅴ Ⅵ a b （1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方程式： 。 （2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ___；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。 （3）實驗開始后，先 a b(填“關閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣 （4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號） 。 A．氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水 【答案】⑴ MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ⑵ 除去Cl2中混有的HCl、 濃硫酸 ⑶ 關閉 、 打開 、 打開 、 關閉 ⑷ B 、C 19、如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將乙針筒內的物質壓到甲針筒內,進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定). 實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀,后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣體,活塞自動向內壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 試回答下列問題： (1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開_______色,寫出沉淀變色的化學方程式 ________________________________. (2)實驗2甲針筒內的現象有：有__________生成,活塞________移動(填向外、向內、 不).反應后甲針筒內有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入______溶液中. (3)實驗3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無 色氣體是__________,寫出NO2與H2O反應的化學方程式________________________.[來 (4)實驗4中,已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲針筒除活塞有移動,針筒內有白煙產 生外,氣體的顏色變化為______,最后針筒內剩余氣體的體積約為________ mL. 【答案】(1)紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)黃色固體　向內　NaOH (3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)黃綠色變?yōu)闊o色　5 【解析】在實驗2中發(fā)生的反應為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,二者反應有單質硫生成,同時氣體幾乎完全消失.在實驗3中隨著NO2與水不斷反應,N2O4會逐漸轉化為NO2并最終完全與水反應生成HNO3和NO.在實驗4中有白煙的產生,是因為過量的NH3與HCl反應生成了NH4Cl,最終針筒里的氣體只有N2. 20、 將兩個盛有200mL5mol？L-1硫酸的相同燒杯分別放在天平左右兩邊托盤上，并調至平衡。若向兩個燒杯中分別放入mgMg和mgAl，反應后，天平仍然平衡，則m的取值范圍是多少？ 【答案】原天平兩邊硫酸質量相等，分別加入mgMg、Al后，仍然保持平衡，即質量仍相等，說明左右兩邊產生的H2質量一定相等，而H元素來自于H2SO4，根據H元素守恒，兩邊的硫酸必須反應完全，由此推出加入的金屬應該過量或恰好反應完全。 已知n(H2SO4)=0.2L5mol？L-1=1mol，要使金屬過量或恰好反應，m(Mg)、m（Al）需滿足下列關系： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 1 24g 1mol m（Mg）≥24g 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑ 54 3 18g 1mol m（Al）≥18g 因此，當m≥24g時，天平仍能平衡。 21、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖： 根據圖示轉化關系回答： (1)寫出下列物質的化學式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學方程式． ①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________. ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________. (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為______________，轉移電子的物質的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 【解析】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3. 22、1物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系， 金屬A 溶液C 氣體D 黃綠色氣體E 氣體B 溶液B 溶液B H2O NH3H2O 白色沉淀F NaOH溶液 溶液G 金屬H 溶液I 溶液J NaOH溶液 紅褐色沉淀K 氣體E 其中氣體D、E為單質， 請按要求回答下列問題。 （1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是___________。 （2）寫出反應“C→F”的離子方程式 ； （3）寫出反應“I→J”的離子方程式 ； （4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。 【答案】（1）第3周期第ⅢA族，NaAlO2 （2）Al3++ 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ （4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 23、已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端： ② 化合物M是一種香料，可用如下路線合成： 已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F為芳香族化合物。請回答下列問題： （1）原料C4H10的名稱是 （用系統(tǒng)命名法）； （2）寫出反應A→C的反應條件： ； （3）F與新制Cu(OH)2反應的化學方程式 ；（4）寫出N、M的結構簡式 、 ； （5）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式： 【答案】（1）2-甲基丙烷 （2） 強堿、醇、加熱（意思相同且合理即可） （3） （4） 、 （5） 24、食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明： 品名 蔬菜蘇打餅 配料 面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁、食品添加劑（碳酸氫鈉） 保質期 十二個月 生產日期 2010年11月6日 （1）對上表中各種配料成分的理解，不正確的是（ ）。 A．富含蛋白質的是鮮雞蛋 B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁 C．富含淀粉的是面粉和白砂糖 D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油 （2）以今天的日期為準，該餅干能否食用 （ 填“是”或“否”）原因是 （3）上表中碳酸氫鈉是作為 ，其原理是（用化學方程式表示） 【答案】（1）（ C ） （2）否， 該食品已經過了保質期 （3）膨松劑，2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 25、某飲料包裝上有如下說明: 品名:核桃花生露 配料:水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜蜜素、食用香精 生產日期:見瓶體 保質期:18個月 貯存方法:陰涼、干燥、常溫下貯藏 飲用方法:可即飲、加冰飲用、加熱佐餐 參照以上說明,試回答下列問題: (1)如果飲用該飲料,可補充的營養(yǎng)素主要是　____。 (2)配料表中　　　(填“含有”或“不含”)防腐劑,所添加的食品添加劑的種類和作用分別是 ___________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)該飲料保質期比較長,生產過程中可能采用　　　　的方法防止食品腐敗變質。 【答案】(1)蛋白質 (2)不含　甜味劑、食用香精;均可改善食品感官(其他合理答案也可) (3)高溫消毒 【解析】(1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁,兩者均富含植物蛋白,因此飲用該飲料可補充蛋白質。 (2)配料表中白砂糖、甜蜜素均屬于甜味劑,可增加食品甜度,改善食品感官;食用香精也可改善食品感官;無防腐劑。 (3)該飲料保質期較長,既防止了微生物對食品的破壞,又沒加防腐劑,因此可能采用高溫消毒的方法。 26、在“禽流感”肆虐時期，很多人通過服用維生素C泡騰片來給人體補充維生素C，增強機體抵抗力。將維生素C泡騰片放入一杯水中，藥片會不斷溶解，同時產生大量氣泡，片刻后即成為一杯鮮甜的橙味飲品。主料為維生素C；輔料為阿樸胡蘿卜醛、橘味香精、橙味香精、維生素B、糖精鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、蔗糖和酒石酸晶體。 請回答以下問題： (1)泡騰片放入水中后，產生的氣泡是________氣體，產生氣泡的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (2)泡騰片在投入到水中以前不產生氣體的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)維生素C泡騰片的貯藏條件是低溫、避光、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)CO2　碳酸氫鈉與酒石酸晶體溶于水后發(fā)生反應 (2)投入到水中以前，泡騰片的酒石酸晶體和碳酸氫鈉均以固體形式存在，不利于反應的進行　(3)避免潮濕 【解析】(1)分析題中維生素C泡騰片的成分，結合已學知識可知，此時產生的氣體只可能是CO2，且CO2應該來自碳酸氫鈉與較強的酸(只可能是輔料中的酒石酸晶體溶于水所得，因為其他成分都不是酸)的反應。(2)因為碳酸氫鈉與酸的反應屬于典型的離子反應，而在投入到水中以前，泡騰片中的酒石酸晶體和碳酸氫鈉均以固體形式存在，幾乎沒有可自由移動的離子，因此這兩種物質在固態(tài)時幾乎沒有反應發(fā)生，所以，泡騰片在投入到水中以前沒有氣體產生。(3)由(2)的原因可知，維生素C泡騰片貯藏時除了置于低溫、避光處外，還應該避免潮濕，否則會迅速反應而變質。 27、取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份甲和乙各100 mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入2 molL－1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如下圖所示： 試回答下列問題： (1)NaOH溶液的物質的量濃度為________。 (2)在甲NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________(填化學式)，其物質的量之比為_____________。 (3)由曲線乙可知，乙NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為________mL。產生CO2氣體時的離子方程式是_____________________________________________。 【答案】(1)1.6 molL－1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶2 (3)1.344 L　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ 【解析】圖象中的拐點非常重要，體現了化學反應的界點。在80 mL時，由于CO2全部逸出，故溶液中只剩下NaCl，根據鈉元素守恒，可以依據鹽酸求得原有氫氧化鈉的物質的量；第二個拐點是甲、乙中的20 mL和50 mL，由于CO32－＋H＋===HCO3－，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，放出二氧化碳的反應均是將溶液中的HCO3－轉化為CO2，則甲中有(80－20)mL鹽酸用來將HCO3－轉化為CO2,20 mL用來發(fā)生CO32－＋H＋===HCO3－，故原來溶液中有CO32－和HCO3－，物質的量之比可以依據鹽酸的體積獲得。同樣，乙中(80－50)mL鹽酸用來將HCO3－轉化為CO2，即30 mL用來發(fā)生CO32－＋H＋===HCO3－，還有(50－30)mL用來中和過量NaOH，CO2的最大值可以依據鹽酸30 mL計算。