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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料（含解析） 1、合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導電性更強 ⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A.②③④ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 【答案】B 【解析】合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機械加工性能,其硬度一般比它的各成分金屬的大,熔點比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導電性并不比純金屬的強,④錯誤。 2、下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現的是（ ） A．高爐煉鐵 B．電解法制金屬鎂 C．加熱氧化汞制金屬汞 D．從海帶灰浸取液中（含I—）提取碘單質 【答案】A 3、間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數目為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 4、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（ ） A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的正極反應為： C6H12O6＋6 H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋ C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定 D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2 22.4/6 L 【答案】C 5、下列有關化學研究的正確說法是（ ） A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律 B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應熱是相同的 C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 【答案】B 6、下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2 B．堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強 D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物 【答案】A 7、次磷酸是強還原劑，加入到CuSO4溶液中，加熱到40—50℃，析出紅棕色的固體M，經鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性質如下：①60℃以上分解成Cu和一種氣體，②可以在Cl2中燃燒，③與鹽酸反應放出氣體，則M的化學式是（ ） A．Cu2S B．Cu2O C．Cu3P2 D．CuH 【答案】D 8、“十二五”（xx～xx年）末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關說法中正確的是（ ） A．鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料 B．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池 C．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化 D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法 【答案】C 【解析】A項，鐵路建設所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；B項，太陽能電池是把光能轉化為電能，而原電池是把化學能轉化為電能；D項，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。 9、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是(　　) A．金屬在自然界中的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量 C．金屬陽離子得電子的能力 D．金屬熔點的高低 【答案】C 【解析】工業(yè)冶煉金屬采用不同的方法，主要是依據金屬陽離子得電子能力的不同， C項正確。 10、現有CuO、Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL－1的硫酸溶液50 mL，恰好能完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為（　?。? A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6 g 【答案】B 【解析】金屬氧化物與硫酸恰好完全反應生成硫酸鹽和水，根據氧原子守恒知，n(H2SO4)＝5010－3L2 molL－1＝0.1 mol。H2SO4→H2O，生成的n(H2O)＝0.1 mol，n(O)＝0.1 mol，m(O)＝1.6 g，a g金屬氧化物中金屬質量為(a－1.6)g。 11、化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．Na2O2、K2O2可用作潛水艇內的氧氣來源 C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 【答案】D 【解析】Na2O2、K2O2與水或二氧化碳反應生成氧氣，B正確；電解氯化鎂飽和溶液的化學方程式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，不會產生鎂單質，D錯誤。 12、最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。該技術通過向鋁鎵合金中注水，鋁轉化為氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵(Ga，ⅢA族元素)可阻止鋁形成致密的氧化膜且其質量不變。下列說法中不正確的是(　　) A.原子半徑：鎵大于鋁 B.合金中鎵未與水反應，鎵起催化作用 C.該工藝中反應的化學方程式為2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ D.鋁鎵合金與水反應后生成的氧化鋁可用來冶煉鋁 【答案】C 13、下列關于金、銀、銅的說法不正確的是(　　) A．金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90%以上 B．金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C．銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應用前景 D．因為銅的導電、導熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀 【答案】D 【解析】銀和金畢竟是昂貴且稀缺的金屬，取代銅制造電線、電纜不切實際。 14、下列離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O C．金屬鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 【答案】B 【解析】A項應為CO＋H2OHCO＋OH－；C項應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D項應為4HO＋2Na2O2===4Na＋＋418OH－＋2H2O＋O2↑。 15、下列有關金屬的說法中,不正確的是(　　) A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B．銅表面易形成致密的氧化膜 C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂 D．鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕 【答案】B 【解析】通常情況下,Cu表面生成銅綠,該物質非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止內部Al繼續(xù)氧化。 16、對于合金的說法，不正確的是（ ） A．常見的銅合金是青銅和黃銅 B．合金與各組分金屬相比具有更低的熔點 C．鋼是鐵和碳的合金，生鐵則是純鐵 D．合金與各組分金屬相比具有更大的硬度 【答案】C 【解析】本題要從書上尋找答案，魯科版教材講得不多。 17、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 18、某?；瘜W興趣小組對一款鋅鐵合金中鐵的含量進行測定，該小組提出用測定產生氫氣的體積的方法來進行實驗。實驗過程中需要讀取氫氣體積。 (1)讀取量氣管中數據時，若發(fā)現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)若稱得鋅鐵合金的質量為0.117 g，量氣管中初讀數為1.00 mL，末讀數為45.80 mL，則合金中鐵的含量為________%(保留2位小數，氣體體積已折算成標況)。 【答案】(1)抬高(或移動)水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平　(2)69.14 【解析】(1)由于兩者是連通器，所以只要移動水準管的位置，就可以使得兩者液面相平。(2)根據題中數據可知，生成的氫氣體積為44.80 mL，物質的量為0.002 mol。設鐵的物質的量為x mol，鋅的物質的量為y mol。則有： 解得：x＝0.013/9，y＝0.005/9。 w(Fe)＝＝69.14%。 19、某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為： （1）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。 a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化 c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化 （2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________ ____________ 。 （3）有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。 A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈 【答案】1)a、b （2)耗酸少；無污染性氣體（SO2)產生 （3)D 【解析】（1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 （2)根據途徑Ⅰ的反應方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸??；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體（SO2)。 （3)顯然過濾得到的不溶物不經洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由的。 20、碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g． （1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________． （2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________． （4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________． （5）從母液中可回收的主要物質是_____________． 【答案】（1）加快反應速率 （2）石灰石 （3） （4）（5）。 21、平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3nH2O，其中氫元素的質量分數為0.040。取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會產生標準狀況下1.12L氣體。加入2.0molL－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17.4g。該試樣中： （1）碳酸根的物質的量；（2）鎂離子的物質的量； （3）氫氧根離子的物質的量；（4）堿式碳酸鹽的化學式。 【答案】（1）0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 【解析】試題分析：（1）根據該物質的化學式可知 分解生成的氣體應該是CO2 所以CO2的物質的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol 則根據碳元素守恒可知 碳酸根的物質的量0.05mol （2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物 所以得到的17.4g白色沉淀是氫氧化鎂 物質的量是17.4g58g/mol＝0.3mol 則根據鎂原子守恒可知 鎂離子的物質的量是0.3mol （3）消耗鹽酸的物質的量是0.45L2.0mol/L＝0.9mol 生成氯化鎂是0.3mol 所以根據氯原子守恒可知 生成氯化鋁是0.1mol 則鋁離子的物質的量是0.1mol 根據元素正負極代數和為0可知 氫氧根離子的物質的量 （4）根據以上分析可知 結晶水的物質的量是 所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2 由于CO32－的物質的量是0.05mol 則該物質的化學式是Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 考點：考查物質的量的有關計算、化學式的判斷與確定 點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重基礎和能力的雙向考查。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力。 22、某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相等，所以X的原子序數為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 23、（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下： 沉淀E 溶液D 操作Ⅲ CaO 通入CO2 溶液C 沉淀B 堿浸 A 鋁土礦 粉碎 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na2CO3溶液 Al(OH)3沉淀 操作Ⅳ Al2O3 冰晶石 Al 電解 ① 請回答下列問題： （1）沉淀B的化學式為 ，溶液C中陰離子主要是 。 （2）操作Ⅰ是 （填操作名稱） （3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式 。 （4）Al(OH)3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法： 。 （5）生產過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有 （填化學式）。 （6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應式為 。 【答案】（1）Fe2O3 （2分)， AlO2－和OH (2分，寫Al(OH)4-也可，OH－不寫不扣分) （2）過濾（2分） （3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分，配平錯、寫錯化學式不給分)； （4）灼燒（2分)，向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，讓水自然流盡后重復操作2~3次。（2分） （5）NaOH。 (2分) （6）2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑(2分，漏寫氣體符號扣1分，寫錯化學式或配平錯不給分) 24、鎂是較活潑的金屬，易被氧化，為什么實驗室里鎂不需要特殊保存？ 【答案】鎂是較活潑的金屬，易被氧化。常溫下，鎂在空氣中能跟氧氣反應生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬繼續(xù)被氧化，使鎂具有較強的抗腐蝕性能，在實驗室里不需要特殊保存 25、黃銅是銅與鋅及少量的錫、鉛、鋁等形成的合金，其外觀和黃金差不多，現有三種方法區(qū)別黃銅和黃金。 方法一：根據黃銅的密度比黃金的密度小，用浮力定律進行區(qū)別。 方法二：根據銅能與O2反應，而黃金不與O2反應，利用灼燒的方法加以區(qū)別。 方法三：根據銅能與硝酸反應生成Cu(NO3)2，而黃金不與硝酸反應，利用硝酸加以區(qū)別。 你認為哪種方法最簡單？________，理由是_________________。你還能找出其他的鑒別方法嗎？______________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 【答案】方法二　方法一要通過稱量、排水等定量方法，操作比較繁瑣；方法三需要硝酸及其他儀器，不易獲得；方法二只需一個熱源　黃銅中活潑金屬可與稀鹽酸反應生成H2，而黃金不與鹽酸反應；或黃銅的撞擊聲清脆，而黃金的撞擊聲比較低沉等 26、近年來，我國某些地區(qū)出現了私自開采黃金的現象。試回答下列問題： (1)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是(　　) ①污染水體；②破壞臭氧層；③危害工人的生命與健康；④破壞植被 A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④ (2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關化學方程式為______________________。 (3)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外表 【答案】(1)D　(2)銅鋅合金　ZnCO3ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑，C＋2ZnO2Zn＋CO2↑　(3)ABC 【解析】(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質，危害工人的身體健康，排入環(huán)境會污染水體，破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發(fā)生的反應為ZnCO3的分解，碳還原氧化鋅和氧化亞銅，所得“藥金”為銅鋅合金。(3)利用金的不活潑性和銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質，可用酸對其進行鑒別，能部分溶解的為“藥金”， 也可用密度的大小對其進行鑒別。 27、鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫強度及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。 (1)寫出反應①的化學方程式:___________　。 (2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑_____________　。 (3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有　______。 (4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為　________　　　。 (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2, CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為　　　　。 【答案】(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等] (3)燒杯、漏斗、玻璃棒 (4)Na2MoO4 (5)4.11ag 【解析】(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應生成三氧化鉬和二氧化硫;三氧化鉬與氫氣反應生成鉬和水。鉬酸銨與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的鉬酸和氯化銨。 (2)二氧化硫可收集再利用,制備硫酸和鹽類等。 (3)操作1和操作2都分離固體與液體混合物,都是過濾操作。 (4)鉬酸是二元酸,直接寫出鉬酸鈉。 (5)根據反應方程式知,1 mol甲烷完全反應生成4 mol還原性氣體,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol還原性氣體理論上生成 1 mol鉬。 n(CH4)= 80%,n(H2+CO)= 80%90%4 mol,n(Mo)= mol=mol,m(Mo)= mol96 gmol-1≈4.11ag。 28、0℃，1.01105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表： （1）根據表中數據可以計算得出的是_________； A.合金的組成 B.合金中組分的含量 C.鹽酸的物質的量濃度 D.鹽酸的密度 能計算出的量的值為__________________； （2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗： ①不經計算，肯定沒有________________（填字母符號）； A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al ②通過計算討論推測合金的成分____________；（3）根據（2）的推測結果，計算x和y的值分別為___________。 【答案】（1）C 2mol/L （2）①C ②Mg和Al （3）x=1.008L， y=2.016L 【解析】（1）由表中數據可知：甲中鹽酸過量，丙中鹽酸不足，則由丙中氫氣的量可求出鹽酸為0.06mol，進而求出鹽酸的物質的量濃度為2mol/L。（2）由題知：①中合金與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應放出氣體的量不等，則說明肯定沒有與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應的金屬（即銅）存在；若存在銅，則另一金屬與鹽酸、氫氧化鈉反應產生的氫氣的量要么相等，要么有一個為0。②合金中肯定有一種金屬與氫氧化鈉溶液反應，而另一種金屬與氫氧化鈉溶液不反應。能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣的只有選項中的Ca和Al。若含有Ca:則n(Ca)=0.015mol40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。則m(Al)=(0.015mol227g/mol)/3=0.27g，另一種金屬的質量為0.51g-0.27g=0.24g，其與足量鹽酸反應產生的氫氣為：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故該金屬失去1mol電子時消耗的質量為12g，即Mg。（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，則乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol1.522.4mol/L=1.008L，y=0.06mol1.522.4mol/L=2.016L。