2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué).doc
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2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 7．下列離子方程式正確的是（ ） A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 8． NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA B．25℃時，lLpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02 NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA 9．分別進(jìn)行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩 CCl4層無色 Fe2+的還原性強(qiáng)于Br- B 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液 無明顯現(xiàn)象 AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng) C 向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口 試紙顏色無明顯變化 原溶液中無NH4+ D 常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者的pH 比后者的大 元素非金屬性：S＞c A．原子半徑：rW＞rZ＞rY B．化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性 D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y 11．地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料經(jīng)化學(xué)分析，其主要組成的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A．屬于烴的衍生物 B．分子式為Cl6H8O2N2Br2 C．lmol該有機(jī)物與H2加成最多消耗9molH2 D．該有機(jī)物溴元素檢驗可將有機(jī)物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成 12．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是（ ） 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 實驗Ⅳ A．實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗 C．實驗Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定 D．實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣 13．在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ ） A．若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) B．從a到b：逐漸增大 C．水的電離程度：b點＜c點 D．溶液的PH值：a點＜c點＜b點 26．（14分）某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。 實驗步驟： ①組裝儀器，檢查裝置氣密性； ②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化； ③將銅絲上提離開液面，停止加熱。 （1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。 （2）儀器A的名稱是 ，儀器B的作用是 ，儀器D中所盛藥品是 。 （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 （5）實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是 ，用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時，觀察到的火焰顏色為 。不可直接向儀器A中加水的原因是 。 27．（15分）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。 （1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 （填序號） A．雙氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液） （2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為 （答出兩條即可）。 ②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為： 。 （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。 ①配制250 mL 0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和 、 ； ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如下表。 實驗次數(shù) 1 2 3 消耗Na2S2O3溶液體積/mL 19.30 20.98 21.02 (有關(guān)離子方程式為：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平 將0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液盛裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度 。 28．（14分）（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。 某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時間 達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ N2 H2 NH3 a 1 4 0 t1 min 放出熱量：36.88kJ b 2 8 0 t2 min 放出熱量：Q ①容器a中，0~t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)= 。 ②下列敘述正確的是 （填字母序號）。 A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ B．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 D．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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