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2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1《氨》學(xué)案 舊人教版必修2 一 、氨（NH3——即氨氣的簡(jiǎn)稱） 1．物理性質(zhì) （1）色、味、態(tài)： 色， 味， 態(tài)； （2）密度：氨氣的密度比空氣 。 （3）溶解度：氨氣 溶于水。 （4）沸點(diǎn)：氨的沸點(diǎn)為—33.5℃， 液化 氨氣液化 大量熱量，液氨汽化時(shí) 大量的熱，使周圍的溫度急劇下降。所以，常用作制冷劑。 2．氨的結(jié)構(gòu) 氨氣的分子式是 ，氨分子的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。 氨分子中氮元素的化合價(jià)是 ，分子中含有 鍵（填“極性”或“非極性”）。 NH3空間結(jié)構(gòu)：氨分子的結(jié)構(gòu)呈 ，其中N原子位于 ，3個(gè)H原子位于 。N—H之間的夾角為 ，所以氨分子是 分子（填“極性”或“非極性”） 3．氨的化學(xué)性質(zhì) （1）與水的反應(yīng) 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生噴泉的原因是 。 思考：1．若用燒瓶收集滿CO2、Cl2氣體，滴管（及燒杯中）中吸入下列何種液體時(shí)，能形成噴泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2．燒瓶?jī)?nèi)的液體變紅，而燒杯里液體仍為無(wú)色，說(shuō)明什么問(wèn)題？氨能使酚酞變紅？ 氨與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為 。 氨水中存在微粒有： 。 液氨和氨水的比較： 液氨 氨水 物質(zhì)分類 微粒種類 主要性質(zhì) 存在條件 由于形成NH3H2O 的過(guò)程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常溫下聞到 氣味。加熱時(shí)更易分解。 氨水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 思考： 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水能溶解700體積的氨，所得飽和氨水的密度為0.9g/cm3，則該飽和氨水溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、物質(zhì)的量濃度 。 2．實(shí)驗(yàn)室存放氨水應(yīng)注意 。 （2）與酸反應(yīng) 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。氨與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。 思考：是否所有的酸與NH3反應(yīng)都有白煙？ 寫出： NH3 + HNO3 ==== NH3 + H2SO4 ==== （3）與O2反應(yīng) ①（催化氧化）化學(xué)反應(yīng)方程式 。 ②（在純氧中燃燒）化學(xué)反應(yīng)方程式 。 并從氧化還原反應(yīng)的角度分析，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。 4．氨的用途 據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，填寫下列表格： 性質(zhì)特點(diǎn) 主要用途 易液化 易溶于水 跟水反應(yīng) 跟酸反應(yīng) 跟氧氣反應(yīng) 氨是一種重要的 。 【隨堂練習(xí)】 一．選擇題： 1．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是?。ā　。? Ａ．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿 Ｂ．氨水和液氨成分相同 Ｃ．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O（除水外） Ｄ．氨水中共有3種粒子 2．“10%的氨水”的正確解釋是（ ） A ．100g氨水中含10gNH3?H2O B．100g氨水中含10gNH3 C．將10gNH3溶于水形成100g溶液 D．將10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液 3．下列判斷正確的是（ ） A．以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子可以是非極性分子 B．以非性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子 C．以極性鍵結(jié)合形成的分子都是極性分子 D．離子化合物中一定不含非極性鍵 4．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，其反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl產(chǎn)生1molN2時(shí)，被氧化的氨是 （ ） A． 8mol B．4mol C．17g D．34g 5．將25 % 的氨水與5%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．無(wú)法估算 6．Na3N是離子化合物，它與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ?。? Ａ．Na3N與鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽 Ｂ．在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑 Ｃ．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)相差一個(gè)電子層 Ｄ．Na+的半徑大于N3-的半徑 7．氨分子的空間構(gòu)型是三角錐，不是平面正三角形，最充分的理由是（ ） A．NH3極易溶于水 B．NH3的三個(gè)N--H鍵鍵角相等，鍵長(zhǎng)也相等 C．NH3的三個(gè)N—H鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為10718′ D．NH3 的三個(gè)N—H鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為120 8．1t下述化肥市場(chǎng)價(jià)格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，現(xiàn)用m元分別購(gòu)買上述4種化肥，購(gòu)得的氮肥中含氮元素最多的是 （ ） A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4 9．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶分別充滿①NH3和②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A．①>② B．①<② C．①=② D．不能確定 10．將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有 （ ） A．NH3,O2 B．H2O,O2 C．CO2,O2 D．O2 11．緩緩地將空氣通入盛有濃氨水的錐形瓶中，迅速把紅熱的鉑絲（催化劑）接近液面，此時(shí)瓶中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A．N2+O2=2NO B．NO+O2=2NO2 C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．NH3+HNO3=NH4NO3 12.下列各分子屬極性鍵形成的非極性分子的是( ) A． NH3 B． N2 C． CO2 D．SiO2 二．填空題 13．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺， 冷卻后恢復(fù)紅色，則溶液可能是 。加熱時(shí)，溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。 14．常溫下Ａ和Ｂ兩種氣體組成的混合物（相對(duì)分子質(zhì)量：Ｍr(A)>Mr(B)， 經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論Ａ和Ｂ以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量之比始終大于14:3，由此可確定Ａ為　　　　 、Ｂ為　　　 　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7:1，則在混合氣體中Ａ和Ｂ的物質(zhì)的量之比為　　　　 ，Ａ在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為　?。?。 15．從某些方面來(lái)看，氨和水相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2-與OH-相當(dāng)，NH2-（有時(shí)也包括N3-）和O2-相當(dāng)。 已知反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O和NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3都能進(jìn)行，試完成下列反應(yīng)方程式（M代表某金屬）： ①NH4I+MNH→ ②M+NH3→ ③MO+NH4Cl→ ④M（NH2）2 16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充有氨氣的圓底燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的4/5。 (1) 求圓底燒瓶中NH3的體積分?jǐn)?shù)； (2) 求所得氨水的物質(zhì)的量濃度； (3) 若測(cè)得上述氨水的密度為0.95g?cm-3，求此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案： 一選擇題 1 C 2 C 3 B 4D 5 C 6 A 7 C 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C 二．填空題 13．溶有NH3的酚酞溶液；NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- 14． N2； NH3； NH3中Ｎ、Ｈ質(zhì)量比為14:3，在NH3中加入任何比例的N2，都將使Ｎ、Ｈ質(zhì)量比大于14:3; 1:4; 20 15． 16． (1)80% (2)1/22.4mol/L (3)0.08%