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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念 難點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 新課導(dǎo)入 1.從日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入 2.從學(xué)生寫初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實(shí)例導(dǎo)入 新 知 學(xué) 習(xí) 知 學(xué) 習(xí) 思考交流 列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 ⑴這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？ ⑵得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？ 氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在 中，CuO失去氧的同時(shí)，H2得到氧 辯論 組織學(xué)生進(jìn)行小辯論： 正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，不是獨(dú)立進(jìn)行的。 反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行。 總結(jié) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。 歸納整理 投影： 從得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反應(yīng) ⑵還原反應(yīng) ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應(yīng) ⑴氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) ⑵還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) ⑶氧化劑：提供氧的物質(zhì) ⑷還原劑：接受氧的物質(zhì) ⑸氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng) 活動(dòng)探究 檢查小結(jié) 人類很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。 分析下列兩種煉銅方法的異同。 比較：Cu都是從化合物中被還原出來(lái)，C和Fe與之相對(duì)應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個(gè)反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。 指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況 換個(gè)角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價(jià)標(biāo)注出來(lái)，并分析反應(yīng)前后的變化。 思考討論 完成教材P30“思考與交流” 1. 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？ 2. 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？ 檢查小結(jié) 從已知的氧化還原反應(yīng)來(lái)看，凡是失氧的元素其化合價(jià)會(huì)降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價(jià)會(huì)升高，即被氧化?？梢?jiàn)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識(shí)水平的提高不斷向前發(fā)展的。 歸納整理 投影：從元素化合價(jià)升降的角度分析(特征) ⑴氧化反應(yīng) ⑵還原反應(yīng) ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應(yīng) ⑴氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) ⑵還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) ⑶氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) ⑷還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) ⑸氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 歸納總結(jié) 氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。 思考討論 下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) 預(yù)習(xí)作業(yè) 為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？ 復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價(jià)相關(guān)知識(shí)，并預(yù)習(xí)教材P31～P32有關(guān)內(nèi)容。 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、從電子得失的觀點(diǎn)分析　　　　二、從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析 1.氧化反應(yīng)：　　　　　　　　　　1.氧化反應(yīng)： 2.還原反應(yīng)：　　　　　　　　　　2.還原反應(yīng)： 3.氧化劑：　　　　　　　　　　　3.氧化劑： 4.還原劑：　　　　　　　　　　　4.還原劑： 5.氧化還原反應(yīng)：　　　　　　　　5.氧化還原反應(yīng)： 鞏固練習(xí)： 1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　） A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　 B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 4.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　?。? A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2 5.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（　?。? A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 6.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（　　） A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2↑ 7.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑 （1）2Fe+3Cl22FeCl3　　氧化劑_________　還原劑___________ (2) CuO+COCu+CO2　　　　　　　氧化劑_________　還原劑___________ （3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ (4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ 備課參考 1. 練習(xí)答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO （3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3 2. 資料選用：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義 我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42－轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)了，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。 我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋央娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能。 人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把儲(chǔ)藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。 由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會(huì)等都是有意義的。