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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末過關(guān)檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分) 1．(xx江蘇泰州高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個電子形成Na＋，Cl原子得到一個電子形成Cl－，Na＋與Cl－通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2．X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族　　　　 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。 3．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 解析：選D。A項不正確，每個離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為[]－Ca2＋[]－；B項中硫離子符號不正確，應(yīng)改為Na＋[]2－Na＋；在簡單陽離子符號周圍不能用[　]，而只用簡單離子符號表示，所以C項不正確，應(yīng)改為Mg2＋[]2－；D項正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．3≤原子最外層電子數(shù)<8的元素一定是非金屬元素 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素 C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素 D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 解析：選C。A項描述的元素不一定是非金屬元素，可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A錯誤；過渡元素的原子最外層電子數(shù)也可為1，B錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第二周期，C正確；K＋，最外層與次外層電子數(shù)相等，但鉀元素位于第四周期，D錯誤。 5.(xx高考廣東卷改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。 6．下列敘述正確的是(　　) ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高 ④難失去電子的原子，易形成陰離子 ⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 ⑥離子化合物中一定含有離子鍵 A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥ 解析：選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，①錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，④錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑤錯。 7．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　) A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 解析：選B。A項，X原子失去a個電子得Xa＋，Y原子得到b個電子形成Yb－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以m－a＝n＋b；B項，X2－與Y－電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2－的還原性一定大于Y－；C項，X、Y可以是同周期元素；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。 8．下列敘述中錯誤的是(　　) A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3 B．Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋比O2－半徑小 C．ⅠA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強 D．第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強 解析：選D。B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價化合物，A項正確。Na＋和O2－都是10電子結(jié)構(gòu)，Na＋比O2－核電荷數(shù)大，Na＋比O2－半徑小，B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項錯誤。 9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3?、谥芷诒碇械冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素?、壑芷诒碇械诙芷诘冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：選C。15號元素位于周期表的第ⅤA族，其最高正化合價為＋5；周期表中第二周期第ⅣA族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。 10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強；C項F元素?zé)o正化合價。 11．(xx廣東惠州高一檢測)下面是元素周期表的一部分，關(guān)于表中陰影部分元素的說法中，正確的是(　　) C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At A.氮元素為第二周期元素 B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強 C．該縱列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4強 解析：選A。N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表的第二周期第ⅤA族，選項A正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4，選項D錯誤；本主族元素最高正價為＋5價，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3或H3RO4，選項C錯誤；P和S同周期且非金屬性：PL 解析：選B。根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2SP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)　(2)氯(或Cl)?。?價　(3)Al　兩性　(4)Na　(5)NH3　SiH4 17．(13分)(xx高考海南卷改編)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。 m n x y 回答下列問題： (1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。 (1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備； (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3； (3)因為(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。 答案：(1)三?、駻　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O 18．(13分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。 (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學(xué)式為________。 解析：根據(jù)J的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。 (1)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在元素周期表中位于第ⅦA族。 (2)C與H形成的6原子分子為C2H4。 (3)Al與Cl2形成的AlCl3在空氣中產(chǎn)生白色煙霧，說明AlCl3與水蒸氣發(fā)生了水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑。 (4)①甲為NH3，與H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O。 ②N的氫化物中N與H原子數(shù)目之比為1∶2，則乙為N2H4。 答案：(1) ?、鰽　(2)C2H4 (3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ (4)①2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O)?、贜2H4