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2019-2020年高中化學 第三節(jié) 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2 〖教學目的〗 1、了解離子晶體、分子晶體、原子晶體模型和性質特點 2、理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質的關系 〖教學重點〗離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質的關系 〖教學過程〗 （復習）1、化合物的類型？化學鍵的種類和定義？ 固體：分為晶體和非晶體 晶體：有規(guī)則幾何外形的固體，構成晶體的微粒有規(guī)律排列。構成晶體的粒子有分子、離子和原子。 一、離子晶體 1、定義：陰陽離子按一定的方式有規(guī)律排列成的離子化合物。 （1）離子晶體中存在離子鍵。 （2）組成微粒：陰陽離子。 （3）例：NaCl－每個Na+周圍有六個Cl-每個Cl-周圍有六個Na+ CsCl－每個Cs+周圍有8個Cl-每個Cl-周圍有8個Cs+ (4)說明：1、式2、表示晶體中化學式，非分子離子個數比，無自由移動的離子。 2、物理性質 硬度高，密度大，熔沸點高，難揮發(fā)，不導電,易溶于極性溶劑。 二、分子晶體：如CO2 1、觀察干冰晶體結構，試分析:與二氧化碳分子距離最近且相等的二氧化碳分子有_12_____個，每個晶胞平均占有__14___個CO2分子 （1）定義：分子間以分子間的作用力結合的晶體。 （2）組成微粒：分子 （3）作用力：分子間的作用力。 （4）物性：由于分子間的作用力較小，所以分子晶體有較低的熔沸點、較小的硬度，不導電。 2、熔沸點比較：（1）組成和結構相似的物質隨著相對分子質量的增大，分子間的作用力增大，它們的熔沸點也升高。（2）氫鍵出現反常。 【思考】CO2和SiO2一些物理性質如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體？ 熔 點 沸 點 熔 點 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、原子晶體 金剛石 1、定義：相鄰原子間以共價鍵結合而形成空間網狀結構的晶體。 2、常見的原子晶體：金剛石、SiO2、SiC、晶體硅。 3、組成微粒：原子。 4、結構特點（1）：有正四面體空間網狀結構，鍵角109。28，，有非平面的六元環(huán)。 （2）原子間以共價鍵相結合，不出現單個分子。如：SiO2為化學式，而非分子式。 5、物性：熔沸點高，硬度大,難溶解，一般不導電。 【小結】 1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結 構 構成晶體微粒 陽陰離子 分子 原子 粒子間相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 性 質 硬度 較大 較小 很大 熔沸點 較高 較小 很高 導電性 固體不導電，熔化和溶于水后能導電 固態(tài)和熔融狀態(tài)下不導電 不導電 溶解性 有些易溶于水等 相似相溶 難溶于常見溶劑 【拓展視野】液晶 【課后練習】 1、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是 (A)食鹽和冰的熔化 (B)金剛石和晶體硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)純堿和燒堿的熔化 2、下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 3、下列各分子結構中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 A、六氟化硫 B、二氟化氙 C、三氟化硼 D、光氣(COCl2) 4、有關晶體的下列說法中正確的是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 5、關于晶體的下列說法正確的是 （ ） A．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 6、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 7、下列物質為固態(tài)時，必定是分子晶體的是 A.　酸性氧化物　　B.　非金屬單質　　　C.　堿性氧化物　　D.　含氧酸 8、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是 ( ) A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的氣化 C. 食鹽和冰的熔化 D. 純堿和燒堿的熔化 9、能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A、鋁 B、金剛石 C、硅 D、二氧化硅 10．下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是　　　　　　　　（　?。? A NH3，HD，C10H8 B PCl3，CO2，H2SO4　C SO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2 11、 下列物質屬于分子晶體的化合物是　　　　　　屬于原子晶體的單質是　　　　　 A 石英 B硫磺 C 干冰　 D 食鹽 E 金剛石 F剛玉 G二氧化硅 H干冰 12、xx年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩爾原子晶體干冰中含2mol C—O鍵 13、共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是 A、SiO2晶體 B、CCl4晶體 C、NaCl晶體 D、NaOH晶體 14、直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。 ⑴請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖。 ⑵晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有________個。 ⑶晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數等于______，即___________________(填計算式)，Na+離子的個數等于_______，即___________________(填計算式)。 ⑷設NaCl的摩爾質量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為___ __ _____cm。