《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案5 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案5 新人教版必修1.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案5 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。 教學(xué)過(guò)程： [引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？ [思考、討論、回答] [追問(wèn)]這些方法中，那種方法最科學(xué)？ [追問(wèn)]誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子? [討論回答]箱、打、令、包、條… 設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。 [引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。 在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。 [板書(shū)] 第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 [講述]可稱(chēng)量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見(jiàn)的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。 [板書(shū)] 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 [講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。 [投影] 國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位 物理量的符號(hào) 單位名稱(chēng)及符號(hào) 長(zhǎng)度 l（L） 米（m） 時(shí)間 t 秒（s） 質(zhì)量 m 千克（kg） 溫度 T 開(kāi)爾文（K） 發(fā)光強(qiáng)度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質(zhì)的量 n 摩爾（mol） 強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 [例舉]氧氣的物質(zhì)的量為1mol；水的物質(zhì)的量為2mol。（鐵的質(zhì)量為10g） [反問(wèn)]下列說(shuō)法是否正確？ 氫的物質(zhì)的量是3mol、小米的物質(zhì)的量是1mol [討論]學(xué)生討論交流解決。 [投影]練習(xí)：計(jì)算填空 H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2．99010－23g 4．48510－23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 [回答]結(jié)果：都是6．021023個(gè)。 [展示]實(shí)物展示：圖1-11 [學(xué)生歸納、回答]大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．021023個(gè)。 [板書(shū)]1、含有6．021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol。6．021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。 [投影]圖1—12： [閱讀]P12第3、4自然段 [講解]敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子 [板書(shū)] 2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 [舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。 [投影]圖1—13： [學(xué)生探究]物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系. [板書(shū)]3、計(jì)算公式： n=N/ＮＡ n=m/M [練習(xí)]學(xué)與問(wèn) [辨析] 1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol OH_的摩爾質(zhì)量是17g 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol [思考]通過(guò)以上學(xué)習(xí)的我們知道1mol微粒的質(zhì)量，那么1mol微粒體積怎樣求？ [閱讀]科學(xué)視野： [講述] 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02′1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。欢?dāng)粒子之間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。 在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時(shí)，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，lmol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。 [投影]固體、液體、氣體分子距離示意圖： [學(xué)生討論] 對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補(bǔ)充板書(shū)）而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所 以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。 結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。 [引導(dǎo)] 請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。 [板書(shū)] 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問(wèn)：為什么液體、固體沒(méi)有摩爾體積） n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22．４L/mol) [小結(jié)]略 [作業(yè)]一、填空： 1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。 2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。 附：板書(shū)設(shè)計(jì)： 第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、含有6．021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol。6．021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：ＮＡ。 2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號(hào)：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 3、計(jì)算公式： n=N/ＮＡ n=m/M 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問(wèn)：為什么液體、固體沒(méi)有摩爾體積） n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22．４L/mol)