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2019-2020年高中化學《微粒之間的相互作用力》教案6 蘇教版必修2 課標要求：了解微粒之間的幾種作用力，了解化學鍵的含義，區(qū)分化學鍵種類，能正確書寫電子式。 課時安排：1課時。 一、教學目標 1知識與技能： （1） 認識微粒間的不同作用力，了解離子鍵，共價鍵的概念，能區(qū)分這兩個鍵。 （2） 能從本質(zhì)上理解這兩種鍵的形成過程，并能正確書寫電子式。 2過程與方法： （1） 通過對典型分子的內(nèi)部和分子之間的作用力的分析，初步闡述微粒間的幾種作用。 （2） 通過對離子鍵和共價鍵的形成條件和形成過程的探究，引導學生從微觀角度區(qū)分離子鍵和共價鍵。 （3） 通過對化學鍵的講解，理解性書寫電子式。 3情感、態(tài)度與價值觀： （1） 在探究離子鍵和共價鍵形成條件和形成過程中，培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，從個別到一般的認識和研究事物的科學方法。 （2） 培養(yǎng)學生用對比的方式區(qū)分問題，激發(fā)學生對化學的求知欲和學習的主動性。 二、教材分析 本節(jié)課的內(nèi)容從微觀角度入手，以典型的例子闡述不同作用力間的相互聯(lián)系和區(qū)別。從不同微粒間不同的作用開始到導入化學鍵的概念，并進一步到如化學鍵的兩中基本類型，分別闡述它們的形成條件和形成過程，培養(yǎng)學生從微觀角度分析事物的同時能區(qū)分兩種不同的化學鍵。并在了解化學鍵的基礎上理解性地書寫一些離子化合物和共價化合物。 三、教法分析 本節(jié)教材由于主要是從微觀世界如手，所以內(nèi)容相對比較抽象，且涉及化學基本概念比較多，本節(jié)課是高一教材，學生雖然已具有一定理性思維能力，但抽象思維能力較弱，不太容易接受感性認識，因此，本節(jié)7應當充分利用現(xiàn)代化教學手段，進行多媒體輔助教學，以便于學生理解和掌握知識。 四、教學過程設計 教學程序 教師活動 學生活動 設計意圖 創(chuàng)設情景 導入新課 [引入]同學們，你在分開兩塊吸引在一起的磁鐵時是否感受到了一種力的存在？其實物質(zhì)的物質(zhì)的微觀世界里的粒子間也存在著作用力，但并不是單一的一中作用力，我們以氯氣為例，下面兩個黃色的是氯氣分子，分子內(nèi)部和分子之間都有作用，分子之間的作用力就叫做“分子間作用力”，即下圖黑色箭頭，相對比較好理解，當然這時出現(xiàn)了大前提，從名字上同學們也應當能注意到，所謂分子間作用力是只存在于由分子組成的物質(zhì)里的，那么現(xiàn)在我們著重來講一下分子內(nèi)部相互間的作用，即紅色箭頭所代表的作用，請同學們快速閱讀書本第一段， 回答一下這個相互間的作用應當叫什么呢？ [過渡] 大家回答的很好，原子和原子組合時，相鄰的原子之間所存在的強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵存在，使得一百多種元素能組成了世界上的萬事萬物。那么化學鍵又分為哪幾種呢？ [思考、回答]化學鍵。 離子鍵和共價鍵。 從宏觀的感官性比喻入手，引導學生形象地理解微觀粒子間作用力的存在。 合作交流 共同探究 [講解]根據(jù)書本的標題我們知道，化學鍵由離子鍵和共價鍵兩種. [板書]離子鍵：使帶相反電荷的的陰、陽離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵。 成鍵微粒：陰、陽離子； 相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力） [講解]僅從概念角度來理解離子鍵也許對于許多同學來說比較抽象，那么現(xiàn)在我們結(jié)合概念舉一些含有離子鍵的典型物質(zhì)：NaCl,K2O,NaBr,MgF2,CuCl2…等,這些物質(zhì)存在且僅含離子鍵。 [設問]：請同學們根據(jù)老師所舉的這些典型物質(zhì)從而自己總結(jié)一下，構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)都具有哪些特征呢？ [提示]：同學們可以試著從它們的元素角度去觀察一下。 [總結(jié)] [板書] 能提供陰、陽離子，形成離子鍵的物質(zhì)： 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。 [講解]：下面我們以NaCl為例來形象地表示一下離子鍵的形成。 [投影]： [講解]：由離子鍵的形成過程我們同時推出一個概念，離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用便形成的離子化合物。結(jié)合離子鍵的形成過程我們也可以知道它與離子鍵的關系，即含有離子鍵的就是離子化合物。 [板書]2.電子式，在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。 [舉例并講解] 原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+ [板書]電子式的寫法 金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數(shù)” [投影]課堂練習 1．寫出下列微粒的電子式： S Br Br- S2- [引言]用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關系。 [板書]3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。 [舉例并講解]用電子式表示氯化鈉的形成過程。 [投影練習]用電子式表示MgO、K2S形成過程： [設問]用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？ [指導討論]請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。 請其他組對上述發(fā)言進行評議。 [評價]對學生的發(fā)言給予正確評價，并重復要點。 [總結(jié)]書寫方法。 1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。 2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。 3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。 4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。 [投影][隨堂檢測] 1．下列說法中正確的是（ ）。 (A)兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。 (B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。 (C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。 (D)大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化驗室物中含有離子鍵。 2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCI2 NaF MgS K2O [提問]：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？ [板書]共價鍵 [共同探討]以氯原子為例用電子式來分析氯分子的形成過程。 [板書]1、概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 [講解]共價鍵成鍵時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [提問]你學過的分子中，有哪些原子間是以共價鍵結(jié)合的？用電子式表示一下： [投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子 分子 共價化合物電子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 [分析]引導學生分析： 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 [思考]共價鍵是否一定存在于共價化合物中？ [投影]講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉中，過氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。 [設問]在前一節(jié)，我們學習過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么，共價鍵的形成過程如何呢？以氯化氫分子形成為例。 氯化氫分子形成過程中氯原子與氫原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪過來。雙方各以最外層一個電子組成一個電子對所共用。其形成過程右表示為 傾聽、思考、領悟 記筆記 [思考、回答] 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 領悟、記筆記 領悟、記筆記 [交流]領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)。 獨立完成 [交流]分析用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較得出它們的不同之處 討論、領悟書寫方法。 [思考討論]氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [回答]學生獨立練習；后回答，在學生回答、板書后，給予糾正、補充。 [思考討論]氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [回答] H2，Cl2，N2， H2O， CO2， CH4，SO2等。 [思考探究] 成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對圍繞雙方原子核運動達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價鍵。 從宏觀到微觀，訓練學生抽象思維能力。為引出化學鍵的概念做鋪墊。 培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 加深對靜電作用的理解，突破難點同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題和由個別到一般的科學方法。 初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。 突破難點、突出重點 結(jié)合所學知識，當堂練習并糾正錯誤，使學生更透徹地掌握知識。 從原子結(jié)構(gòu)入手，訓練學生抽象思維能力，激發(fā)學生求知欲。 對比分析，加深印象，強化記憶。 采用與離子鍵雷同分析方法，利用對比分析，適當拓展，利于知識正遷移。 應用遷移拓展提升 [隨堂練習] 1．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（BD） A． B． C． D．KOH 2．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D） A． B． C． D． 3．下列電子式書寫正確的是（AC） 4．下列說法正確的是（BC） A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵 B．非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵 D．在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵 5．在共價化合物中元素化合價有正負，其主要原因是（B） A．電子有得失 B．共用電子對有偏移 C．電子既有得失又有電子對偏移 D含有多種非金屬元素 獨立完成 即使鞏固學生所學知識。 總結(jié)反思共同提高 [總結(jié)] 結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。 讓學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。 訓練學生歸納總結(jié)概括能力 板書設計 二、共價鍵 1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 2．用電子式表示共價分子的形成過程。 3．化學鍵：①化學鍵存在分子內(nèi)②化學鍵是一種較強的相互作用③化學反應與能量 4．一個化學過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。