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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案11 新人教版必修1 Ⅰ、教學(xué)目標(biāo) 1．掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2．學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中的概念，通過(guò)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系進(jìn)行辯證唯物主義教育。 3．學(xué)習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。 Ⅱ、教學(xué)方法 討論分析法 Ⅲ、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)中的幾對(duì)概念。 Ⅳ、教學(xué)過(guò)程 通過(guò)上節(jié)課的討論，我們知道化學(xué)反應(yīng)僅僅用四類基本分類方法是不完善的，氧化還原反應(yīng)僅僅用得失氧的角度定義也是很不科學(xué)的。 什么是氧化還原反應(yīng)？---有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)中為什么有化合價(jià)的變化呢？ 二、氧化還原反應(yīng) 1． 氧化還原反應(yīng)的概念 〔討論〕化合價(jià)變化的原因是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ (1) 2Na + Cl2 === 2NaCl (2) H2 + Cl2 === 2HCl 我們可以給氧化還原反應(yīng)的定義從得失氧→化合價(jià)升降→得失電子的角度下定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化 化合價(jià)降低，得到電子，被還原 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 2．氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】 反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。 3．雙線橋法（討論） 0 0 +1 –1 化合價(jià)升高，失去2e—，被氧化（氧化反應(yīng)） 化合價(jià)降低，得到2e—，被還原（還原反應(yīng)） 2Na + Cl2 === 2NaCl 氧化劑：Cl2 還原劑：Na 用雙線橋分析 H2+ Cl2===2HCl 4．小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系： 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反 應(yīng)（被還原） 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 性 質(zhì) 實(shí) 質(zhì) 特征 反應(yīng)產(chǎn)物 反 應(yīng) 還原劑 具有還原性 失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反 應(yīng)（被氧化） 氧化產(chǎn)物 常用的氧化劑和還原劑 氧化劑：O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、FeCl3等 還原劑：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等 作 業(yè)：P12/二2、3，三