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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案1 蘇教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1．解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2．學(xué)會(huì)正確書寫鹽類水解的離子方程式。 3．掌握影響水解平衡的因素 4．利用鹽類水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 【教學(xué)重點(diǎn)】 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽類水解方程式的書寫 【教學(xué)過程】 一、探究鹽溶液的酸堿性： 【活動(dòng)與探究】 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性） ①強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—？ ②為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？ 【討論】1．CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】2．NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】3．NaCl溶液（中性，為什么？） 溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、鹽的水解： 1．定義： 2．鹽的水解實(shí)質(zhì)： 3．水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)） ①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。 ②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解） 第一步： 第二步： ④多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。 5. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，鹽類水解的表達(dá)式 6. 鹽類的水解規(guī)律 可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。 （1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。 如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。 （2）弱酸強(qiáng)堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 （3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 （4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性； 而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性。 【問題解決】課本P76 【總結(jié)】 鹽 類 實(shí) 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 （促進(jìn)、抑制或無影響） 溶液的 酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 規(guī) 律： 三、影響鹽類水解因素： 主要因素是 ，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 (或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 1. 溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 . 2. 濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。 3. 外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則 水解。 4．針對(duì)下列平衡體系回答問題 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 條件 移動(dòng)方向 H＋數(shù) PH Fe3＋水解率 現(xiàn)象 升溫 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 四、鹽類水解的應(yīng)用： 1．相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序?yàn)椋骸　　　　　　　　　? 2．在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序　　　　　　　　　 3．配制FeCl3溶液時(shí)，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制鹽的水解。 4．有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等……）會(huì)完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取。 5．AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物　　　　　。（如果是硫酸鐵呢？） 6．已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為： 　　 7. 金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．利用鹽類水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 9．化肥合理使用有時(shí)要考慮鹽的水解。如K2CO3 水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　 10．判斷離子大量共存，有時(shí)要考慮鹽類的水解。 如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　 11．鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。