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2019-2020年高中化學《離子反應》教案29 新人教版必修1 一、教材分析 在初中化學中，學生已做過溶液導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的的離方程式，從電離的　角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 二、三維教學目標 知識與技能 1.讓學生理解電解質(zhì)的概念。 2.讓學生理解電離的概念，會書寫離方程式。 過程與方法 1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 2.通過學生獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度、價值觀 發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 三、教學重點與難點 教學重點 電解質(zhì)的概念。 教學難點 探究堿與鹽的定義。 四、教學過程 【導入新課】在初中化學中，我們已做過溶液導電性實驗。演示初中已做過實驗“物質(zhì)的導電性實驗”。 （通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。） 【板書】一、電解質(zhì) 定義：略。 【講解新課】 （提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電、 （展示）展示氯化鈉電離的動畫。（根據(jù)條件也可用簡筆畫展示） （學生思考、討論。教師加以引導。） 【結論】在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。 【練習1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ ① NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸　⑥小蘇打?、逨e ⑧Ca(OH)2 ⑨蔗糖?、釩aCO3 學生獨立練習。 【教師精講】電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，做出正確的結論。 首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應是純凈物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。另外④⑨它們在熔融狀態(tài)及水溶液中都不能導電所以也不是電解質(zhì)。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導電。所以是電解質(zhì)。 答案：②③④⑥⑧⑩ （請一位同學用化學符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。） 【提問】那么什么叫電離方程式呢？ （師生共同總結，體會并得出其概念） 【板書】二、電離方程式 【練習2】請同學們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。 （巡視、檢查學生中存在的問題并指正） 【合作探究】 【練習3】請同學們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。 檢查同學們完成情況。 【提問】根據(jù)上述電離方程式同學們仔細觀察它們的共同特點是什么？ 【自主學習】請同學們閱讀課本第31頁，自己得出結論。 【提問】當你得出酸的定義后，你還會提出什么新的問題？ 【學生】也可以得出堿和鹽的定義。 （請同學們討論給出堿和鹽的定義。） 【板書】三、酸、堿、鹽的定義 【練習4】1.下面說法正確的是( ) A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì) C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導電 D.液體氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì) 2.下面說法正確的是( ) A.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質(zhì) B.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) C.氫硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金屬粒子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（　?。? A.Cu2+ 和SO42- 　　　B.Cu2+和Cl-　　　C.K+和SO42-　　　　　D.Ag+ 和NO3- 【小結】指導學生自主總結。 【布置作業(yè)】教材課后練習。 【板書設計】略。 (第二課時)——離子反應及其發(fā)生的條件 一、教材分析 本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。 二、三維教學目標 知識與技能 1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 2.在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。 過程與方法 1.通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。 2.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。 情感、態(tài)度、價值觀 通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 三、教學重點與難點 教學重點 復分解型離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。 教學難點 引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的實驗方案。 四、教學過程 【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。 【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。 表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 編號 溶液 混合前溶液中的離子 發(fā)生混合的溶液 混合后溶液中的離子 生成的物質(zhì) ① CuSO4 ①和② ② NaCl ②和③ ③ BaCl2 ①和③ S：溶液顏色變淺，但依然為藍色。 T：大家認為變淺的原因是什么呢？ S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。 T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分) T小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。 【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。 S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？ S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關部分。 T小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結論嗎？ (學生相互討論，提出方案。) 主要的方案有： 1. 滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學生能夠提出) 2. 滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學生提出) 3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。 (教師鼓勵學生的實驗設計，強調(diào)在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。) (學生進行實驗操作，匯報實驗結果) T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。 【板書】 反應前 反應后 Cu2+ + SO42- BaSO4↓ + Cu2+ + Cl- Ba2+ + Cl- T：上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是…… 【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。 【學生練習】分析下列反應前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二) 表二 不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫 化學方程式 反應前溶液中離子的存在情況 反應后溶液中離子的存在情況 生成的 物質(zhì) 離子 方程式 (學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生。學生完成練習后教師投影學生作業(yè)，全班交流。) T：從剛才同學們的練習中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質(zhì)是H+與OH-結合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應。 T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。 表三 幾個復分解反應的離子方程式的書寫 實驗 反應前溶液中離子的存在情況 反應后溶液中離子的存在情況 生成的 物質(zhì) 離子 方程式 5mlNaSO4溶液中加入5mlBaCl2溶液 5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液 5mlNaOH溶液中加入幾滴酚酞溶液，再滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。 NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑ Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+ 【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。 2.除了與酸堿鹽有關的復分解反應外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應，也屬于離子反應。 【思考與交流】離子反應的應用。 利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-； 利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。 【作業(yè)】課后習題。 【板書設計】略。