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2019-2020年高中化學(xué)《鈉 鎂及其化合物》（鎂的提取與應(yīng)用）教案1 蘇教版必修1 教 學(xué) 課 題 2-2-4. 鎂的提取和應(yīng)用 教 學(xué) 課 時(shí) 共1課時(shí) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1、 認(rèn)識(shí)金屬鎂的提取方法和原理 2、 學(xué)習(xí)金屬鎂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解二者之間的聯(lián)系 3、 鞏固離子反應(yīng)的知識(shí) 能力目標(biāo) 1、 通過(guò)金屬鎂的提取，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的書(shū)寫(xiě)離子方程式，使他們掌握這一重要的化學(xué)語(yǔ)言 2、 通過(guò)不同類(lèi)型氧化還原反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生能用辯證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí) 教 學(xué) 重 點(diǎn) 金屬鎂的性質(zhì) 鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系 教 學(xué) 難 點(diǎn) 金屬鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系 教 學(xué) 方 法 多媒體輔助設(shè)備、實(shí)物投影儀、相關(guān)實(shí)驗(yàn)用品、藥品 教 具 準(zhǔn) 備 多媒體 教 學(xué) 課 件 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 修改、備注 引入：海水是一個(gè)寶庫(kù)，在這個(gè)寶庫(kù)中我們提取出我們需要的各種物質(zhì)，比如溴和碘。 過(guò)渡：本節(jié)課我們了解從海水中提取金屬鎂的方法？ 以及學(xué)習(xí)金屬鎂的性質(zhì)！ 板書(shū)：鎂的提取和應(yīng)用 布置：請(qǐng)大家閱讀教材P55第一、二段，歸納從自然界海水中提取金屬鎂的方法。 板書(shū)：一、鎂的提取 提問(wèn)：金屬鎂的提取方法？煅燒 　　貝殼　　　　　生石灰　　　　石灰乳 鹽酸 石灰乳 　　 電解熔融 加熱 　　海水（母液）　　　　　Mg(OH)2　　　　 MgCl26H2O MgCl2 Mg 思考回答：從海水中提取溴與碘的方法？ 閱讀課本，思考?xì)w納 回答 設(shè)疑：請(qǐng)大家寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的改為離子反應(yīng)方程式。 強(qiáng)調(diào)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)！ 設(shè)疑：大家回顧一下金屬鈉的冶煉方法：比較二者的異同；為什么它們都是以電解的方法制得金屬單質(zhì)的呢？ 歸納：體現(xiàn)二者都是活潑的金屬。那么到底金屬鎂的性質(zhì)有多活潑呢？ 練習(xí)，板演 7、下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ） A、加熱氧化鎂 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱 思考： 過(guò)渡：二、金屬鎂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 設(shè)疑：首先請(qǐng)畫(huà)出金屬鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它的性質(zhì)（具有什么性質(zhì)，強(qiáng)還是弱？） 板書(shū)：1、金屬鎂的原子結(jié)構(gòu) Mg 過(guò)渡：那么到底金屬鎂的性質(zhì)是否如我們所預(yù)期的那樣呢？ 板書(shū)：2、鎂的性質(zhì) 展示：一段鎂條！ 歸納：金屬鎂的物理性質(zhì)：銀白色的金屬；具有金屬光澤；密度?。? 設(shè)疑：作為金屬，鎂還具有金屬的通性，大家回顧一下金屬的通性有哪些呢？ 板書(shū)：導(dǎo)電導(dǎo)熱；良好的延展性等。 過(guò)渡：鎂的化學(xué)性質(zhì)： 設(shè)疑：請(qǐng)大家回顧一下我們以前了解了鎂的那些性質(zhì)？ 以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 簡(jiǎn)要?dú)w納：略 介紹：今天我們來(lái)研究鎂的其他方面的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)分析： 實(shí)驗(yàn)1取一根4-5cm的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)2：在一只試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 板書(shū)：（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2Mg + O2 ==== 2MgO 介紹：鎂在空氣中燃燒時(shí)，同時(shí)可與氮?dú)獍l(fā)生化合反應(yīng)得到氮化鎂。請(qǐng)大家結(jié)合鎂、氮的核外電子排布特點(diǎn)，試寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式。 師生共同：3Mg + N2 ==== Mg3N2 （2）與二氧化碳的反應(yīng) 2Mg + CO2 = 2MgO + C 設(shè)疑：鎂與二氧化碳反應(yīng)得到產(chǎn)物性狀？ 板書(shū)：（3）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ★鎂與水的反應(yīng) 演示：實(shí)驗(yàn)1：把一段鎂條加入到冷水中，加入幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象？ 實(shí)驗(yàn)2：把上述試管加熱，觀察鎂條的變化和溶液的變化？分析原因 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 小結(jié)：以上我們認(rèn)識(shí)了金屬鎂的性質(zhì)，那么我們分析一下上述反應(yīng)，它們是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？鎂在其中起到什么作用？ 歸納：驗(yàn)證了我們從鎂的原子結(jié)構(gòu)分析得出的結(jié)論：金屬鎂具有較強(qiáng)的還原性。 過(guò)渡：金屬鎂的用途： 請(qǐng)大家閱讀教材P56最后一段，歸納金屬鎂的用途有哪些？ 板書(shū)歸納：略。 練習(xí)1、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、通過(guò)電解熔融無(wú)水MgCl2固體可以制金屬鎂 B、鎂條在空氣中燃燒所得的固體是混合物 C、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料 D、金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料 2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B、鈉放出氫氣最多 C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多 D、產(chǎn)生氫氣的量無(wú)法比較 畫(huà)圖分析，簡(jiǎn)要回答 由原子結(jié)構(gòu)示意圖 知Mg易 電子， 表現(xiàn)強(qiáng) 性， 是一種活潑的金屬。 觀察鎂的顏色、狀態(tài)、感受鎂的硬度大小，了解鎂的物理性質(zhì)。 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的改寫(xiě)成離子方程式 Mg + O2 Mg + HCl Mg + 鹽溶液 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1） Mg + O2 （2） Mg + HCl （3） Mg + 鹽溶液 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 由鎂、氮的結(jié)構(gòu)特征分析其相應(yīng)的化合價(jià)為多少？有化合價(jià)判斷氮化鎂的化學(xué)式。 金屬鎂為什么可與酸作用？ （1）比較鈉、鎂與水的反應(yīng)，二者較為劇烈的是哪個(gè)？ （2）為什么二者與水反應(yīng)會(huì)有這樣的不同？ 結(jié)合反應(yīng)方程式分析回答。 閱讀歸納 （2題變式題）有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ） A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 3、鎂條在空氣中燃燒后再加適量的水，再過(guò)濾，所得固體物質(zhì)是（ ） A、氧化鎂和輕氧化鎂 B、輕氧化鎂 C、氧化鎂、碳和氫氧化鎂 D、氧化鎂 板書(shū)設(shè)計(jì) 布 置 作 業(yè) 1.活潑金屬鈉、鎂失火時(shí)為什么不能用泡沫滅火器或二氧化碳滅火器滅火，試解釋并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．p58 T9 （1）、（3）問(wèn) ★.p62 T9 教學(xué)探討與反思：