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2019年高考化學大一輪復習 1.2 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用題組訓練 題組一　物質(zhì)的量濃度的含義及根據(jù)cB＝的計算 1．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。 5%硫酸銅溶液 　 0.4 molL－1 NaCl溶液 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義。_______________________ _______________________________________________________________。 (2)0.4 molL－1 NaCl溶液中的0.4 molL－1表示的含義是什么？______ ______________________________________________________________。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____，NaCl溶液的濃度為________。 答案：(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 molL－1 2．在80 g密度為d gcm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A.d　　　　　　　　 B.d C.d D.d 解析：n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝ L，c(SO)＝。 答案：A 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 解析：(1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mLL－1＝ molL－1 (3)c＝＝25dw molL－1 (4)w＝100%＝% 答案：(1)100 g　(2) molL－1 (3)25dw molL－1　(4)% 4．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 解析：c(Mg2＋) ＝＝2.4 molL－1＝c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%＝24.0%，SO的質(zhì)量分數(shù)＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。 答案：C 題組三　關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算 5．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．W＝17c/(1 000ρ) C．W＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400) 解析：A項，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定ρ，A錯；由c＝＝，可得： W＝，由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分數(shù)＝ ＝ ，由此可知C項正確。 氨水的物質(zhì)的量濃度＝＝＝，由此可知D正確。 答案：A 題組四　溶液稀釋與混合的計算 6．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. B. C. D. 解析：據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2 (H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應選答案A。 答案：A 題組五　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程 7．實驗室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，請回答下列問題： (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________ mL，應選用容量瓶的規(guī)格________ mL。 (3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線________處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________ ______________________________________________________________。 (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線______________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出______________________。 解析：(1)c(HCl)＝ ＝12.5 molL－1 (2)0.1 molL－1＝12.5 molL－1V V＝0.002 L＝2 mL。 答案：(1)12.5 molL－1　(2)2　250 (3)BCAFED　燒杯內(nèi)壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 題組六　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析 8．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。 (4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，________。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。 (8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒，________。 (9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，________。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，________。 (11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。 (14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。 (15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________。 (17)定容時仰視刻度線________。 (18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴________。 (20)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　 (5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　(9)偏小　(10)偏大　(11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　 (14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　 (18)無影響　(19)無影響　(20)無影響 1．[xx江蘇卷]用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) A.稱量 　 B.溶解 　 C.轉(zhuǎn)移溶液 　 D.定容 解析：用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，應“左物右碼”，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液應使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。 答案：B 2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 解析：把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2＋)為10a molL－1，同理知原溶液中c(Cl－)為10b molL－1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) molL－1。 答案：D 3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D. 解析：由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ molL－1 c(Al3＋)＝ molL－1。 答案：C