《2019-2020年高一化學 第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡(第一課時)大綱人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學 第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡(第一課時)大綱人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高一化學 第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡(第一課時)大綱人教版 從容說課 本節(jié)教材共分為兩部分;強、弱電解質與結構的關系，以及弱電解質的電離平衡。 教材從中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系，即離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、強堿和大部分鹽類是強電解質，某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、弱堿等是弱電解質。 在上述知識的基礎上，教材很自然地轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這一部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。由于學生已有化學平衡的知識基礎，對電離平衡的建立及電離平衡移動等理論的學習不會有困難，所以利用化學平衡的知識遷移來學習電離平衡的知識。 教學過程中應強調說明當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，即處于電離平衡狀態(tài)。同化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡，平衡時，溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。當濃度等外界條件改變時，電離平衡也會發(fā)生移動。平衡移動原理適用于一切平衡體系，當然也適用于電離平衡，因此可以應用平衡移動原理來分析外界條件對電離平衡的影響。 教材并沒有具體介紹外界條件對電離平衡的影響，于是在教學中采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液時NH3H2O電離平衡的影響。這樣做的理由，首先是學生已具有參與討論該問題的基礎，第二是希望通過討論培養(yǎng)學生靈活應用知識的能力，即在知識的運用中來加深對所學知識的理解，并進一步調動學生學習的主動性和積極性。 電離平衡是化學平衡中的一種，主要討論溶液中的化學平衡狀態(tài)。因此，本節(jié)可以看作是對化學平衡觀點和化學平衡移動原理的綜合應用。引導學生利用化學平衡的知識來遷移學習電離平衡，這是很有效的學習方法。 由于學生已具有化學平衡的知識基礎，因此本節(jié)的教學較多地采用復習、討論、歸納的方法。例如，強、弱電解質與結構的關系、弱電解質電離平衡的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響，都采用了這種教學方法。 電離方程式的正確書寫對后幾節(jié)的教學關系很密切，因此，可以適當地練習電離方程式的書寫，尤其是弱電解質電離方程式的書寫。 ●教學目標 1.使學生了解強、弱電解質與結構的關系。 2.使學生理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 3.通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。 ●教學重點 電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學平衡的建立和化學平衡的移動理論認識電離平衡的建立與電離平衡的移動。 ●教學難點 外界條件對電離平衡的影響。 ●課時安排 二課時 ●教學方法 第一課時，采用實驗、分析、討論和總結歸納的綜合教學方法。第二課時，采用類比、推理，講練結合的教學方法。 ●教具準備 1．0.1 molL－1的NaCl溶液；0.1 molL－1的鹽酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸餾水 2．燒杯（8只）、石墨電極、電池、導線、燈泡、投影儀、膠片 ●教學過程 ★第一課時 ［引言］第二章我們學習了化學平衡，化學平衡包括溶解平衡外，還包括電離平衡、水解平衡等多種類型，我們這節(jié)課就來學習電離平衡。 ［板書］第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 ［師］我們在初三和高一都曾做過一些溶液的導電性實驗，下面我們再做幾種溶液的導電性實驗，請同學注意觀察實驗現象，并根據看到的現象和以前學過的知識回答我將要提出的問題。 ［演示］①分別做同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸餾水的導電性實驗。 ②做醋酸的導電性實驗，并逐滴加入濃氨水。 ［提問］從實驗來看，有些溶液可導電，有些溶液不導電，什么樣的溶液才導電呢？ ［生］電解質溶液 ［問］什么叫電解質？ ［生］在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。 ［師］請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ［投影］判斷正誤 1.石墨能導電，所以是電解質。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。 3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。 說明：通過以上討論，使學生明確：①電解質和非電解質是對化合物的一種分類方法，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。②“溶于水”或“熔化”兩個條件具備其一即可，如BaSO4熔化時可導電，所以是電解質。③必須是溶質本身電離出離子，也就是說：某物質的溶液能導電，該物質不一定是電解質。如SO2、NH3等都不是電解質，只能說它們與水反應的生成物H2SO3和NH3H2O是電解質，Na2O是電解質是因為它熔化時可導電，溶于水導電只能說明NaOH是電解質。 ［提問］從上面的導電性實驗來看，能導電的溶液其導電能力是否相同？ ［生］不相同。 ［師］那么溶液的導電性取決于什么？ ［生］取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數。 ［師］在實驗中我們所用的溶液濃度都是相同的，為什么其導電能力不相同？ ［生］因為有些是強電解質，有些是弱電解質。 ［師］什么叫強電解質？什么叫弱電解質？ ［生］在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質；只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。 ［師］我們在醋酸溶液中滴加氨水，同學們看到了什么現象？ ［生］燈泡逐漸變亮。 ［師］誰能解釋這個原因呢？ ［學生搶答］加入氨水后生成了強電解質。 ［師］大家回答很正確，請大家寫出醋酸和氨水反應的離子方程式。 ［學生板演］CH3COOH+NH3H2O====CH3COO－++H2O ［師］醋酸、一水合氨、醋酸銨和水均為化合物，化合物除了可以分為電解質和非電解質以外，還有一種分類方法，就是按成鍵類型來分，如何分？ ［生］分為離子化合物和共價化合物 ［追問］什么叫離子化合物？什么叫共價化合物？ ［生］只含共價鍵的化合物叫共價化合物，只要含有離子鍵，就是離子化合物。 ［師］那么強電解質與弱電解質與其成鍵類型有什么關系呢？下面我們就來討論這個問題。 ［板書］一、強、弱電解質與結構的關系 ［師］下面我們做一道練習題，通過這道題，請大家討論一下強、弱電解質與其結構之間有什么關系。 ［投影］在下列化合物中：屬于離子化合物的有 （1） ；屬于共價化合物的有 （2） ；屬于電解質的有 （3） ；其中 （4） 是強電解質； （5） 是弱電解質；屬于非電解質的有 （6） 。 ①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3H2O ⑩H2 H2S 蔗糖 ［答案］（1）①③⑥ （2）②④⑤⑦⑧⑨ （3）①②③⑥⑦⑧⑨ （4）①②③⑥ （5）⑦⑧⑨ （6）④⑤ ［師］我們知道，共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵，那么極性鍵和非極性鍵有何區(qū)別？ ［生］極性鍵的共用電子對偏移，非極性鍵的共用電子對不偏移。 ［師］元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力也越強，形成的共價鍵極性也越強，如氫和氯形成的共價鍵比氫和碳的共價鍵極性強。那么從上題中同學們看出了什么規(guī)律？ ［生］①離子化合物一定是強電解質；②極性較強的共價化合物是強電解質；③極性較弱的共價化合物有些是弱電解質，有些是非電解質?！? ［師］大家回答很正確，但我們所找出的僅僅是一般規(guī)律，其實電解質強、弱的因素很多，光從鍵型來區(qū)分強、弱電解質是不全面的，即使強極性的共價化合物也有屬于弱電解質的情況，如H—F鍵是強極性鍵，而HF卻是弱電解質。下面我們來總結一下電解質強、弱與結構的一般規(guī)律。 ［教師邊引導學生回答邊板書］ ［小結］通過本節(jié)課的學習，我們了解了電解質強、弱與其結構的一般規(guī)律，決定電解質強、弱的其他因素以后同學們將在大學學習。下節(jié)課我們將學習弱電解質的電離平衡。 ［布置作業(yè)］課后P57一、1 ●板書設計 第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 一、強、弱電解質與結構的關系 ●教學說明 本節(jié)課在復習舊知識的基礎上，采用推理、延伸的方法，增長出新知識點，使學生初步了解電解質強弱與其化學鍵類型的關系，但強電解質和弱電解質并不是從物質本質上的一種分類方法，強、弱電解質之間并沒有明顯的界線，因此在教學中需要給學生講清楚共價鍵極性較強的化合物是強電解質，較弱的是弱電解質或非電解質，這僅僅是一般規(guī)律，有好些不符合，因為決定電解質強、弱的因素很多。 ［參考練習］ 1.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是（ ） A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導電 C.氯化氫不易分解 D.氯化氫在水中可以電離 答案：B 2.下列判斷正確的是（ ） A.凡是離子化合物都是強電解質 B.離子化合物中只含有離子鍵 C.含有共價鍵的化合物就是共價化合物 D.Na2O溶于水形成的溶液能導電，所以Na2O是電解質 答案：A 3.下列敘述正確的是（ ） A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質 D.CO2溶于水能導電，所以是電解質 答案：C