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2019-2020年高一化學下學期期中試卷 注意事項： 1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。 3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 O:16 C:12 Al:27 Fe:56 一、選擇題：本題共26小題，每小題2分，每小題給出的四個選項中，每只有一項是符合題目要求的。 1．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是 （　?。? A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m B．光是一種膠體 C．霧是一種膠體 D．發(fā)生丁達爾效應(yīng) 2．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是 （　?。? ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象 A 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 B 飽和的KNO3溶液 濃硫酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 3．已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g R2+中含有電子的物質(zhì)的為 （　?。? A．mol B．mol C．mol D．mol 4．配制一定物質(zhì)的量濃渡NaOH溶液時，使所配制溶液濃度偏小的操作是（?。? ①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解 ②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯 ③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水 ④讀取容量瓶液面時采用俯視． A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．反應(yīng)C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ） A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大 B．將容器體積縮小一倍 C．增加C的量 D．加入催化劑 6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 （　　） A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA C．標準狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA 7．下列說法正確的是 （　?。? A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強 B．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率 C．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣 8．在標準狀況下，mg A氣體與ng B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　?。? A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n B．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n D．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n 9．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （　?。? ①Al2O3NaAlO2(aq)Al（OH）3 ②S SO3 H2SO4 ③NaOH(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe FeCl2 FeCl3． A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 10．下列說法正確的是 （　　） A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小 C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅 D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同 11．下列①～④是鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對應(yīng)關(guān)系不正確的是 （ ?。? 序號 實驗現(xiàn)象 解釋和結(jié)論 A 鈉浮在水面上 鈉的密度比水小 B 鈉熔成小球 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低 C 鈉四處游動，嘶嘶作響 產(chǎn)生了氫氣 D 向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 生成了堿性物質(zhì) 12．下列說法中不正確的是 （　?。? A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵 C．共價化合物中不可能存在離子鍵 D．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵 13．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是 （　?。? A．K與H2O反應(yīng)最劇烈 B．Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性 D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強 14．改變反應(yīng)物用量，下列反應(yīng)能用同一個反應(yīng)方程式表示的是 （　?。? ①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)； ②Si與燒堿溶液反應(yīng)； ③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)； ⑤S在O2中燃燒； ⑥N2與O2的反應(yīng)． A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥ 15．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是 （ ） A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．NH4+部分被氧化 C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4 16．下列圖示表示的是吸熱反應(yīng)的是 （　?。? 17．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 （　?。? A． B．　　　　 制取及觀察Fe（OH）2 分離碘酒中的碘和酒精 C． D． 除去Cl2中的HCl雜質(zhì) 分離沸點不同且互溶的液體混合物 18．下列有關(guān)化學用語使用不正確的是 （　?。? A．NH4Cl的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O　 C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的電子式 19．下列說法正確的是 （ ） A．凡有能量變化的過程都是化學變化 B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行 C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行 D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能 20．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的 （ ） A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 21．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 的下列說法正確的是 （　 ） A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化 B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移 22．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是 （ ） A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 23．美國海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2　+　O2　═　2H2O，負極反應(yīng)為H2　+　CO32﹣﹣2e﹣═　H2O　+　CO2，則下列推斷正確的是 （ ） A．正極反應(yīng)為：O2　+　CO2　+　2e﹣　═　CO32﹣ B．放電時CO32﹣ 向負極移動 C．電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol D．放電時CO32﹣ 向正極移動 24．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是 （　?。? 元素代號 A B D E G I J K 化合價 ﹣1 ﹣2 +4 ﹣4 +7 ﹣1 +5 ﹣3 +3 +2 +1 原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的單質(zhì)是一種常見的還原劑 B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物 25．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下： 實驗裝置 部分實驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化 d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 電流計指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 （　?。? A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c 26．下圖是可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g) ? 2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 （　　） A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多 C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 第Ⅱ卷（非選擇題共48分） 27．（12分每小題2分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族． （1）E在周期表中的位置　 ??；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 ?。? （2）元素的非金屬性：C____E（填“>”或“<”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的有_____（填字母）。 A．E的簡單氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．C與E之間形成的化合物中元素的化合價 C．C和E的單質(zhì)的狀態(tài) D．C和E在周期表中的位置 （3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是　 　（用元素符號表示）． （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是　 ??； （5）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，Y的電子式為________。 （6）科學家合成出了B元素形成的一種離子B5n+，其電子式為，則n值為__________。 28．（12分每空2分）A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：A B C D，回答下列問題： （1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則： ①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法　 　 ②寫出實驗室制取A的化學方程式　 ③寫出由A生成B的化學方程式　 　 ④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因　 　 （2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學方程式 　 　 （3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式 　 ?。? 29．（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液 （1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有　 ，屬于非電解質(zhì)的有　 　． （2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學方程式為　 ?。? （3）除去③中少量②的操作是　 　，除去②溶液中少量③的離子方程式： （4）⑨與⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式　 。 （5）現(xiàn)有⑩溶液100mL，其中含F(xiàn)e3+5.6g，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是　 ?。? （6）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　 。 30．（12分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖： Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4． Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱． Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2． Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子． Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3． Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子． （1）過程Ⅰ的目的是　 　。 （2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液，作用是　 　。 （3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　 。 （4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是　 　，檢驗氧化產(chǎn)物的試劑（寫化學式）及現(xiàn)象是　 　 。 （5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是　 　。 （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是　 ?。ㄌ睢凹住薄耙摇薄氨保? 過程ⅣB溶液中含有的 離子 過程ⅥB溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42﹣ 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42﹣ 丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 高一化學答案 1．A．2．B3．C．4．A．5．C． 6．B．7．D．8．D．9．A．10．B． 11．C．12．B.13．D． 14．A．15．B16．A．17．A．18． B.19．C．20．B．21．D．22． B．23．B．24．B．25．C．26． D． 27．(12分每小題2分) （1）　第三周期第ⅥA族?。弧　?；（2）__>__,__C__ （3）　Na＞S＞O?。?）　離子鍵、共價鍵　；（5）______。（6）___1___。 28．(12分每空2分) （1）①　取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子　 ②　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　 ③　4NH3+5O24NO+6H2O　 ④　NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣　 （2）SO2+2H2S=3S+2H2O　 （3）　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑?。? 29．(12分) （1）?、佗冖邰蕖?，?、堍荨。?（2）　HCl+KOH=H2O+KCl　． （3）　加熱　，CO32-+H2O+CO2=2 H CO3- （4）　2Al+2H2O+2OH﹣= 2AlO2﹣+3H2↑． （5）　1.5mol/L　．（6）　先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解溶液呈黃色　 30．(12分) （1）　排出裝置中的氧氣?。? （2）　吸收Cl2、SO2，防止污染空氣　 （3）　MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O?。? （4）　2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣　、　KSCN　溶液變紅　． （5）　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+?。?）　乙丙．