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2019-2020年高中化學 2.3《化學反應(yīng)速率》課堂練習 魯科版選修4 1．下列說法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng)?、刍罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂休^高的能量?、芑瘜W反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 ⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 ⑥化學反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 2．可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行的最快的是(　　) C．v(C)＝0.4 molL－1min－1 D．v(D)＝0.005 molL－1s－1 3．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施： ①縮小體積，增大壓強?、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 4．在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2高溫、高壓 催化劑 2NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.75 molL－1min－1 C．v(NH3)＝0.5 molL－1min－1 D．v(N2)＝0.5 molL－1min－1 5．如圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)，以B濃度表示反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，已知速率單位為molL－1s－1，圖中陰影面積的數(shù)值相當于(　　) A．A濃度的減少量 B．B濃度的減少量 C．C物質(zhì)的量的增加量 D．B物質(zhì)的量的減少量 6．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 初始濃度c/molL－1 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大[HCl]，v(Br2)增大 D．增大[Br2]，v(Br2)增大 7．某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反應(yīng)達平衡時n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL－1min－1 B．圖中溫度T1時的正反應(yīng)速率等于溫度T3時的正反應(yīng)速率 C．該反應(yīng)溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù) D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率不改變 8．在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_______________________________________________________； A的轉(zhuǎn)化率為____________。 9.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。 (1) 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________； (2) 反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。 A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m (2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。 11.在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。 (1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？ 參考答案 1．C　[本題考查的主要內(nèi)容是活化分子、有效碰撞、化學反應(yīng)的實質(zhì)及其某些關(guān)系。①觀點錯誤，因為活化分子有合適取向時的碰撞，才能發(fā)生化學反應(yīng)，選項中有①不可選，A被排除。②觀點錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學反應(yīng)，選項中有②不可選，B、D被排除。③指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，因而是錯誤的。] 2．B　[解答此類題時，一是要注意換算成同一種物質(zhì)表示的速率，二是要注意時間單位。反應(yīng)式的計量系數(shù)都相同，A、B、C三選項中v(B)最快，v(B)與v(D)選項單位不同，將v(D)的時間換成min應(yīng)為0.3 molL－1min－1，即此速率下用v(D)表示的反應(yīng)速率應(yīng)為0.3 molL－1min－1，則B最快。] 3．C　[①中增大壓強即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度，從而使反應(yīng)速率增大；②中碳是固體，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；③中通入CO2使其濃度增大，反應(yīng)速率增大；④中總壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤中總壓強不變，但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小。] 4．D　[要正確解答本題必須要弄清兩個概念： ①用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分別來表示其反應(yīng)速率時： v(N2)＝1 mol/(2 L2 min)＝0.25 molL－1min－1 v(H2)＝3v(N2)＝0.75 molL－1min－1 v(NH3)＝2v(N2)＝0.5 molL－1min－1] 5．B　[圖中的陰影面積可分解成下圖中兩個陰影面積之差。即由于正反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度增加值之差值。因為起始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分是B的物質(zhì)的量濃度的減少值。 ] 6．D　[由實驗①②可以看出，增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大，A正確；由實驗數(shù)據(jù)可以看出，②和③的v(Br2)相等，B正確；由實驗①③可以看出，增大[HCl]，v(Br2)增大，C正確；由實驗①④可以看出，增大[Br2]，v(Br2)減小，D不正確。] 7．C　[A項C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 molL－1min－1；B項T1和T3時各物質(zhì)的濃度相等，但T3溫度高，正反應(yīng)速率快；C項對圖象分析，T2到T3溫度升高，生成C的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)是放熱的，升高溫度，反應(yīng)進行的程度減小，平衡常數(shù)減小，故T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)；D項增大壓強，減小體積，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動。] 8．0.1 molL－1min－1　60% 9．(1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中[H＋]增大 (2)ClO和HSO濃度減小 解析　該反應(yīng)的實質(zhì)為： ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋ 由題意知，反應(yīng)隨溶液中[H＋]的增大而加快，一開始[H＋]很小，速率很小，但隨反應(yīng)進行，[H＋]增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，[ClO]、[HSO]減小，此時反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。 10．(1)D　E　(2)0.5　0 解析　(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m。 (2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2為(1.5－1.5) mol＝0 mol。 11．(1)2 min內(nèi)平均速率為v(X)＝ molL－1min－1 v(Y)＝ molL－1min－1 v(Z)＝ molL－1min－1 4 min內(nèi)平均速率為v(X)＝ molL－1min－1 v(Y)＝ molL－1min－1 v(Z)＝ molL－1min－1 (2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個結(jié)論：①用不同物質(zhì)表示同一化學反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比。②隨著時間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨之減慢，化學反應(yīng)速率在每個瞬間均改變。而我們通常計算的是在一定時間內(nèi)的平均速率。 解析　(1)根據(jù)化學反應(yīng)速率表達式可知，2 min內(nèi) v(X)＝＝ molL－1min－1 v(Y)＝＝ molL－1min－1 v(Z)＝＝ molL－1min－1 4 min內(nèi)計算方法同上。 (2)(1)中數(shù)據(jù)反映了不同物質(zhì)表示同一化學反應(yīng)速率的情況以及不同時間的反應(yīng)速率。