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2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度線以下仍有一部分體積，所以流出液體體積大于5 mL。 答案：C 2．下列有關敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關 C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化 解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶內顏色變化。 答案：C 3．常溫下，用0.1 molL－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL。此時溶液中c(OH－)是(　　)[ A．110－7 molL－1 B．0 molL－1 C．無法計算 D. molL－1 解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強酸與一元強堿的中和，當恰好完全反應時，溶液的pH為7，溶液呈中性，常溫下c(OH－)＝110－7molL－1。 答案：A 4．[雙選題]某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是(　　) A．用托盤天平稱取11.7 g食鹽 B．用量筒量取5.26 mL鹽酸 C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5 D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 解析：托盤天平的精確度為0.1 g；量筒應保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01 mL；而廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍，不能精確測量溶液的pH，記錄為整數(shù)。 答案：AD 5．(xx皖南八校聯(lián)考)如圖為室溫下，用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定20 mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度(molL－1)分別是(　　) A B C D c(HCl)/(molL－1) 0.06 0.04 0.03 0.09[ c(NaOH)/(molL－1) 0.04 0.06 0.09 0.03[ 解析：根據(jù)加入20 mL NaOH溶液時，溶液pH＝2，推知＝10－2 mol/L①； 根據(jù)加入30 mL NaOH溶液時，溶液pH＝7， 推知20 mLc(HCl)＝30 mLc(NaOH)②；[ 解①②組成的方程組得c(HCl)＝0.06 mol/L， c(NaOH)＝0.04mol/L。 答案：A 6．量筒和滴定管所盛放液體的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)(　　) A．大 B．小 C．相等 D．不能比較 解析：量筒與滴定管的結構不同，仰視讀數(shù)相對于正確讀數(shù)大小關系(如下圖所示)，可以看出，在仰視讀數(shù)時，讀數(shù)位置偏向于正確讀數(shù)位置的下方對于量筒偏小，對于滴定管偏大。 答案：B 7．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸 (0.10 mol/L)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 該新制的NaOH溶液的濃度c (mol/L)合理的是(　　) A．c＝0.10(V1＋V2＋V3)/(320) B．c＝0.10(V1＋V2)/(220) C．c＝0.10(V1＋V3)/(220) D．c＝0.10V1/20 解析：③樣品吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示劑，會造成誤差，計算式中不能出現(xiàn)V3，應用①②的平均值。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)現(xiàn)用物質的量濃度為a molL－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是______________。 (2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。 (3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________molL－1。 解析：(1)堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。 (2)NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。 (3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ molL－1。 答案：(1)用標準NaOH溶液潤洗2～3次　 (2)乙　(3) 9．(10分)(xx赤峰二中期末)某學生用0.200 0 molL－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ________。 (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當于稀釋NaOH溶液，則會使結果偏大。 (3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內不變色。 答案：(1)①　偏大　 (2)偏小　 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內不變色 10．(10分)在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.200 0 molL－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______molL－1。 (3)設在B點時酸堿恰好中和，則a＝________。 解析：(1)CH3COOH是弱電解質，應寫分子式。 (2)NaOH溶液的pH＝13， 所以c(OH－)＝0.1 mol/L。 (3)B點時恰好中和， 所以25.00 mL0.1 mol/L＝a0.200 0 mol/L， 解得：a＝12.50 mL。 答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(2)0.1　 (3)12.50 mL 11．(10分)(xx天津高考，有改動)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)；一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 (1)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的______(填字母代號)。 (2)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。 (3)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為________________。 解析：用NH4Fe(SO4)2固體配制一定物質的量濃度的溶液除了所給儀器外還需要容量瓶和膠頭滴管，因此a、c符合；滴定達到終點時，F(xiàn)e3＋與SCN－結合使溶液變?yōu)榧t色；根據(jù)氧化還原反應中的得失電子關系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物質的量等于Fe3＋的物質的量為cV/1000 mol，TiO2的質量分數(shù)為(或%)。 答案：(1)ac (2)溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化 (3)(或%)