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2019-2020年高三化學二輪復(fù)習 考點突破30 正確對待保健食品（含解析） 1、向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為（ ） A．加入過量的Ba(OH)2溶液時： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．SO42－離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH— ＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2O D．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時： Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓ 【答案】B 2、A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說法正確的是（ ） A．元素 C 形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約 1.204 1024 個電子 【答案】A 【解析】根據(jù)常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。 A、元素 C 形成的單質(zhì)是氧氣，元素 A、B、D 形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵 ，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(B) > r(C) ，故B錯誤；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0. 1 mol，故C錯誤；D、1 mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 1摩爾電子，即約6.02 1023，故D錯誤。 3、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ） A．制取SO2、檢驗SO2的漂白性 B．實驗室制取并收集O2 C．此裝置可防止鐵釘生銹 D．實驗室進行石油分餾實驗 【答案】A 【解析】B沒有棉花，考慮密度問題，收集裝置錯誤；C接反了，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（陽-yang-氧）；D溫度計測量的是蒸汽溫度，所以應(yīng)該在支管口。 4、下列判斷正確的是 A．同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常溫下，0.4 mol？L-1 HA溶液和0.2 mol？L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—） C．常溫下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水電離的c(H+)相等 D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 【答案】B 【解析】 5、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（ ） A .酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 B .堿式滴定管未用標準堿液潤洗 C .滴定過程中不慎有液體濺出 D .滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù) 【答案】B 6、下列做法正確的是（　?。? A．鈉著火時用沙子撲滅 B．點燃氫氣前要驗純，點燃甲烷前無需驗純 C．氨氣泄漏時，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去 D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 【答案】A 【解析】A．鈉的燃燒產(chǎn)物都能夠與水、二氧化碳反應(yīng)，不能使用水、泡沫滅火器滅火，可以使用沙子滅火，故A正確； B．氫氣和甲烷都是可燃性氣體，點燃前都需要進行驗純，避免純度不足發(fā)生爆炸的危險，故B錯誤； C．氨氣泄露時，由于氨氣密度比空氣的密度小，高處氨氣含量較大，所以應(yīng)該向著低處撤離，故C錯誤； D．少量濃硫酸沾在皮膚上，不能使用強腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，應(yīng)該向用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤； 故選A． 7、200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．2.5 molL﹣1 B．5 molL﹣1 C．7.5 molL﹣1 D．2 molL﹣1 【答案】A 【解析】：1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x1mol=1.5mol2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度==2.5mol/L； 故選：A． 8、一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 【答案】A 9、下列說法中正確的是（　　） A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA B．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】D 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。? 【答案】A 【解析】A、Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，1個氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，所以1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確； B、16g CH4的物質(zhì)的量為 16g 16g/mol =1mol，其中含有10NA個電子，故B錯誤； C、1L 0.5mol？L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物質(zhì)的量0.5mol，含有0.5NA個SO42-，故C錯誤； D、不是標況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤． 故選A． 11、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3 【答案】C 試題分析：A．Cl2 B．SO2只可用濃硫酸干燥；D．NH3只可用固體氫氧化鈉干燥；所以答案C正確。 考點：氣體的干燥 12、下列實驗方法及操作方法正確的是（　　） A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線 B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液 C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，其原因是溶液沾在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上，不需要再加水，A錯誤；由于加入氨水之后，將溶液中的Fe2＋氧化成了Fe3＋，B錯誤；在中和滴定實驗中，錐形瓶不需要干燥，C錯誤。 13、下列實驗方案不合理的是（　?。? A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 【答案】A 【解析】A．加熱時，氯化銨分解，碘升華，都變?yōu)闅怏w，冷卻后又變?yōu)楣腆w混合物，不能將二者分離，故A錯誤； B．Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可將二者鑒別，故B正確； C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉，乙醇易溶于水而被吸收，然后可用分液的方法分離，故C正確； D．如FeCl2變質(zhì)，被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，可檢驗，故D正確． 故選A． 14、下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 【答案】C 15、由以下五種基團兩兩結(jié)合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有 (　　) ①—CH3　②—OH?、邸狢6H5?、堋狢HO　⑤—COOH A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】D 【解析】能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有酸類，包括羧酸和無機酸、酚類。將所給基團交叉組合，考查其結(jié)構(gòu)和種類： ①⑤組合為CH3COOH；②⑤組合為，即H2CO3，是無機酸；②③組合為C6H5—OH，為苯酚；②④組合為，即HCOOH，是甲酸；③⑤組合為C6H5COOH，為苯甲酸；④⑤組合為。歸納上述情況，共有6種 16、某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲___________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結(jié)論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強： _________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定 17、在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對于而言，?，F(xiàn)有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量，并指出哪種方法效果好。 【答案】0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好 【解析】第一種方法： 設(shè)，則 　　x2L+85x0.05L=0.02g 　　殘余 　　第二種方法： 　　第一次萃?。涸O(shè) 　　a2L+85a0.025L=0.020g 　　 　　殘余 　　第二次萃?。涸O(shè) 　　則b2L+85b0.025L=0.0096g 　 　　殘余 通過比較可知，分兩次萃取比一次性萃取好。 18、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下： 已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍． 回答下列問題： （1）氣體X的化學式為 ； （2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ； （3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）實驗室制取氣體Y的化學方程式為 ； （5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO﹣2）： ； （6）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液． ①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式為： ． ②裝置中玻璃液封管的作用是 ． ③滴定至終點的現(xiàn)象是 ． ④測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）= g．（用含c、V的代數(shù)式表示） 【答案】（1）H2； （2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；控制好反應(yīng)的溫度； （3）NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+； （6）① 2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O． ② 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；使錐形瓶內(nèi)外壓強相等； ③ 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色； ④ 1.35cv10﹣2g． 【解析】（1）電解NH4Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣，則A為H2，故答案為：H2； （2）電解時銨根離子失去電子，氫離子得到電子，電解反應(yīng)為 NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，結(jié)合信息可知NCl3防止分解及爆炸，則還應(yīng)控制好反應(yīng)的溫度，故答案為：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；控制好反應(yīng)的溫度； （3）NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑，故答案為：NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑； （4）由（3）可知，B為氨氣，實驗室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，該反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO﹣2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+，故答案為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+； （6）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I﹣為I2，自身被還原為Cl﹣，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O．故答案為：2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O． ②裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；使錐形瓶內(nèi)外壓強相等； ③溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色； ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V10﹣3 Lcmol/L=c？V10﹣3 mol．則： 根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） cV10﹣3 mol 所以n（ClO2）=cV10﹣3 mol． 所以m（ClO2）=cV10﹣3 mol67.5g/mol=1.35cv10﹣2g， 故答案為：1.35cv10﹣2g． 19、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨： 有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為： NH4Cl：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g； NaF：20℃時4g；Na2SiF6：微溶。 請回答下列問題： （1）指出副產(chǎn)品的用途： ；（任填一種即可） （2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ___ ； （3）操作II的名稱是 ； （4）操作Ⅲ的具體過程是 、 ； （5）上述流程中發(fā)生兩步化學反應(yīng)，請分別寫出其化學方程式： 第一步： ； 第二步： ； （6）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是 ； 【答案】（1）作肥料 （2）燒杯 （3）重結(jié)晶 （4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 （5）6NH4HCO3 + H2SiF6 == 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O NH4F + NaCl == NaF↓ + NH4Cl （6）保證H2SiF6反應(yīng)徹底，否則在析出NaF時，會混入較多Na2SiF6雜質(zhì) 【解析】試題分析：（2）操作Ⅰ是過濾操作，用到的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯；（3）操作Ⅱ是將粗NaF洗滌除去其表面的雜質(zhì)，以得到純凈的NaF，其過程為重結(jié)晶。（4）操作Ⅲ是將濾液中的溶質(zhì)進一步提取，故操作是加熱蒸發(fā)溶劑，析出大量固體后冷卻，故答案為：除去NaF、NH4Cl 表面的雜質(zhì)；蒸發(fā)濃縮溶液，析出多量固體后冷卻； （5）第一步反應(yīng)的方程式，反應(yīng)物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有NH4F，則反應(yīng)的化學方程式為 H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反應(yīng)是將第一步生成的NH4F轉(zhuǎn)化為NaF，加入的反應(yīng)物為NaCl，利用了物質(zhì)在溶液中溶解度越小則優(yōu)先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反應(yīng)的化學方程式為 NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓， 故答案為：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必須過量，是指第一步操作中必須保證H2SiF6能全部反應(yīng)，以防止生成Na2SiF6沉淀，影響制取物質(zhì)的純度， 故答案為：保證H2SiF6能全部反應(yīng)；防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度。 考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 制備實驗方案的設(shè)計 點評：本題考查較為綜合，題目難度角度，注意把握制備流程的反應(yīng)原理，根據(jù)題中信息解答，本題易錯點為相關(guān)化學方程式的書寫，注意從質(zhì)量守恒的角度思考。 20、 (15分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 molL－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL－1的NaOH溶液。請回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量為a，用100 mL、2 molL－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 【答案】(1)0.06 440　(2)400 (3)1/2≤a<1 【解析】(1)設(shè)Mg物質(zhì)的量為x，Al物質(zhì)的量為y，結(jié)合方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得關(guān)系式①x＋y＝0.1 mol，②x＋y＝0.12 mol－0.16/2 mol，聯(lián)立①②解得x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。從而不難求得V1、V2的體積。 (2)據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4、Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，很明顯使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物質(zhì)的量的2倍，即0.4 mol，體積為400 mL。 (3)結(jié)合以上所述及Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O和(2)中結(jié)論可知，若要使Al3＋不形成沉淀，則Al3＋不能超過0.45 mol－0.4 mol＝0.05 mol。所以1/2≤a<1。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應(yīng)為： C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 23、元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4，W－、Z+ 、X+離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體。請?zhí)羁眨? (1) X、Y、Z、W的元素符號為X ，Y ，Z ，W 。 (2) A、B均為由上述四種元素中的任意三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成 元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。A的溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式為 ，電子式為 ，B的化學式為 。 (3)用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN－的廢水，將CN－氧化成和N2，寫出 其反應(yīng)的離子方程式 　　　　　 。 【答案】（1）X：H Y：O Z：Na 　W：Cl （2）NaOH ， ；NaClO （3）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O 24、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入適量的_________，然后用______ ___ 分離除去，發(fā)生的離子方程式為_________ ______________________ 【答案】Ca(OH)2 過濾 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 【解析】 25、某公司最新推出了一款保健食品——“給力一號”口服液，下面是某同學為該產(chǎn)品設(shè)計的包裝盒： (1)該設(shè)計的不當之處為______________________________________________。 (2)有一同學為它設(shè)計了廣告詞：該產(chǎn)品富含鐵、鋅、鈣、卵磷脂、深海魚油以及多種氨基酸和維生素，多效合一，包治百病，適合所有人群，天天服用，保證讓您返老還童！該廣告詞的不妥之處是(指出兩點)：________________________________________。 (3)已知該產(chǎn)品含乳化碳酸鈣，服用后與胃液中的鹽酸生成可溶性鈣鹽，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________________。 【答案】(1)用有機食品的標志代替保健食品的標志 (2)鐵、卵磷脂、深海魚油不適于所有人群鐵、鈣不宜同時補 (3)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】(1)該產(chǎn)品為保健食品，不能用有機食品的標志代替保健食品的標志。 (2)補鐵適于健康異常的人群，卵磷脂、深海魚油適于健康異常人群和特殊人群，適于所有人群的保健食品是不科學的，況且有些成分之間是相互抵觸的；把保鍵食品當藥品，“包治百病”屬夸大宣傳。 (3)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) 26、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。 （1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下發(fā)生水解，產(chǎn)物為 （寫名稱），進而被氧化并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。 （2）蛋白質(zhì)水解后生成 （寫名稱），該水解產(chǎn)物中一定含有的官能團名稱： 和 。 （3）可檢驗淀粉部分發(fā)生水解的試劑是 （填字母）。（2分） a．碘水 b．碘化鉀溶液 c．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 （4）葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為：（2分） 。 【答案】（1）高級脂肪酸和甘油（2）氨基酸；氨基；羧基（3）a c （4）2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO→ 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 【解析】 27、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] 3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題： （1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為_______________。 （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。 （3）在25℃下，將a molL-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)=____________ molL-1(用數(shù)字表示但不需近似計算)。 （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.110-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應(yīng)不小于_________________。 （提示：當某離子濃度小于10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了；） 【答案】（1）K4[Fe(CN)6] （2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃ （3）＞ （4）10-5-10-9 （5）3 【解析】試題分析：（1）根據(jù)K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線可知，在150℃時固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了42.2g－36.8g＝5.4g，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量的是0.3mol。而原物質(zhì)的物質(zhì)的量是42.2g422g/mol＝0.1mol，含有0.3mol水。這說明150℃時，水完全脫去，所以此時物質(zhì)的化學式為K4[Fe(CN)6]。 （2）根據(jù)水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）可知，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為烹飪食品時應(yīng)注意的問題為應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；其次控制烹飪溫度不超過400℃。 （3）KCN與鹽酸恰好反應(yīng)時反應(yīng)生成HCN，溶液應(yīng)該是顯酸性的。如果溶液為中性，這說明KCN一定是過量的，即溶液的物質(zhì)的量濃度a大于0．01molL-1。 （4）KCN溶于水水解促進水的電離，則根據(jù)電荷守恒可知c(K+)＋c(H＋)＝c(CN_)＋c(OH－)。又因為KCN溶液pH＝9，所以c(K+)-c(CN_)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5-10-9)molL-1。 （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.110-36，當鐵離子濃度為10-5 molL-1時，溶液中OH－的濃度是，則氫離子濃度是2.0810－4mol/L，則控制pH應(yīng)不小于3.68。 考點：考查物質(zhì)化學式的確定、鹽類水解、溶液中離子濃度的有關(guān)計算以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計算 點評：該題綜合性強，濃度較大，試題貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與學習方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。過量試題主要是運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應(yīng)用的能力；能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。