2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案11 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案11 新人教版選修4 教學(xué)過程： 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V == △C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2==0.2/22==0.05 mol/（Ls） VH2==0.6/22==0.15 mol/（Ls） VNH3==0.4/22==0.1 mol/（Ls） 【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題： 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2 5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD ==== a ：b ：c ：d 6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如： 可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A. VA==0.15mol/Lmin B. VB==0.6 mol/Lmin C. VC==0.4 mol/Lmin D.VD==0.01 mol/Ls 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算： 對(duì)于反應(yīng)來說，則有。 4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： （一）在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。 【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？ （明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 【對(duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。 【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。 2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。 （二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？ 【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí) （提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。 3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。 （討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？ 【事實(shí)的處理】列表比較 編號(hào) 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化 1 2 3 【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大。 【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？ （明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。 2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。 【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。 （三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【提出問題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？ 【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。 2. 回顧過去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 『復(fù)習(xí)回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。 2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。 【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O （3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑ 2. 表格化 （1）同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表 編 號(hào) 0.1mol/L的 Na2S2O3 0.1mol/L的 H2SO4 反應(yīng)溫度 （℃） 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水 (2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表 編號(hào) Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng) Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) 1 2 （3）Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表 編號(hào) Mg條與冷水反應(yīng) Mg條與熱水反應(yīng) 1 2 【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。 【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？ （明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。 【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。 【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。 2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。 （四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ 【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí) （演示實(shí)驗(yàn)）過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn) （復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式 （1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑ （2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑ 2. 列表對(duì)比 （1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表 編號(hào) 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 1 2 （2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表 編號(hào) 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 1 2 【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？ （明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故 化學(xué)反應(yīng)速率加大。 【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例： （1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O2 2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。 【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。 【課堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）== 2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ） A．降溫 B.加入B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.加入A 2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________ ；t2——t3速度變化的原因是_________________________________。 V t 1 t 2 t 3 【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式 （1.） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O （2.） 2Mg + O2 ===2MgO （3.） CaC2 + H2O === C2H2↑+ Ca（OH）2 2. 列表對(duì)比 （1）不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表 編號(hào) Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml （2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表 編號(hào) 鎂條與空氣反應(yīng) 鎂條與純氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象 速率 （3）電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表 編號(hào) 電石與水的反應(yīng) 電石與飽和食鹽水的反應(yīng) 現(xiàn)象 速率 第二節(jié) 化學(xué)平衡 【教學(xué)目標(biāo)】 1、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的觀點(diǎn) 2、體驗(yàn)理解化學(xué)平衡的特征 3、結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的，讓學(xué)生感受辯證唯物主義論點(diǎn) 4：了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 5：掌握用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來定性定性地分析化學(xué)平衡問題。 6：了解平衡移動(dòng)原理的重要意義，學(xué)會(huì)解決問題的科學(xué)方法。 【教學(xué)重點(diǎn)】 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，化學(xué)平衡移動(dòng)原理 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡概念的建立 教學(xué)過程： 一、化學(xué)平衡狀態(tài)： 定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變”特點(diǎn)： 動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡v（正）=v（逆）。 定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。 變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 平衡建立：在一定條件下，反應(yīng)應(yīng)是從一定速率開始的，而逆反應(yīng)是從零開始的，隨時(shí)間推移，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。 ①反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆 ②反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量 保持一定） ③影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。 為了使學(xué)生較好地理解動(dòng)態(tài)平衡的含義，還可以引用適當(dāng)?shù)谋扔鳌＠纾寒?dāng)水槽中進(jìn)水和出水的速度相等時(shí)，槽內(nèi)水量保持不變；當(dāng)商場在一定時(shí)間里進(jìn)出人數(shù)相同時(shí)，商場內(nèi)人數(shù)保持不變等。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 出示天平和裝了水的一個(gè)礦泉水瓶Ⅰ，等待靜止平 （1） 衡，不動(dòng)時(shí)稱為平衡狀態(tài)； （2）一個(gè)空礦泉水瓶剪去上部，下部刺一個(gè)小孔； （3）按圖4所示向Ⅱ空瓶內(nèi)不斷倒水，使它出現(xiàn)與Ⅰ瓶水 位等高的狀態(tài)，而且保持這一水位。告訴學(xué)生這時(shí)水位不變了，也可以稱為平衡了。請(qǐng)思考Ⅰ與Ⅱ兩種平衡有何不同。 [學(xué)生得結(jié)論] Ⅰ為靜態(tài)平衡，Ⅱ?yàn)閯?dòng)態(tài)平衡。 不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可看成正、逆反應(yīng)的趨勢差別很在，反應(yīng)“一邊倒”。 CO+H2O(g)===CO2+H2 1200 0C 1L密閉容器中 C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2) 第一次 t0 0.01 0.01 0 0 t末 0.006 0.006 0.004 0.004 第二次 t0 0 0 0.01 0.01 t末 0.006 0.006 0.004 0.004 第三次 t0 0.003 0.003 0.007 0.007 t末 0.006 0.006 0.004 0.004 CO+H2O(g)===CO2+H2 800 0C 1L密閉容器中 C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2) 第一次 t0 0.010 0.010 0 0 平衡 0.005 0.005 0.005 0.005 第二次 t0 0 0 0.010 0.010 平衡 練習(xí)一：對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2===2SO3：下列那種情況達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？ 1、反應(yīng)容器內(nèi)，SO2、O2、SO3 共存時(shí)的狀態(tài) 2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的狀態(tài)。 3、單位時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO2同時(shí)生成1molSO2。 4、單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molSO2同時(shí)消耗2molSO3。 練習(xí)二：下列說法對(duì)不對(duì)，為什么？ 1、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，所以各組分濃度不變了。 2、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 3、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，即使改變溫度條件，平衡狀態(tài)也不會(huì)改變。 二、化學(xué)平衡及特征 1、定義 2、注意點(diǎn)（1） （2） (3) 3、特征 4、標(biāo)志 （1）微觀標(biāo)志 （2）宏觀標(biāo)志 規(guī)律（1） （2） （3） （4） （5） （6） [練習(xí)] 1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)： 可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如： N2+3H2 2NH3+Q N2O4 2NO2 - Q 不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？煽闯烧?、逆反應(yīng)的趨勢差別很在，反應(yīng)“一邊倒”。 正、逆反應(yīng)是相對(duì)的： N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？ 接問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？（不能），因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。 練習(xí)： 1.可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P +Q R + S 在恒溫下已達(dá)平衡的是（ B ） A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等 2.在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答：34.6%） 第三節(jié) 化學(xué)平衡的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1：了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 2：掌握用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來定性定性地分析化學(xué)平衡問題。 3：了解平衡移動(dòng)原理的重要意義，學(xué)會(huì)解決問題的科學(xué)方法。 重 點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)： 1．下列說法中，可以充分說明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ） A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 C．P、S的生成速率相等 D、反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 2．某溫度，在一2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線入圖。則；反應(yīng)物是 ；生成物是 ；。T時(shí)刻表明 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（用A、B、C代表物質(zhì)） 什么叫化學(xué)平衡的移動(dòng) 影響化學(xué)平衡的條件： 化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。 （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 以FeCl3 + 3KSCN為例說明。 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 濃度的變化 v正 v逆的變化 結(jié)果 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： 壓強(qiáng)改變 v正 v逆的變化 結(jié) 果 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 以2NO2 N2O4+Q為例說明。 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 溫度改變 v正 v逆的變化 結(jié)果 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 升高溫度 降低溫度 （4）關(guān)于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。 勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 （1）內(nèi)容：使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。 注意：①這里的改變包括加快或減慢。加快反應(yīng)的為正催化劑，減慢反應(yīng)的為負(fù)催化劑 ②催化劑具有選擇性，不同反應(yīng)有不同的催化劑。 ③催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)（例如：不能改變生成物的量） ④可逆反應(yīng)中催化劑對(duì)正逆反應(yīng)的改變程度相同 ⑤催化劑有一定的活化溫度，不同催化劑的活化溫度不同。 思考：在用氯酸鉀分解制氧氣時(shí)加入二氧化錳后能否提高氧氣的量？ （2）解釋：使用催化劑能夠降低反應(yīng)能量，這樣就會(huì)有更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高單位體積內(nèi)活化分子的百分率，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。 5.其它因素的影響 固體顆粒大?。侯w粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。 光、電磁波、激光、紫外線、超聲波：都是給體系供能，通常是加快反應(yīng)。 溶劑的性質(zhì)也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 小結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋（填“增大”或“不變”） 影響 因素 單位體積內(nèi)分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位體積單位時(shí)間有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 增大濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 正催化劑 [例1]對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3+Q，下列說法哪些是正確的，為會(huì)么？ （1）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等； （2）達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度之比為； （3）加入催化劑V2O5可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間； （4）由于反應(yīng)前后分子數(shù)不同，所以改變體系壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡（縮小體積）； （5）對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，所以平衡向左移動(dòng)。 解：（3）、（4）正確。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系 以一般反應(yīng)：mA（氣）+n B（氣）= p C（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。 反應(yīng)特征 改變條件 v—t圖象 改變條件瞬間 達(dá)到平衡前 平衡移動(dòng)方向 達(dá)到新平衡 v正 v逆 v正與v逆的關(guān)系 A轉(zhuǎn)化率 B轉(zhuǎn)化率 Q＞0 升高溫度 ↑ ↑ < ← ↓ ↓ 降低溫度 Q < 0 升高溫度 ↑ ↑ > → ↑ ↑ 降低溫度 m+n下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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