《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案30 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案30 新人教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案30 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 過程與方法： 1、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 2、通過理解并運(yùn)用概念，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，形成科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的能力 重點(diǎn)難點(diǎn) 氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)過程 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 ，1mol粒子的質(zhì)量 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL－1 體積 L H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含① 、② 、③ 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的 ；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子 。 〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是 的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為 ，用 （符號(hào)）表示，單位為 ，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm= ；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm= 。 〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= 〖小結(jié)〗構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系 補(bǔ)充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________ 教學(xué)反思： 教師備課： 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同 ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL－1 體積 L H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號(hào)）表示，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm= 24.8 L/mol。 〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系 補(bǔ)充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?（0.0522.4升） 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 答案：氫氣的體積522.4升 二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.344g 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? 相同 (2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? 相同 (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7） (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7） (5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克） 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量_ CH4__HCl____H2S_______ B、體積__ CH4__HCl____H2S____ C、質(zhì)量__HCl__H2S___ CH4______ D、氫原子數(shù)_ CH4 ___H2S____HC_ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___