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2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案9 新人教版必修1 教學目標： 1． 使學生了解氧化、還原反應及氧化劑和還原劑。 2． 根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 3． 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。 教學難點:氧化、還原反應及氧化劑和還原劑 教學過程： [提問]1、氧化還原反應定義 2、如在2Na+Cl22NaCl反應中無氧的得失，那么氧化還原反應的本質是什么呢? ［引入］下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應。 ［討論］從得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化還原反應，那么，在此氧化還原反應前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關系是什么? [學生閱讀]P31第一自然段。 [投影]圖2-12 一些原子的結構示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ [講解并板書] 二、氧化還原反應 一般情況下，金屬原子在反應中易失電子，非金屬原子在反應中易得電子。 [討論交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO為例，由初中的氧化還原反應及氧化劑還原劑概念如何推廣到以化合價進行定義？ [學生發(fā)言]教師引導，學生回答。 ［講述］在上述氧化還原反應中H20 → H+12O的實質是失去了電子，被氧化，而Cu+2O → Cu0的實質是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。 ［板書］1、概念：（1）氧化反應及還原反應 失電子→化合價升高→ 被氧化發(fā)生氧化反應，如 C→CO2 得電子→ 化合價降低→ 被還原發(fā)生還原反應,如CuO→Cu （2）氧化劑及還原劑 氧化劑——得電子(電子對偏向)的物質，如C 還原劑——失電子(電子對偏離)的物質，如CuO [講述]被氧化得到的產物稱氧化產物，被還原得到的產物稱還原產物。 [板書]（3）氧化產物—被氧化得到的產物 還原產物—被還原得到的產物 ［設問］為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質原因是什么? ［分析］化合價變化的本質是因為電子發(fā)生了轉移。以上述反應②為例 2Na+Cl22NaCl [學生閱讀]P31第二自然段。 [觀看動畫] NaCl形成過程： [講解]根據下列示意圖講解形成過程： ［小結］在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。 [學生討論]：Na為還原劑、Cl2為氧化劑。 [講述]再以反應③為例：H2＋Cl22HCl 氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子， [學生討論]反應中的氧化還原反應及氧化劑劑還原劑： H0 H+1被氧化 Cl0 Cl－1 被還原 [觀看]HCl形成動畫 ［小結］在氯氣與氫氣的反應中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在電子轉移過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。 [設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質嗎？ [板書]2、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應 ↓ ↓ ↓ （本質） （特征） （反應） [練習]判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑： ①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ［投影］對氧化還原反應的認識。 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 從得失氧角度 物質得氧的反應 物質失氧的反應 得失氧的反應 從元素化合價升降角度 物質所含元素化合價升高的反應 物質所含元素化合價降低的反應 元素化合價有升降的反應 從電子轉移角度 失電子（電子對偏離）的反應 得電子（電子對偏向）的反應 有電子轉移的反應 ［思考練習］歸納常見反應類型與氧化還原反應的關系： 反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反應的關系 化合反應 3Fe+2O2 Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非 分解反應 2H2O2H2↑+O2 ↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 CaO+CO2 ↑ 非 置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應 NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立 ［板書］3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 ［思考］1.為什么置換反應都屬于氧化反應?為什么復分解反應均為非氧化還原反應? 2.有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，試述理由。 ［引導］同學們能否舉出生產、生活中一些常見的氧化還原反應? [觀看]投影，閱讀P32最后以自然段： ［板書］4、生產、生活中的氧化還原反應 ［總結］1.氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價的升降，不一定有氧的得失。 2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 ［作業(yè)］p33 4、5 [板書計劃] 二、氧化還原反應 一般情況下，金屬原子在反應中易失電子，非金屬原子在反應中易得電子 1、概念：（1）氧化反應及還原反應 失電子→化合價升高→ 氧化反應，如 C→CO2 得電子→ 化合價降低→ 還原反應,如CuO→Cu （2）氧化劑及還原劑 失電子物質—還原劑。 得電子物質—氧化劑。 （3）氧化產物—被氧化得到的產物。 還原產物—被還原得到的產物。 2、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應 ↓ ↓ ↓ （本質） （特征） （反應） 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 4、生產、生活中的氧化還原反應