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2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案2 蘇教版必修1 一、學習目標 1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。 2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。 3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。 二、教學重點及難點 重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。 難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質上的差異。 三、設計思路 由藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質的基礎上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的異同，利用兩者的性質介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。 四、教學過程 [情景導入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實驗現(xiàn)象，引起學生探究碳酸氫鈉性質的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。） [板書]Na2CO3，俗名：純堿。 NaHCO3，俗名：小蘇打。 [活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。 一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質 Na2CO3：白色固體，可溶于水。 NaHCO3：白色固體，可溶于水。 [過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進行研究。 [活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力。總結出碳酸鈉的主要化學性質，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質上的異同。 [板書]二、碳酸鈉的化學性質 1．能與某些堿反應 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。 [板書]3．能與某些酸反應 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 俗名：小蘇打 [活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。 [活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。 [板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。 [敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產(chǎn)生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。 [設問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現(xiàn)相互轉換呢？ [思考與討論]學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉換成碳酸鈣。 [設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉換呢？ [思考與討論]學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。 [敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。 [板書] [活動與探究]學生根據(jù)“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。 [過渡] 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質，現(xiàn)在可以解決課前的那個小實驗的現(xiàn)象了嗎？ [思考與討論]學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等。 [過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？ [敘述] 四、碳酸鈉的應用 重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的40~50%。 在化學工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質炸藥。 另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。 [敘述] 五、碳酸氫鈉的用途 利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。 [練習] 1.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。 2.下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應 答案：BC。 3.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（ ） A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多 C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。 4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質量各為多少克？ 答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g