《2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)).doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)，以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識(shí)的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的角度來(lái)導(dǎo)出的。這種推導(dǎo)，有利于學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的了解。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，教材重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化。 本節(jié)課采用以生活實(shí)際引入，通過(guò)啟發(fā)、推理、對(duì)比、講解等教法，讓學(xué)生從我們熟知的知識(shí)來(lái)理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。 另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)，物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 教學(xué)方法 啟發(fā)、對(duì)比、推理、講解、練習(xí) 課時(shí)安排 第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾 第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算 教學(xué)用具 第一課時(shí)：投影儀、膠片 第二課時(shí)：投影儀、膠片、一杯水 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) ［引入新課］讓學(xué)生稱(chēng)量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱(chēng)量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤(pán)天平難以稱(chēng)量它們1粒的質(zhì)量，而稱(chēng)100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見(jiàn)肉眼看不到的單個(gè)的粒子——原子、分子、離子等更難以稱(chēng)量。那么，科學(xué)上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的呢？這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量”。 ［板書(shū)］第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí)) ［講解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可用來(lái)表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，使用時(shí)四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。 ［板書(shū)］一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。 ［投影展示］國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位。 物理量 單位名稱(chēng) 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 米 m 質(zhì)量 千克(公斤) kg 時(shí)間 秒 s 電流 安［培］ A 熱力學(xué)溫度 開(kāi)［爾文］ K 物質(zhì)的量 摩［爾］ mol 發(fā)光強(qiáng)度 坎［德拉］ cd ［師］這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱(chēng)和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一。 ［過(guò)渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來(lái)看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專(zhuān)門(mén)用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？ ［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 ［問(wèn)］1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？ ［生］約為6.021023個(gè)。 ［問(wèn)］6.021023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來(lái)的？ ［生］是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的。 ［問(wèn)］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ ［生］碳原子是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。 ［師］大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論： ［板書(shū)并講解］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 ［講解］其實(shí)，我們初中所學(xué)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。 化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.021023。 ［板書(shū)］3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 ［師］在平常的計(jì)算中，我們通常用6.021023這個(gè)數(shù)值來(lái)代替阿伏加德羅常數(shù)。 請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］填空： 1.2 mol O2含_________氧分子， 個(gè)氧原子。 2.1 mol SO可表示為 NA SO，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個(gè)。 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 2041024　　　　　　2.4081024 2. 1 2 1.2041023 ［問(wèn)］1 mol氫含多少個(gè)氫原子？ ［生］甲：1 mol氫含6.021023個(gè)氫原子。 乙：1 mol氫含26.021023個(gè)氫原子。 ［問(wèn)］為什么會(huì)出現(xiàn)不同的答案呢？ ［生］甲種解答認(rèn)為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 ［師］由此可見(jiàn)，我們使用摩爾作單位時(shí)(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類(lèi)，因?yàn)槲镔|(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，卻并沒(méi)限制粒子種類(lèi)。 ［投影練習(xí)］1.說(shuō)出下列符號(hào)的意義。 (1)2H (2)2 mol H (3)2 mol H＋ (4)2 mol H2 2.用符號(hào)表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1.(1)兩個(gè)氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO ［師］于是，我們得出以下結(jié)論： ［講解并板書(shū)］4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類(lèi)。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行以下練習(xí)。 ［投影］1. 3.011023個(gè)H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？ 2.5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子？ 3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.011024個(gè) 3.n= ［師］由以上練習(xí)，我們可得出粒子的總個(gè)數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： ［板書(shū)］5.n= ［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個(gè)或0.01個(gè)。 下面，請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］ 1. 0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2. 2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？ 4. 1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢？ ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 3.011023 2. 1.2041024 2.4081024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、 1 mol。4. 10 6.021024個(gè) ［問(wèn)］大家初次接觸物質(zhì)的量這個(gè)概念，有什么感覺(jué)？ ［生］讀起來(lái)很別扭。 ［師］這樣感覺(jué)很正常。這就像我們小時(shí)候初學(xué)用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個(gè)概念在化學(xué)中的重要性，就像筷子對(duì)于我們中國(guó)人的吃飯一樣重要，隨著我們學(xué)習(xí)的進(jìn)一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會(huì)成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的最要好的朋友。 ［問(wèn)題探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個(gè)H原子， 個(gè)P原子， 個(gè)O原子， 個(gè)H3PO4分子， 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子， 個(gè)電子。 ［學(xué)生活動(dòng)］討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，而1個(gè)H3PO4分子中又含有3個(gè)H原子、1個(gè)P原子、4個(gè)O原子；且1個(gè)氫原子含1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子不含中子，1個(gè)磷原子含15個(gè)質(zhì)子、15個(gè)電子、16個(gè)中子，1個(gè)氧原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)電子和8個(gè)中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.7091024個(gè)H原子，9.031023個(gè)P原子，3.6121024個(gè)O原子，9.031023個(gè)H3PO4分子，3.011025個(gè)質(zhì)子，2.831025個(gè)中子，3.011025個(gè)電子。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 ［作業(yè)］課后習(xí)題：一、1，3，4 二、1 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí)) 一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè) 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類(lèi) 5.n= 教學(xué)說(shuō)明 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問(wèn)題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問(wèn)題、回答問(wèn)題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解、較靈活地運(yùn)用這一概念。 參考練習(xí) 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以改為物理量 D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體 答案：D 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是　?。ā　。? A． 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位 B． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C． 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) D． 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023molL－1 答案：CD 3．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是　　?。ā　　。? A． 摩爾是一物理量，是6.021023個(gè)粒子 B． 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 C． 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D． 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)目 答案：CD 4．下列表示方法中，錯(cuò)誤的是　?。ā　　。? A．2 mol 氮　　　　　　B．1 mol H2O C．4 mol e－　　　　　　　　　　　　D．0.5 mol H2SO4 答案：A