《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石,,第十一單元 鹽 化肥,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1 生活中常見的鹽 6年2考,一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法,二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途,五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (詳見實(shí)驗(yàn)聚焦突破欄目) 想一想? 1．鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？ 不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。 2．鹽的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。 3．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？ 不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會使胃脹大而加重病情。,考點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng) 6年3考,一、復(fù)分解反應(yīng),二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件,想一想?兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 不一定，如堿＋非金屬氧化物→鹽＋水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。,考點(diǎn)3 化學(xué)肥料,一、常見化肥的分類及作用,想一想?農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？ 因?yàn)椴菽净液弯@態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會使肥效降低。,三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊,附：化學(xué)方程式梳理,典型例題運(yùn)用,類型1 鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】[2017泰安中考]現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是 ( D ) A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種 C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,解析?含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯(cuò)誤、D正確；無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤。,解題方法?常見鹽的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。,注意事項(xiàng)?純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。,變式訓(xùn)練? 1.[2016鎮(zhèn)江中考]現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含__NH4HCO3__。 (2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含__FeCl3__。 (3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。 (4)向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。,碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。,類型2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,【例2】[2017永州中考]某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是__有大量氣泡產(chǎn)生__； (2)小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)； 經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。,觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象__紅色消失__(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__； (3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是__NaCl__(填化學(xué)式)。 解析?(1)實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實(shí)驗(yàn)試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。,解題方法?應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷等是難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時(shí)要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)注意與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。,注意事項(xiàng)?判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H＋，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH－，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH＞7的溶液等。(3)“無色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。,變式訓(xùn)練?2.[2016荊州中考]下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是( ) D 強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H＋、OH－。Cu2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；Mg2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤； 與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；Na＋、Ba2＋、Cl－、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。,3.[2016邵陽中考]現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象)。 回答下列問題： (1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是__KNO3__，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。 (2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。,由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學(xué)式是KNO3；B和D反應(yīng)，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)A和B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)14 ：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,想一想? 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？ 產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出或攪拌時(shí)液滴濺出等。 產(chǎn)率偏高的原因：過濾時(shí)濾紙破損等。,典例分析,【例】 [2017上海中考]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下： (1)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是__36.0__g/100g水。 (2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__易溶于水__的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是__過濾__。,(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是__a__(選填編號)。 a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去 b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì) c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺 d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱 (4)溶解時(shí)，加入水的合適的量約為__30__(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。 分析?(1)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是過濾；(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺，c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d不正確；(4)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。,命題挖掘?,通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是__過濾__。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫一個(gè))__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是__使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺__。,(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是__CE__。 A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B．精鹽的產(chǎn)率一定為102% C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 E.除雜過程中有NaCl生成 【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法 (1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作a、b、c中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過濾；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；(4)計(jì)算粗鹽提純的產(chǎn)率時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會導(dǎo)致測得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。,六年真題全練,命題點(diǎn)1 常見鹽的性質(zhì)及鑒別,1．[2017德州]下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是( ),命題解讀?給出具體的物質(zhì)的化學(xué)式或俗稱，判斷物質(zhì)的種類；結(jié)合各種常見鹽的性質(zhì)考查鹽的用途；結(jié)合關(guān)系圖、流程圖等形式提供信息，以填空題、推斷題和實(shí)驗(yàn)題的形式考查常見鹽的化學(xué)性質(zhì)及鑒別方法；以實(shí)驗(yàn)探究題或計(jì)算題的形成考查碳酸鈉或碳酸氫鈉的性質(zhì)。,D 氯化銨加熟石灰粉末研磨有刺激性氣味的氣體生成，尿素加熟石灰粉末研磨無現(xiàn)象；硝酸銨溶于水吸收大量的熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水無明顯現(xiàn)象；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，稀鹽酸呈無色；燒堿和熟石灰都能使酚酞試液變紅色。,2.[2012德州]化學(xué)教師在課堂上做了一個(gè)小魔術(shù)：吹氣生火。只見老師用嘴通過一根細(xì)長的玻璃管對著蒸發(fā)皿中的一團(tuán)棉花吹氣，不一會，棉花就燃燒起來。同學(xué)們覺得很好奇：通常情況下，嘴中呼出的氣體是不會使棉花燃燒的。為什么老師對著棉花吹氣就能使其燃燒？ 小娟同學(xué)課下詢問老師知道了其中的道理：口中吹出的氣體中含有一定量的CO2，棉花(實(shí)為脫脂棉)中包裹著黃色過氧化鈉Na2O2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成白色的Na2CO3和氧氣，同時(shí)放出大量的熱，最終使棉花燃燒起來。請幫助小娟同學(xué)完成下列問題： (1)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3 ＋O2 。 (2)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)固體產(chǎn)物是否為Na2CO3的實(shí)驗(yàn)：① 用稀鹽酸(或稀硫酸) 與固體產(chǎn)物反應(yīng)，制得氣體； ②將氣體通入 澄清石灰水 中，如有 白色沉淀 生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。,(1)結(jié)合題給的信息，“CO2與Na2O2反應(yīng)生成白色的Na2CO3和氧氣”可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2 ＋2Na2O2===2Na2CO3 ＋ O2 。(2)Na2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w的存在分析產(chǎn)物是否為Na2CO3；二氧化碳可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以將氣體通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。,押題預(yù)測?1.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有 碳酸鈉 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，理由是 加入過量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌； ②向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； ③向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。 由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是 CaCO3、Ca(OH)2 (填化學(xué)式)。,(3)根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是 D (填序號)。 A．樣品中無NaCl B．樣品中只有NaOH和Na2CO3 C．樣品中無NaOH D．樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl,(1)加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，其中含有碳酸鈉；加入過量的鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯離子的來源。(2)加入過量的硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀，可能是難溶的碳酸鈣或者是微溶的氫氧化鈣，再向?yàn)V液中加入硝酸銀，生成難溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，證明原物品中含氯化鈉，向?yàn)V渣中加水，再滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明有氫氧化鈣，故濾渣為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。(3)由(1)(2)可知，原混合物中含碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉。,命題點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用,命題解讀?提供具體的化學(xué)方程式考查化學(xué)基本反應(yīng)類型；以溶液中離子或物質(zhì)共存問題考查復(fù)分解反應(yīng)條件及常見離子的顏色、常見的沉淀物的顏色，常見物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、推斷等。中考中常以選擇題、理解與應(yīng)用題或?qū)嶒?yàn)與探究題等形式出現(xiàn)。 3．[2013德州]除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是( ),A HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸除去水分，能除去雜質(zhì)且沒有引入新雜質(zhì)；Ca(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉；Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉；CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去。,押題預(yù)測?2.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 完成下列填空： (1)操作Ⅰ是 過濾 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是 BaCl2和Na2CO3 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl 。 (2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。,操作Ⅰ能夠得到固體和液體，所以是過濾，因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。為進(jìn)一步測定其中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色的酚酞試液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。,