《2019-2020年高考化學(xué) 專題09 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 專題09 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）.doc（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 專題09 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析） 【xx高考預(yù)測(cè)】 1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法以及簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2．掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度以及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能進(jìn)行定性的判斷。 3．掌握化學(xué)平衡的概念以及特征，根據(jù)所給量的變化判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。 4．影響化學(xué)平衡的條件以及判斷當(dāng)條件改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況 5．掌握等效平衡的含義以及判斷依據(jù)。 6．由圖像的變化情況來(lái)判斷外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。 7．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用。 【難點(diǎn)突破】 難點(diǎn)一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 主要因素為內(nèi)因： 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。 外因的影響： 1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加物質(zhì)的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子數(shù)增多，因此有效碰撞次數(shù)增多，，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑶注意事項(xiàng)： ①對(duì)于純液體和固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。 ②固體反應(yīng)物顆粒的大小，能夠影響物質(zhì)的接觸面積，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。在固體質(zhì)量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小氣體的壓強(qiáng)，則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢。 ⑶注意事項(xiàng)： ①在討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，有以下幾種情況 a．恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)體積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快 b．恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快 恒容時(shí)，充入稀有氣體總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變 c．恒壓時(shí)，充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 ②由于壓強(qiáng)改變時(shí)，固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們對(duì)濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。 3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ⑵理論解釋：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增加物質(zhì)分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；若降低溫度，則減少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ⑶注意事項(xiàng)： a．由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的改變比濃度和壓強(qiáng)的改變大，一般溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率加快2~4倍。 b．升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對(duì)于所有的反應(yīng)的有影響。 4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑵理論解釋：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 ⑶注意事項(xiàng)： a．催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。 b．催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。 c．由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬(wàn)倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。 5．其他因素的影響 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。 6．濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。 條件變化 反應(yīng)體系內(nèi)變化 注意點(diǎn) 濃度增大 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。 壓強(qiáng)增大 單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，減小壓強(qiáng)逆 反應(yīng)速率都減慢。 溫度升高 分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。 溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。 使用正催化劑 改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。 催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大， 是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。 難點(diǎn)二、化學(xué)平衡 1. 影響化學(xué)平衡的因素 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時(shí)v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達(dá)到新的化學(xué)平衡。也就是說(shuō)，化學(xué)平衡的移動(dòng)是：平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)。 （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：⑴增加反應(yīng)物的濃度 ①化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡向正向移動(dòng)，且新平衡時(shí)的速率大于原來(lái)的平衡速率。 ⑵減小反應(yīng)物的濃度 ①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆向移動(dòng)，且新的平衡時(shí)的速率小于原來(lái)的平衡速率， ⑶增加生成物的濃度 ①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)增加生成物的濃度時(shí)，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率加快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③增加生成物的濃度，平衡向逆向移動(dòng)，且新的平衡時(shí)的速率大于原來(lái)的平衡速率， ⑷減少生成物的濃度 ①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：減小生成物濃度時(shí)，平衡向正向移動(dòng)，且新平衡時(shí)的速率小于原來(lái)的平衡速率。 重要結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，平衡向正向移動(dòng)；增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)。增加物質(zhì)的濃度，達(dá)到新平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)的速率。 注意事項(xiàng)：改變故態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動(dòng)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：⑴對(duì)于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)： 若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d， ①增加體系壓強(qiáng)。 a．化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)增加體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)，且新平衡時(shí)的速率大于原來(lái)的平衡速率。 ②減小體系壓強(qiáng) a．化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，且新平衡時(shí)的速率小于原來(lái)的平衡速率。 ⑵對(duì)于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)：若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d， ①增加體系壓強(qiáng)。 a．化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)增加體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動(dòng)。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)。 ②減小體系壓強(qiáng) a．化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動(dòng)。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)。 重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增加的方向移動(dòng)。若反應(yīng)過(guò)程中氣體體積不變化，則平衡不移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 注意事項(xiàng)：對(duì)于無(wú)氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。 （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：對(duì)于反應(yīng)：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；ΔH < 0 ⑴升高溫度 ①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)升高溫度時(shí)，整個(gè)體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應(yīng)速率都加快，而吸熱反應(yīng)方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動(dòng)，且新平衡的速率大于原來(lái)的平衡速率。 ⑵降低溫度 ①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)降低溫度時(shí)，整個(gè)體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：降低溫度。平衡向放熱方向移動(dòng)，且新平衡的速率小于原來(lái)的平衡速率。 （4）催化劑：使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。 速率變化圖像為 2.由濃度變化引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析： ⑴對(duì)于有多個(gè)反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大； ⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化有關(guān)： ①在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變； ②在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 ⑶對(duì)于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況： ①若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變； ②若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??； ③若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 3.勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 說(shuō)明： （1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。 其中壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)。 （2）原理的適用范圍是只有一個(gè)條件發(fā)生變化時(shí)的可逆反應(yīng)，多項(xiàng)條件改變時(shí)的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。 （3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。 3.化學(xué)平衡的計(jì)算 （1）四個(gè)量——起始量、變化量、平衡量、差量 ①反應(yīng)物的平衡量=起始量－轉(zhuǎn)化量 ②生成物的平衡量=起始量＋轉(zhuǎn)化量 ③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。 ④化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等。 （2）三個(gè)百分?jǐn)?shù)： ①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度）與起始物質(zhì)的量（或起始濃度）的比值。轉(zhuǎn)化率的大小，可以說(shuō)明該反應(yīng)所進(jìn)行的程度，即原料利用率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而不同，這一點(diǎn)區(qū)別于平衡常數(shù)K?？梢姡胶獬?shù)K更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。 轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化/n起始100%=c轉(zhuǎn)化/c起始100% ②生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大。 產(chǎn)率=產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100% ③混合物組分的百分含量＝ （3）三個(gè)常用公式 ①T、V相同時(shí)，Ｐ１／Ｐ２＝ｎ１／ｎ２或Ｐ／△Ｐ＝ｎ／△ｎ ②混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量M＝m／n（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量ｍ，運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量ｎ） ③混合氣體的密度D＝m／V（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量ｍ，注意恒容和恒壓對(duì)體積的影響） 難點(diǎn)三、等效平衡 1.相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2．判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。 3．等效平衡的分類： 在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下： 　 （1）恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 ②在固定容積的容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積百分含量相同，則各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。此時(shí)的平衡稱為全等效平衡。 ③對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時(shí)的等效平衡有兩種可能：若所加物質(zhì)的物質(zhì)的量換算成方程式同一半邊時(shí)與原平衡相同，則為全等效平衡；若只是比例相同，則為相似等效。 ④在恒溫、定容條件下，對(duì)于類似H2＋I(xiàn)22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無(wú)論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積百分含量恒定。 ⑤在恒溫、定容條件下，對(duì)于類似H2＋I(xiàn)22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)： a.如果不加入單一反應(yīng)物（HI），而同時(shí)加入非單一反應(yīng)物（例如加入H2和I2），如果這兩次的反應(yīng)物的量成比例，也能使各組分的體積百分含量恒定。 b.如果加入的物質(zhì)在反應(yīng)方程式的兩側(cè)都有，則把單一反應(yīng)物按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為方程式一側(cè)的幾種反應(yīng)物，如果能使這些反應(yīng)物經(jīng)過(guò)配比轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量幾次成比例，則也能使各組分的體積百分含量恒定。 （2）恒溫恒壓條件下的等效平衡：在溫度、壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時(shí)的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒有關(guān)系。如：一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過(guò)配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 【1】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。 11題圖1 11題圖2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(Lmin) B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng) C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變 【2】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( ) A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲 中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大 C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積 分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反 應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 【3】下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是 （ ） A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 【4】 3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的平均速率為0.1molL-1min-1并生成1molD。求①VA，VD；②x；③αB；④[C]平 【5】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣） 不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā) H—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN—H也斷鍵反應(yīng) A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦ 【6】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮?dú)狻錃夂桶钡募尤肓坑脁，y，z表示，應(yīng)滿足： （1）溫度、體積恒定時(shí)：若x=0，y=0則z=_______。 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：若x=0，y=0則z_______。 （2）溫度、體積恒定時(shí)：若x=0.75mol，y_______，z_______。 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：若x=0.75mol，y_______，z_______。 （3）溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。 【答案】 （1）溫度、體積恒定時(shí)：z=2mol，溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：z＞0。 【7】 達(dá)到平衡。為了滿足以下要求，可以采取哪些措施。①使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，②使A，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都增大，③使A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，④使B的濃度降低。 【8】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，其壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是： 【9】 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是： X Y A 溫度 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 B 壓強(qiáng) B的濃度 C 再加入A B的轉(zhuǎn)化率 D 再加入C A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【10】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是：①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑A A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 【11】在673K，1.01105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反 中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72gL-1。求： （1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量 （2）A的轉(zhuǎn)化率 （3）B的系數(shù)x的值 （4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？ 【12】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多 B．500℃左右比室溫更利于氨的合成 C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率 D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率 【13】 達(dá)到平衡后，若反應(yīng)速率分別用VA，VB，VC，VD表示（單位為molL-1min-1），則正確的關(guān)系是 【14】圖1-13-1適合哪類化學(xué)反應(yīng)，在t1時(shí)因哪種條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化。 【15】金屬鎂和0.1molL-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過(guò)快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達(dá)到上述要求的是 A．硫酸鈉溶液 B．醋酸鈉固體 C．碳酸鈉固體 D．水 【答案】C 【16】 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。 (2)顯色時(shí)間t1＝______________。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。 【17】.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 (3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。 (4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率概念理解不透，特別是平衡的判定，影響平衡移動(dòng)因素的實(shí)質(zhì)，對(duì)于平衡的計(jì)算也不是很牢固，如轉(zhuǎn)化率，各組分的含量等。 【xx高考突破】 1．對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 2．反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 3．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 4．某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 molL－1，則反應(yīng)的ΔH>0 C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80% D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)0， ②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反 應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是(　　) A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng) B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B)v逆(C)＝23 C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小 D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小 8．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法判斷 9．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為 0.2 molL－1，下列判斷正確的是(　　) A．平衡常數(shù)約為0.3 B．B的轉(zhuǎn)化率為60% C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin) D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 10． (1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－94.4 kJmol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 ①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v(NH3)＝________，放出的熱量為________。 ②25 min時(shí)采取的措施是_______________________； ③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。 (2)電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)，副反應(yīng)②：2NH3(g)＋8NO(g) 5N2O(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。 (3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。 11．在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJmol－1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題： (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。 (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________mol，n(A)＝________mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 c(A)/(molL－1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________molL－1。 12．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 (1)O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成： ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 ②IO－(aq)＋H＋(g)===HOI(aq)ΔH2 ③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________， 其反應(yīng)熱ΔH＝______________。 (2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。 (3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。 編號(hào) 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)前pH 第1組 O3＋I(xiàn)－ 5.2 11.0 第2組 O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋ 5.2 4.1 ①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。 ②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。 ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。 A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2 (g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加 (4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 13．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 (1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0(I) 反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 (2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。 (3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (4)25℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。