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2019-2020年高三化學 考點1 氯單質(zhì)及其化合物 氯氣2學案 知識回顧： 1、工業(yè)上為什么用Cl2和石灰乳（不用氫氧化鈉、不用石灰水）來制取漂白粉？ 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ 3、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程 式表示凈化消毒過程. 例一、下列關于氯水的敘述,正確的是 (A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子 (B)新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 (C)光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 (D)氯水放置數(shù)天后pH值將變小 例二、.將過量C12通入紫色石蕊試液中，然后放在日光下照射，整個過程發(fā)生的現(xiàn)象是 A.溶液變紅色 B.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后又變紫色 C.溶液直接變無色 D.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后仍呈無色 例三、實驗室用濃鹽酸跟MnO2反應制得7.1g Cl2，則被氧化的HCl為 （ ） A.0.4 mol B.0.2mol C.2mol D. 4mol 變式 用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量MnO2制得氯氣ag,用87g MnO2與足量濃鹽酸制得 氯氣bg,a b（填> = <） 【選用】 例四、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。 ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： 方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。 ⑵用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。xx年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO2—含量應不超過0.2 mgL－1。 飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI ①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式 。 ②請完成相應的實驗步驟： 步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。 步驟3：加入足量的KI晶體。 步驟4：加入少量淀粉溶液，用c molL－1Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步驟5： 。 步驟6：再用c molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 molL－1（用含字母的代數(shù)式表示）。 ④若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2—還原成為Cl—，該反應的氧化產(chǎn)物 是 （填化學式）。 鞏固練習 （ ）B A 1、如圖,從A處通入實驗室新制Cl2（已除去HCl），當關閉B閥時，D處紅布條看不到顏色變化，當打開B閥后，D處的紅布條逐漸褪色，則C瓶中盛的是 A.濃NaOH溶液 B.濃H2S04 C.飽和NaCl溶液 D.H20 （ ）2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是 A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 （ ）3、（xx全國1）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 （ ）4、（xx山東）下列推斷正確的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 （ ）5、（xx重慶）下列敘述正確的是 A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Fe(OH)3膠體無色 C．K與水反應比Li與水反應劇烈 D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 （ ）6、（xx上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是 A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 7、室溫下，單質(zhì)A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答： （1）A是 、B 是、C是 （請?zhí)罨瘜W式）。 （2）反應①的化學方程式為： 。 （3）反應③的化學方程式為： 。 （4）反應④的化學方程式為： 。 8、某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下： （1）寫出該反應的化學方程式 。 （2）上述反應中，還原劑是 ，若有1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。 （3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 處（填“A”或“B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中 時，表明該裝置不漏氣。 （4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號） 。 A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉濃溶液 C 濃硫酸 8、答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。 解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。