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2019-2020年高中化學 1.1《化學實驗基本方法》（第2課時）教案 新人教版必修1 【溫故知新】 1. (自學、思考)你能采取哪些措施加速固體的溶解？ 常用研碎固體物質、不斷攪拌和適當加熱的方法 2. (思考、討論)請你舉例說明常用的分離和提純方法有哪些？這些方法分別是依據物質什么性質進行分離和提純的？化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？請舉例說明你怎樣看待這個問題？ 過濾、蒸發(fā)、結晶等 物理性質：溶解性、密度、溶解度；化學性質：有些物質能與酸反應，有些物質能與堿反應；有些物質具有氧化還原性。 【課堂生成】 分離、提純的比較 結晶、重結晶法分離KNO3與NaCl混合固體。熱出鹽，冷出硝。 4. (自學、思考)在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器？要注意哪些問題？ 帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 ①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 ②加熱時，用玻璃棒不斷攪拌 ③出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干 ④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網上 【課堂生成】 3. (思考、討論)請舉例(通過化學方程式)說明酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應的條件？ 酸與鹽：一般是較強的酸制取較弱的酸，如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 堿與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 鹽與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓ 【課堂生成】 　　記憶課本后面的溶解性表 4. (自學、思考) 請舉例(通過化學方程式)說明如何檢驗CO32－和Cl－？ 先加足量稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水，產生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁； 先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。 【課堂生成】 檢驗試題的規(guī)范答題：取樣→操作→現(xiàn)象→結論(方程式) 【課堂研討】 3. (思考、交流)請你參考P7“資料卡片”，思考并簡述如何檢驗SO42－？ 取待測液少許，向其中加入過量的稀鹽酸，無現(xiàn)象，再向其中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明原溶液中一定含有SO42－ 【課堂生成】 把SO32－的性質作簡要介紹，以作為本題的信息，再給以硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸任意組合成的12種組合方式，讓學生分析自己設計的實驗的嚴密性 1. (思考、討論)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑?完成下表。 雜質 加入試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 【課堂生成】 把氯化鋇換成硝酸鋇行嗎？把氫氧化鈉換成氫氧化鉀行嗎？為后面“不增”作鋪墊。 2. (思考、討論)在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？請你總結出除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽的具體步驟。 ①主要考慮加入碳酸鈉的目的是為了除去Ca2＋和Ba2＋兩種離子 ②何時過濾 ③加入的鹽酸為什么可以稍過量 【課堂生成】 ①除雜時加入的試劑為什么要過量？②實驗步驟的規(guī)范表述。 【鞏固練習】 1. 實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是 A.②③④⑤① 　　　 B.①②③④⑤ 　　　　 C.②③①④⑤ 　　　　 D.②①③④⑤ 2. 實驗員在課前臨時給化學老師準備了一套實驗藥品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時間倉促，所有的試劑瓶上都沒有貼上標簽。但這位老師在實驗時每次都能準確地選取藥品，他辨認藥品的方法是怎樣的呢？ 從瓶塞(玻璃塞或橡膠塞)、試劑瓶是否棕色、溶液的顏色(硫酸銅溶液為藍色)、試劑的氣味等方面考慮。 3. 某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示操作進行過濾，請你指出他的錯誤的操作有幾處？分別是什么？ ①滴管不應平放在桌面上 ②漏斗的尖端應緊靠燒杯內壁 ③不應直接傾倒，應用玻璃棒引流 ④試劑瓶的標簽應向著手心 4. 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 5. 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4 溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ ⑴操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ 不能，引入了新的雜質 ⑵操作②后，如何判斷 SO4 2－已除盡，請寫出簡要的步驟： 在一到試管中，取操作②后的上層清液少許，向滴加BaCl2溶液，若……，則…… ⑶操作⑥的目的是什么？ 除去溶液中溶解的CO2 6. Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 取少量該紅色產物放入稀硫酸中(振蕩)，若溶液變?yōu)樗{色，說明產物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產物中無Cu2O 7. 我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學習課題組為了幫助該企業(yè)科學處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。經查閱資料，F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(SO4)3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 ⑴完成得到Ag的實驗方案： ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，以洗去油污。 ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。 ③向②濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，分離出Ag。 ⑵完全除去Al3＋，得到主要成分為FeSO47H2O晶體的實驗方案。 ⑤將第③步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3～4后，　　　　 　　　　　　　　　　 　　　，得到FeSO47H2O晶體。 ③Fe＋Ag2SO4＝FeSO4＋2Ag，　　　Fe2O3＋ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O， Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，　　　　Fe＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4(該反應可以不寫) ④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾，濾液保留待用 ⑤將溶液加熱濃縮，冷卻結晶，過濾