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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度教案 蘇教版必修2 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案） （ ）1、以下表示合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3的速率中，能表示同條件下進(jìn)行的同一反應(yīng)的是①υ(N2) =0.2 mol(Lmin)-1②υ (NH3)=0.9 mol(Lmin)-1③υ (H2) =0.6 mol(Lmin)-1④υ (H2)=0.45 mol(Lmin)-1 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ （ ）2、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是 A、υ（A）=0.5 mol(Ls)-1 B、υ（B）=0.53mol(Ls)-1 C、υ（C）=0.58mol(Ls)-1 D、υ（D）=1 mol(Ls)-1 （ ）3、甲、乙兩容器都進(jìn)行反應(yīng)A B，甲容器每分鐘減少4 mol的A，乙容器每分鐘減少6mol的A，則兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系 A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無(wú)法確定 （ ）4、在合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，其反應(yīng)速率可以分別用 υ (H2)、υ（N2）、υ (NH3)來(lái)表示，單位為mol(Ls)-1，則下列表示正確的是 A、υ (H2)= υ（N2）=υ(NH3) B、υ (H2)= υ（N2） C、υ (NH3)= υ (H2) D、υ (H2)=3υ (N2) （ ）5、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2 2NH3 起始濃度 1.0 3.0 0 平衡濃度 0.6 1.8 0.8 當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為 A、0.2 mol(Ls)-1 B、0.8 mol(Ls)-1 C、0.6 mol(Ls)-1 D、無(wú)法表示 （ ）6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 B、化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 C、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 D、根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢 （ ）7、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 molL-1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol(Ls)-1，所經(jīng)過的時(shí)間為 A、2s B、1s C、1.33s D、0.44s （ ）8、在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC表示，單位為mol(Ls)-1，且υA、υB、υC之間有以下關(guān)系：υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。則此反應(yīng)可表示為 A、A+BC B、2A+2B3C C、3A+BC D、A＋3B2C （ ）9、將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL，則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的多少倍 A、10 B、25 C、50 D、250 （ ）10、設(shè)C+CO22CO，吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)升高溫度時(shí), υ1和υ2的變化情況為 A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. υ1增大, υ2減小 D. υ1減小, υ2增大 二、多項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有1～2個(gè)正確答案） （ ）11、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls)-1，則10s后容器中的B物質(zhì)的量是 A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol （ ）12、下列說法正確的是 A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 D. 不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱或加壓或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 （ ）13、在一定條件下，IL密閉容器中充入2mol N2與足量的H2反應(yīng)，2min后測(cè)得N2為1mol，該反應(yīng)的速率表示中，不正確的是 A、υ（N2）=0.5 mol(Lmin)-1 B、υ（Ｈ2）=1.5 mol(Lmin)-1 C、υ（NH3）=1 mol(Lmin)-1 D、υ（N2）=1 mol(Lmin)-1 （ ）14、使可逆反應(yīng)用2AB(氣)A2+B2(氣)體系的壓強(qiáng)增加時(shí), 其結(jié)果是 A、正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大得多 B、逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大得多 C、相同程度地增大正、逆反應(yīng)速率 D、正逆反應(yīng)速率不變 （ ）15、下列說法中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A、1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵生成 B、1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵斷裂 C、1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N-H鍵斷裂 D、 1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N-H鍵生成 （ ）16、在一定溫度下，能說明反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molB2 B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molB2同時(shí)生成2n molAB C、A2的濃度等于B2的濃度 D、B2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 （ ）17、在一定溫度下的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成3nmol 的B C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 （ ）18、下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是 A、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 （ ）19、對(duì)于可逆反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增大體系壓強(qiáng) D、減少C的物質(zhì)的量 （ ）20、煅燒硫鐵礦的反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑,為了提高SO2的生成速率，下措施可行的是 A、把塊狀礦石碾成粉末狀 B、向爐內(nèi)噴吹O2 C、使用Fe2O3作催化劑 D、降低體系的溫度 （ ）21、在某密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，若向其中充入氖氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)反應(yīng)速率 A、增大2倍 B、減小2倍 C、不變 D、無(wú)法確定 （ ）22、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是 A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粒 （ ）23、把0.6mol X和0.4molY氣體混合于一個(gè)2L容器中進(jìn)行反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min鐘末生成0.2molW，若測(cè)得用Z的濃度來(lái)表示的平均速率為0.01mol（Lmin）-1，則該反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值為 A、1 B、2 C、3 D、4 （ ）24、在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，10s后測(cè)得υ (A)= 0.12mol（Ls）-1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是 A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol （ ）25、對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說，常溫時(shí)按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20ml溶液中含A、B各0.01mol②50ml溶液中含A、B各0.05mol③0.1molL-1的A、B溶液各10mL④0.5molL-1的A、B溶液各50mL，四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是 A、②>①>④>③ B、④>③>②>① C、①>②>④>③ D、①>②>③>④ 三、填空題（本題共3小題，每空5分，共20分） 26、將10 molA和5 molB放入10L真空箱中，某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)， 在0.2s內(nèi)A的平均速率為0.06 mol(L.s)-1, 則在0.2s時(shí)箱中有 mol的C生成。 27、a和b是兩個(gè)容積相等的容器，a固定不變，b的上蓋可以上下移動(dòng)以保持壓強(qiáng)恒定，在同溫同壓下將等物質(zhì)的量的NO2分別充入a、b中并發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)，開始時(shí)兩容器內(nèi)生成N2O4的速率 （填<、>、=，下同）反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)生成N2O4的速率 。 28、在恒容密閉容器中A、B合成C，各物質(zhì)的濃度變化如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 0.05 C(molL-1) 0.04 A 0.03-- ------------B C 0.02-------------- 0.01 t(min) 四、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，每小問5分，共10分） 29、已知KClO3和NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+3 HSO3-= 3SO42-+Cl-+3H+，此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中C（H+）的增大而加快，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率υ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則： υ 0 t ①開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是： 。 ②后期反應(yīng)速率下降的原因是： 。 五、計(jì)算題（本題共1小題，共5分） 30、某溫度時(shí)體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化 如圖，試計(jì)算2分鐘內(nèi)υ（X）、υ（Y）、υ（Z）？ n(mol) 1.0 X 0.8 Y 0.6 0.4 0.2 Z 0 1 2 3 4