《2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版 一、內(nèi)容及其分析： 本章內(nèi)容為高中化學(xué)第一次涉及到元素化合物的知識，本節(jié)內(nèi)容安排在人教版《化學(xué)1》第三章第二節(jié)，主要學(xué)習(xí)金屬鈉、鋁、鐵的有關(guān)化合物。而第一課時(shí)的學(xué)習(xí)既可以鞏固第三章第一節(jié)所學(xué)金屬鈉與氧氣反應(yīng)的知識，又為下面鋁、鐵的化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)根據(jù)教材內(nèi)容安排的特點(diǎn)，需要向?qū)W生傳授典型知識推導(dǎo)的一般方法，為將來元素周期律的學(xué)習(xí)做好鋪墊。鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，通過鈉的化合物的學(xué)習(xí)，不僅可以加深鞏固第一節(jié)的知識的理解和掌握，又為下一課時(shí)其它金屬化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。同時(shí)通過過氧化鈉氧化性的學(xué)習(xí)，還能進(jìn)一步鞏固上一章氧化還原反應(yīng)的知識，碳酸鈉與碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關(guān)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容有著重要的實(shí)際意義。 二、目標(biāo)及其分析： 1、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解幾種金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)和用途。 2、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學(xué)性質(zhì)。 3、通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 4、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力。 5、通過比較、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。 三、教學(xué)問題診斷分析： 四、教學(xué)支持條件分析： 1、課前準(zhǔn)備 給出預(yù)習(xí)提綱，制作多媒體課件。準(zhǔn)備學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。做好分組實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。 2、學(xué)生準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)課本，根據(jù)預(yù)習(xí)提綱完成知識點(diǎn)預(yù)習(xí)。 五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 第1課時(shí) 鈉的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引課】俗話說，“水火不相容”。水能滅火，水能生火嗎？ 【演示】“滴水生火” 實(shí)驗(yàn). 觀察，思考 驚奇，討論 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 【講述】原來是這種叫做過氧化鈉的物質(zhì)在起作用。 【投影】展示過氧化鈉 【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 一、鈉的化合物 1、過氧化鈉和氧化鈉 回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述過氧化鈉的顏色、狀態(tài) 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 激發(fā)興趣 【提問】由剛才的實(shí)驗(yàn)我們知道過氧化鈉可以和水反應(yīng)，那么產(chǎn)物是什么？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？ 思考討論回答 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析推理能力及表達(dá)能力。 【演示實(shí)驗(yàn)】過氧化鈉和水反應(yīng) 觀察 敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 讓學(xué)生體驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論的探究過程 【問題】請大家寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 【板書】2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 學(xué)生板書，寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 用雙線橋法分析該反應(yīng) 訓(xùn)練學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力 復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的雙線橋 【過渡】水可以生火，CO2可以生火嗎? 【演示實(shí)驗(yàn)】吹氣生火 觀察思考 增加學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣 【問題】Na2O2與CO2生成了哪些物質(zhì)，動(dòng)手寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 鍛煉學(xué)生的動(dòng)筆能力 【問題1】過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為我們需要的氧氣，在實(shí)際生活中過氧化鈉會(huì)有哪些應(yīng)用呢？ 【問題2】過氧化鈉應(yīng)如何保存？ 傾聽、思考 培養(yǎng)觀察能力 訓(xùn)練學(xué)生的思維能力和敘述能力 【過渡】鈉的氧化物除了Na2O2還有Na2O？ 【布置任務(wù)】請?zhí)顚憣W(xué)案1 【投影】比較Na2O和Na2O2的性質(zhì) 學(xué)生回答，并填寫表格完成反應(yīng)方程式 復(fù)習(xí)堿性氧化物的有關(guān)知識 教會(huì)學(xué)生運(yùn)用比較法進(jìn)行歸納和總結(jié)對知識進(jìn)行深入的理解 【過渡】鈉的化合物除了有氧化物外，還有鈉鹽，我們都知道有哪些鈉鹽呢？ 【講解】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)的鈉鹽是碳酸鈉和碳酸氫鈉 思考并回答 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 【設(shè)問】如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 學(xué)生討論回答 【實(shí)驗(yàn)方案一】 【實(shí)驗(yàn)方案二】 【實(shí)驗(yàn)方案三】 【實(shí)驗(yàn)方案四】 等等 學(xué)生的設(shè)計(jì)方案 1、氯化鈣溶液 2、加熱是否分解 3、溶液的堿性 4、溶解度 5、澄清石灰水 等等 給學(xué)生機(jī)會(huì)，讓他們參與主動(dòng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探索和實(shí)踐的過程，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力探究能力和創(chuàng)新能力。 【評論】對學(xué)生的設(shè)計(jì)方案進(jìn)行評價(jià) 傾聽 【歸納小結(jié)】填寫碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較表 對學(xué)生的小結(jié)進(jìn)行點(diǎn)撥、歸納 各小組發(fā)表意見，并傾聽其他組的發(fā)言。 培養(yǎng)及時(shí)歸納整理知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【學(xué)以致用】請大家一起用化學(xué)知識解釋這些生活中疑問。 1.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉,它起到什么作用？ 2．加工餅干、蛋糕，蒸饅頭時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 學(xué)生陷入思考，有迫切解決實(shí)際問題的強(qiáng)烈愿望。 用所學(xué)用知識解決實(shí)際問題 鞏固新知 引導(dǎo)學(xué)生注重對碳酸鈉和碳酸氫鈉在實(shí)際生活中的應(yīng)用，為學(xué)生認(rèn)真完成課后作業(yè)做好伏筆 【練習(xí)】 【小結(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種化合物，他們的性質(zhì)各不相同，用途也各有千秋。那么鈉元素如何鑒別，我們將在鈉的化合物的有關(guān)計(jì)算中去了解。 傾聽 回憶 領(lǐng)悟 思考 將知識轉(zhuǎn)化為規(guī)律，便于理解和記憶 對后續(xù)學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣。 課后反思： 配餐作業(yè)： A組 1. 下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ） A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉 2. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ） A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇 3. 要除去氣體中所混有的少量氣體，最好的方法是將混合氣通過（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 飽和石灰水 D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等D. 不能肯定 5、 向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水（），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是雙氧水（ ） A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有還原性 D. 易分解 B組： 1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（ ） A. 干冰B. 鹽酸C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣 2、 當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是（ ） A. 泡沫滅火器B. 液態(tài)滅火器 C. 干粉滅火器D. 砂土 3、在空氣中加熱時(shí)，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是（ ） A. 芒硝 B. 膽礬 C. 小蘇打D. 氧化鈉 4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應(yīng)用中，屬于兩種物質(zhì)都具有的用途的是（ ） ① 作發(fā)酵粉；② 造紙；③ 制皂；④ 治療胃酸過多；⑤ 紡織 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④D. ②⑤ 5、過氧化鈉與足量的混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（ ） A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和 C組： 1、 把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）。 A. 2.1gB. 3.6g C. 7.2gD. 無法確定 2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、18.4g由和組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量16.6g，試計(jì)算混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案： A組：1、 B 2、 A 3.、A 4、 C 5、B B組：1、 A2、 D 3、 D 4、 D 5、 B C組：1、A 2、答案：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 x 3、解：設(shè)18.4g混合物恰好按（1）完全反應(yīng)時(shí)生成的質(zhì)量為x。 18.4g x 若m（失重） ∵ m（失重） ∴ 過量按（1）式反應(yīng) 設(shè)原混合物中質(zhì)量為y。 84 18 y 1.8g 混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 第1課時(shí) 鈉的重要化合物學(xué)案 班級 姓名 學(xué)號 思考與交流： 思考1：俗話說，“水火不相容”。水能滅火，水能生火嗎？ 思考2：由剛才的實(shí)驗(yàn)我們知道過氧化鈉可以和水反應(yīng)，那么產(chǎn)物是什么？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？ 思考3：請大家寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物? 思考4： Na2O2與CO2生成了哪些物質(zhì)，動(dòng)手寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 思考5:過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為我們需要的氧氣，在實(shí)際生活中過氧化鈉會(huì)有哪些應(yīng)用呢？ 思考6：過氧化鈉應(yīng)如何保存？ 思考7：鈉的化合物除了有氧化物外，還有鈉鹽，我們都知道有哪些鈉鹽呢？ 思考8：如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 思考9：碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉,它起到什么作用？ 思考10：加工餅干、蛋糕，蒸饅頭時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？ 思考11：患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 配餐作業(yè)： A組 1. 下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ） A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉 2. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ） A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇 3. 要除去氣體中所混有的少量氣體，最好的方法是將混合氣通過（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 飽和石灰水 D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等D. 不能肯定 5、 向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水（），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是雙氧水（ ） A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有還原性 D. 易分解 B組： 1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（ ） A. 干冰B. 鹽酸C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣 2、 當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是（ ） A. 泡沫滅火器B. 液態(tài)滅火器 C. 干粉滅火器D. 砂土 3、在空氣中加熱時(shí)，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是（ ） A. 芒硝 B. 膽礬 C. 小蘇打D. 氧化鈉 4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應(yīng)用中，屬于兩種物質(zhì)都具有的用途的是（ ） ① 作發(fā)酵粉；② 造紙；③ 制皂；④ 治療胃酸過多；⑤ 紡織 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④D. ②⑤ 5、過氧化鈉與足量的混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（ ） A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和 C組： 1、 把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）。 A. 2.1gB. 3.6g C. 7.2gD. 無法確定 2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、18.4g由和組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量16.6g，試計(jì)算混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第2課時(shí) 鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)過程： 3、焰色反應(yīng) (1) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 （2）焰色反應(yīng)的操作 [思考] 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？ 回答 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [設(shè)問] ①、觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃？ ②、一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎? 焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾 不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉 小結(jié)： ①、焰色反應(yīng)的操作過程：燒-蘸-洗-燒-蘸 ②、幾種常見金屬的焰色反應(yīng)顏色： ③、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是單質(zhì)或化合物，是物理變化。 可以檢驗(yàn)一些常規(guī)方法不能鑒別的金屬元素 二、鋁的重要化合物： 氫氧化鋁的制備 步驟： [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-7]在試管里加入10ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 現(xiàn)象： 滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 結(jié)論： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 探究實(shí)驗(yàn) 目的： 探究氫氧化鋁是還能與酸和堿反應(yīng) 設(shè)計(jì)： [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-8] 把上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，向一支試管里滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管里滴加2mol/L NaOH溶液邊加邊振蕩，直至沉淀完全溶解。 現(xiàn)象： 沉淀完全溶解 結(jié)論： Al(OH)3既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)。 想一想： 制取Al(OH)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？ 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。 兩性氫氧化物 ①、定義 兩性——既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。 ②、性質(zhì) 物性： 白色膠狀沉淀、吸附性作凈水劑 化性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③應(yīng)用：中和胃酸、凈水 [實(shí)驗(yàn)] 在渾濁水及含色素的水中加入剛制的白色膠狀沉淀觀察現(xiàn)象： [閱讀] Al(OH)3在治療胃病中的作用。 Al(OH)3可治療胃病，中和過多的胃酸。 Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 小結(jié)： 課后反思： 配餐作業(yè)： 1、鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（ ） A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸 2、下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A、在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B、鋁不能與氯氣反應(yīng) C、鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 3、下列說法正確的是（ ） A、所有不銹鋼都只含有金屬元素 B、 我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 4、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A、1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa＋ B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低 D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 5、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是（ ） A、①②③ B、①④⑤ C、①⑤ D、④⑤ 6、等量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（ ） A、將鈉投入到足量水中 B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中 C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中 7、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質(zhì)量之比為（ ） A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質(zhì)的是（ ） A、Mg(Al2O3) B、MgCl2(AlCl3) C、Fe(Al) D、Fe2O3(Al2O3) 9、下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A、都有水生成 B、都有氫氣生成 C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2－形式存在 D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3＋形式存在 10、下列說法正確的是（ ） A、常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C、在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng) D、因銅是不活潑金屬，幫即使在潮濕的空氣中也不會(huì)被腐蝕 參考答案：1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、A 第2課時(shí) 鋁的重要化合物學(xué)案 班級 姓名 學(xué)號 思考與交流 思考1：什么是焰色反應(yīng)？ 思考2：焰色反應(yīng)如何操作？ 思考3：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？ 思考4：觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃？ 思考5：一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎? 思考6：如何來制備氫氧化鋁？ 思考7：探究氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng) 思考8：制取Al(OH)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？ 思考9：什么是兩性氧化物及兩性氫氧化物？ 配餐作業(yè)： 1、鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（ ） A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸 2、下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A、在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B、鋁不能與氯氣反應(yīng) C、鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 3、下列說法正確的是（ ） A、所有不銹鋼都只含有金屬元素 B、 我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 4、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A、1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa＋ B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低 D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 5、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是（ ） A、①②③ B、①④⑤ C、①⑤ D、④⑤ 6、等量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（ ） A、將鈉投入到足量水中 B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中 C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中 7、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質(zhì)量之比為（ ） A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質(zhì)的是（ ） A、Mg(Al2O3) B、MgCl2(AlCl3) C、Fe(Al) D、Fe2O3(Al2O3) 9、下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A、都有水生成 B、都有氫氣生成 C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2－形式存在 D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3＋形式存在 10、下列說法正確的是（ ） A、常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C、在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng) D、因銅是不活潑金屬，幫即使在潮濕的空氣中也不會(huì)被腐蝕 第3課時(shí) 鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)過程： （教師）請大家閱讀課本P59頁，并根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后回答下列各題；各小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論后老師請同學(xué)們來展示你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 （學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容）： 1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成 。 A：鐵粉，滴入KSCN溶液 2、FeCl3溶液 （現(xiàn)象： ） B：滴入氯水 （現(xiàn)象： ） ① 寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： A： ； 該反應(yīng)還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應(yīng)方程式： B： 。 該反應(yīng)還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應(yīng)方程式： ②如何檢驗(yàn)溶液中的Fe3+ 。 （ ） Fe2+（反應(yīng)方程式： ） ③ Fe （ ） Fe3+（反應(yīng)方程式： ） （ ） ④Fe2+ Fe3+（反應(yīng)方程式： ） （ ） ⑤ Fe3+ Fe2+（反應(yīng)方程式： ） 3、鐵鹽與明礬一樣具有 作用。 小結(jié)： 課后反思： 配餐作業(yè)： A組： 1、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，若反應(yīng)中銅共失去0.2 mol 電子，則被還原的Fe3+有（ ） A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ） A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片 3、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體放出的是（ ） A.冷的濃硝酸 B.硝酸銅溶液 C.冷的稀硝酸 D.硝酸鐵溶液 4、將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.5 molL－1 B.0.25 molL－1 C.0.025 mol L－1 D.0.125 molL－1 5、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 B組： 1、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％ 2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 3、用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，并欲制得等量的綠礬，則下列關(guān)系正確的是（ ） A.a=b=c B.a＞b＞c C.b＞a＞c D.c＞b＞a 4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1∶2∶3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比應(yīng)是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶1∶2 C.6∶2∶3 D.18∶3∶4 C組： 1、除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為___________，操作為___________，有關(guān)的反應(yīng)方式程式為___________；除去CuO中混有的Al（OH）3，用鹽酸能否達(dá)到目的___________，若想達(dá)到目的，則應(yīng)選用的試劑為___________。 2、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的組成中有一種元素是相同的。現(xiàn)有以下事實(shí)：①A、B都難溶于水，A在空氣中易氧化成B；②B受熱可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振蕩后生成了淺綠色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實(shí)，（1）推斷A～F的化學(xué)式分別為A.___________、B.___________、C.___________、D.___________、E.___________、F.___________、 （2）請寫出①③涉及的化學(xué)方程式。 3、將1 mol L－1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al（OH）3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的X物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得Al（OH）3沉淀31.2 g，請判斷X為何物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 參考答案： A組：1、B 2、C 3、D 4、C 5、A B組：1、A 2、C 3、A 4、D C組：1、答案：NaOH溶液 過濾 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 不能 NaOH溶液 2、答案：（1） Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe （2）①4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3 ③2FeCl3+Fe====3FeCl2 3、答案：7.8 g；x為NaAlO2，3 molL－1 第3課時(shí) 鐵的重要化合物學(xué)案 班級 姓名 學(xué)號 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容： 1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成 。 A：鐵粉，滴入KSCN溶液 2、FeCl3溶液 （現(xiàn)象： ） B：滴入氯水 （現(xiàn)象： ） ① 寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： A： ； 該反應(yīng)還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應(yīng)方程式： B： 。 該反應(yīng)還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應(yīng)方程式： ②如何檢驗(yàn)溶液中的Fe3+ 。 （ ） Fe2+（反應(yīng)方程式： ） ③ Fe （ ） Fe3+（反應(yīng)方程式： ） （ ） ④Fe2+ Fe3+（反應(yīng)方程式： ） （ ） ⑤ Fe3+ Fe2+（反應(yīng)方程式： ） 3、鐵鹽與明礬一樣具有 作用。 配餐作業(yè)： A組： 1、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，若反應(yīng)中銅共失去0.2 mol 電子，則被還原的Fe3+有（ ） A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ） A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片 3、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體放出的是（ ） A.冷的濃硝酸 B.硝酸銅溶液 C.冷的稀硝酸 D.硝酸鐵溶液 4、將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.5 molL－1 B.0.25 molL－1 C.0.025 mol L－1 D.0.125 molL－1 5、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 B組： 1、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％ 2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 3、用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，并欲制得等量的綠礬，則下列關(guān)系正確的是（ ） A.a=b=c B.a＞b＞c C.b＞a＞c D.c＞b＞a 4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1∶2∶3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比應(yīng)是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶1∶2 C.6∶2∶3 D.18∶3∶4 C組： 1、除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為___________，操作為___________，有關(guān)的反應(yīng)方式程式為___________；除去CuO中混有的Al（OH）3，用鹽酸能否達(dá)到目的___________，若想達(dá)到目的，則應(yīng)選用的試劑為___________。 2、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的組成中有一種元素是相同的。現(xiàn)有以下事實(shí)：①A、B都難溶于水，A在空氣中易氧化成B；②B受熱可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振蕩后生成了淺綠色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實(shí)，（1）推斷A～F的化學(xué)式分別為A.___________、B.___________、C.___________、D.___________、E.___________、F.___________、 （2）請寫出①③涉及的化學(xué)方程式。 3、將1 mol L－1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al（OH）3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的X物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得Al（OH）3沉淀31.2 g，請判斷X為何物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？