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2019-2020年高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》教案2 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2． 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3． 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。 課時(shí)安排：共2課時(shí)（此為第二課時(shí)）。 教學(xué)方法：類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。 教學(xué)準(zhǔn)備：習(xí)題及知識(shí)的總結(jié)、擴(kuò)展可制作PPT或使用紙板。 教學(xué)過程： 今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。 1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立） 2．當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 3．與化學(xué)平衡比較 （1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。 （3）影響電離平衡的因素 A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B．外國有： ①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。 ②濃度： 問題討論：在的平衡體系中： ①加入： ②加入： ③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”） （4）電離平衡常數(shù) （ⅱ）一元弱酸： （3）一元弱堿 ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 ②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如： 隨堂練習(xí) 1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ） A． B． C． D． 2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ） A． B． C． D． 3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率 C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多 D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多 4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（ ） A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高 D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成 5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)： 和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ） A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無法比較 總結(jié)、擴(kuò)展 1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。 2．一元弱酸弱堿中與的求法： 弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度） 弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度） 3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑） 4．?dāng)U展 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如 溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。 （2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬瑒t應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為 。