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2019-2020年高中化學《水的凈化與污水處理》教案1 蘇教版選修2 第1課時 生活用水的凈化 【教學目標】 1.了解天然水中所含的主要雜質成分，知道生活用水的要求與處理方法。 2.了解自來水生產(chǎn)的一般工藝流程，能用鹽類水解反應解釋水處理工藝中某些常見混凝劑凈水的基本原理。 3.聯(lián)系實際，了解水質污染狀況、檢測方法、凈化處理情況，形成保護水資源的意識，感受化學科學在水資源保護、水處理方面的重要作用。 【教學重點】 污水處理中主要的化學方法及其原理 【教學設計】 【引入】 播放一段水資源的現(xiàn)狀視頻。從這段視頻中我們可以獲得什么？ 【學生】 1.水資源分布不均勻； 2.用水形勢嚴峻； 3.水污染嚴重； 4.人類自身的認識程度不夠； 5.其它…… 【教師】 水是我們生活的必需，從現(xiàn)狀看形勢比較緊張，這有待于我們?nèi)駞⑴c保護水的行動中來，非一朝一日所能解決，希望同學們能從自己身邊的小事做起。那么什么樣的水才可以飲用？如何將天然水變成我們的引用水？這一節(jié)課我們就來學習一下。 【學生】查閱自己已經(jīng)獲得的資料，展示了飲用水的標準： 1．為防止介水傳染病的發(fā)生和傳播，要求生活飲用水不含病原微生物。 2．水中所含化學物質及放射性物質不得對人體健康產(chǎn)生危害，要求水中的化學物質及放射性物質不引起急性和慢性中毒及潛在的遠期危害（致癌、致畸、致突變作用）。 3．水的感官性狀是人們對飲用水的直觀感覺，是評價水質的重要依據(jù)。生活飲用水必須確保感官良好，為人民所樂于飲用。生活飲用水水質標準共35項。其中感官性狀和一般化學指標15項，主要為了保證飲用水的感官性狀良好；毒理學指標15項、放射指標2項，是為了保證水質對人不產(chǎn)生毒性和潛在危害；細菌學指標3項是為了保證飲用水在流行病學上安全而制定的。 【教師】 這是國家規(guī)定的生活飲用水的標準，有些地方我們還不能了解。但是對于第3條水質標準這一項中部分知識就和我們相關了。它常見的檢測項目包括：水溫、PH、導電率、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）等。那么天然水中所含的雜質有哪些？ 【學生】 閱讀課本P2。 【教師】 大家已經(jīng)很清楚的知道了天然水中常見的雜質，不同的雜質有不同的除雜方法。那么基本順序怎樣？ 【學生】 凈化順序為先除去水中的固體雜質和懸浮物，然后消毒，最后除去水中的異味。 【教師】 回答的很好。先來看看如何除去水中的懸浮物和固體雜質？混凝劑是常見的除雜試劑，常見的有鐵鹽、鋁鹽。那么凈化原理是怎樣的呢？ 【實驗】 演示硫酸鋁的凈水實驗（考慮時間關系，上課前就可以把凈水劑放入混有泥土的水中）。 【教師】 在必修課本里面我們學習過氫氧化鐵膠體凈水的知識，誰能解釋一下硫酸鋁凈水的原理。 【學生】 鋁鹽首先電離，以硫酸鋁為例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 然后是鋁離子的水解： Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 生成的Al(OH)3呈膠狀，。膠體是分散系中的一種，膠體粒子的直徑介于溶液與濁液之間，它可以吸附水中的懸浮物，發(fā)生聚沉現(xiàn)象。達到凈水的作用，因此常作凈水劑來使用。 【教師】 其它的雜質如何去除？我們一起來看一下課本P3頁的問題。 【學生】 分組討論回答。 題1.除去H2S（有異味、有毒）、CH4（與氯氣發(fā)生取代，生成含氯有機物）；還要除去Ca2+、Mg2+（硬水的危害） 題2.天然水的殺菌消毒劑常見的有氯氣、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等強氧化劑殺菌消毒。 題3.我國目前主要是以氯氣為主。Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有強氧化性，所以能夠殺菌消毒。由于氯氣自身有一定的危害，所以濃度不能過高。有時我們能夠聞到漂白粉味就是氯氣的氣味。 題4.澄清透明的水不能保證沒有有害離子和細菌，所以不能飲用；消毒后的自來水只能殺菌，對于離子起不了作用，也不能飲用；自來水煮沸是為了除去溶解在里面的氯氣。 【教師】 最后我們還需要利用活性炭的吸附作用除去水中的異味。理論上的就是這三部分，在實際的凈水過程是以此為基準，還要加上其它的一些設備。課本P4頁有一個凈水流程簡圖，我們可以看看，有機會可以實際考察一下。并做好相關記錄。 【課題小結】 這一節(jié)課我們粗略的了解一下水－生命之源的部分知識，但相對于水資源困乏的我們而言，緊緊做到凈化還不夠。還需要我們身體力行起來，節(jié)約用水。如何節(jié)約用水呢？如何再生水呢？希望課后同學們好好的準備一下。 生活用水的凈化 生活用水凈化的含義 天然水中所含的雜質 混凝劑 含義及常見物質 凈水原理 常見消毒劑 自來水廠的生產(chǎn)流程 【板書】