《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 2.能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1.知道元素的電負(fù)性的周期性變化 2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)： 1.用元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則 2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系 四、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法 五、教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)引入】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？ 2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ 【過(guò)渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質(zhì)，今天我們繼續(xù)探討元素的另一個(gè)性質(zhì)—— 【板書】3.電負(fù)性： 【思考與交流】1.什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表 【學(xué)生閱讀、思考】 【總結(jié)板書】（1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對(duì)大小的量度。 【說(shuō)明】 1.元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量，沒(méi)有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。 2.元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來(lái)的。以氟分電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對(duì)電負(fù)性的數(shù)值。后人做了更精確的計(jì)算，數(shù)值有所修改。 【提出問(wèn)題】同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？ 1. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【板書】（2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大 B：同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小 【問(wèn)題】根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？ 【生答】氧元素（氧：3.5 氯 ：3.0） 【科學(xué)探究】 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 2.電負(fù)性的周期性變化示例 【引入新概念】 4. 對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線規(guī)則 【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。 【解釋】：鋰的電負(fù)性：1.0 鎂的電負(fù)性：1.2 。鋰和鎂在過(guò)量的氧氣中燃燒，不形成過(guò)氧化物，只生成正常氧化物； 鈹?shù)碾娯?fù)性：1.5 鋁的電負(fù)性 ：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物； 硼的電負(fù)性：2.0 硅的電負(fù)性： 1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近。 這些元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為是它們的電負(fù)性相近的緣故。 【練習(xí)】 1.查閱下列化合物中的元素的電負(fù)性數(shù)值的差值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH4 2.根據(jù)電負(fù)性知識(shí)，請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板書設(shè)計(jì)】 3. 電負(fù)性： （1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對(duì)大小的量度。 （2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大。 B：同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 4. 對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線規(guī)則。