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2019-2020年高中化學 水的電離和溶液的酸堿性第一課時 新人教版選修4 一、教學設計思路 1、首先通過導電性實驗激發(fā)興趣引入課題。 2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中c(H+)和c(OH—) 3、最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。 4、總體思路如下： 學習環(huán)節(jié)：導入新課→水的電離→水的離子積→離子積應用→本課小結→課后練習 實驗入題 概念的學習 概念的發(fā)展 知識運用 教學設計： 二、教案 課題 水的電離 授課人 李本紅 學校 湖北省漢川市第二高級中學 三維 目標 知識與技能 1、了解水的離子積的含義 2、初步學會有關水的離子積的簡單計算 過程與方法 1、指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力 2、通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力 情感態(tài)度與價值觀 1、體會矛盾的對立統(tǒng)一 2、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度 教學方法 講述、設疑、練習、實驗 教學重點 水的離子積常數(shù)的概念 教學難點 水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算 教學過程設計： 流程 師生活動 設計意圖 實驗 引入 【引言】純水導電嗎？ 【演示實驗】水的導電性 教師演示實驗，指導觀察，要求描述現(xiàn)象，推導結論。 【提問】1、有什么現(xiàn)象？ 2、指針偏轉(zhuǎn)說明了什么？水中的什么在導電？ 3、燈泡不亮又說明了什么呢？ 現(xiàn)象與相應的結論 ①靈敏電流計指針有偏轉(zhuǎn)——水能電離，是電解質(zhì)，能導電 ②燈泡不亮；——水是弱電解質(zhì)，電離程度很小，水中離子濃度很小 設疑啟思 培養(yǎng)觀察、分析能力 引入課題 概念學習 【板書】一、水的電離 【板書】水是極弱的電解質(zhì)，僅有微弱的電離 H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O H+＋OH- 【知識準備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式？ 【討論】溫度一定時，哪些項目是可變的，哪些是不變的？ 【引出概念】其中K電離c(H2O)是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用Kw表示。 【板書】二. 水的離子積常數(shù) 1、t℃ Kw= c(H+)c(OH—) 【閱讀課本】了解Kw有些什么特點 2、25℃時，Kw=10－7molL-110－7molL-1 =110－14 【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應Kw的如何變化？ 【思考】改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。? ①升高溫度②加HCl③加NaOH④加NaCl 【小結】 3、（1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大. （2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變 ①加入酸，c(H+)↑，逆向移動，c(OH—) ↓，Kw不變； ②加入堿，c(OH—) ↑逆向移動，c(H+)↓，離子積不變； ③加入NaCl，不移動，Kw不變。 4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定； 常溫下，總是Kw==10－14 聯(lián)系舊知識 學習新知識 引出概念 形成概念 理解概念 發(fā)展概念 深化概念 培養(yǎng)分析能力 概念應用 三、酸性溶液和堿性溶液中的Kw （1）對比分析及歸納 酸性溶液 堿性溶液 c(H+)與c(OH—)相對大小 c(H+)﹥c(OH—) c(H+)﹤c(OH—) 相同溫度下的Kw ①相同；②25℃時，為10－14 c(H+)來源 酸電離、水電離 c(H+)酸﹥﹥c(H+)水 水電離 很小 c(OH—)來源 水電離 很小 堿電離、水電離 c(OH-)堿﹥﹥c(OH-)水 Kw的具體算法 Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]c(OH-)水≈c(H+)酸c(OH-)水 Kw=[c(OH-)堿+c(OH-)水]c(H+)水≈c(OH-)堿c(H+)水 （2）例題討論 【例】25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？ 對比深化 拓展遷移 本課小結 【指導】請同學們整理本節(jié)課內(nèi)容。 整理知識 板書設計 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第一課時) 水的電離 一、水的電離 水是極弱的電解質(zhì)；H2O H+＋OH- 二、水的離子積常數(shù) 1、t℃ Kw= c(H+)c(OH—) 2、25℃時，Kw=10－7mol????L-110－7mol?L-1 =110－14 3、（1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大. （2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變 4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定； 常溫下，總是Kw==10－14 三、酸性溶液和堿性溶液中的Kw （1）對比分析及歸納 （2）例題討論 三、學案 【知識要點】 1、水的電離方程式 或 2、水的離子積 ⑴概念： ⑵特征 ①一定溫度下是 ②升高溫度，Kw ③加入酸或堿，Kw 3、酸性溶液或堿性溶液中的Kw 酸性 溶液 堿性溶液 c(H+)與c(OH—)相對大小 相同溫度下的Kw c(H+)來源 c(OH—來源 Kw的具體算法 【例題討論】 25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？ 【隨堂練習】 1、某溫度下，純水中的c(H+)約為110-6mol／L，則c(OH—)約為（ ）。 （A）110-8mol／L （B）110-7mol／L （C）110-6mol／L （D）110-5mol／L 2、25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分別是多少，由水電離出的c(OH—)水，c(H+)水分別是多少？