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2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教案 魯科版選修4 [知識(shí)目標(biāo)] 1、了解化學(xué)平衡常數(shù)，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。 2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率 [能力目標(biāo)] ⒈培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)，獲取信息的能力 ⒉提高學(xué)生邏輯歸納能力 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) [教學(xué)過(guò)程] [引入]轎車(chē)進(jìn)入家庭，是人們生活水平提高的重要標(biāo)志之一，但同時(shí)也提出了一個(gè)嚴(yán)峻的社會(huì)問(wèn)題—— [圖片展示] [過(guò)渡]為了減輕汽車(chē)尾氣對(duì)城市空氣的污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上節(jié)課中我們已經(jīng)證明了該反應(yīng)完全可以自發(fā)進(jìn)行，可是反應(yīng)進(jìn)行的程度有多大呢？ [板書(shū)] 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 [講述]為了尋找定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法，人們對(duì)許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化學(xué)反應(yīng)限度的相對(duì)大小。 [交流研討] 測(cè)量獲得反應(yīng)N2O42NO2在373K時(shí)各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度，結(jié)果如下表所示： 實(shí)驗(yàn)1 NO2 0.000 0.120 N2O4 0.100 0.040 實(shí)驗(yàn)2 NO2 0.100 0.072 N2O4 0.000 0.014 實(shí)驗(yàn)3 NO2 0.100 0.160 N2O4 0.100 0.070 [學(xué)生活動(dòng)] ⑴將計(jì)算結(jié)果填入表格中。 ⑵分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。 [過(guò)渡]人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系。 [板書(shū)]一、化學(xué)平衡常數(shù) 1、K及其表達(dá)式 [學(xué)生活動(dòng)]分析平衡常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特征。 [總結(jié)]化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積之比。 [交流研討]教材P44 [學(xué)生活動(dòng)] ⑴填寫(xiě)個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 ⑵比較①和②，分析平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)與哪些因素有關(guān)。 ⑶比較②和③，分析正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系。 ⑷比較⑤和⑥，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因。 [過(guò)渡]根據(jù)各可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡常數(shù)，我們能知道些什么呢？請(qǐng)對(duì)比分析教材P44表2-2-1 [板書(shū)]⒉平衡常數(shù)的應(yīng)用 ⑴判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度 [說(shuō)明]⑴K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。K在10-5～105之間是典型的可逆反應(yīng)。K<10-5時(shí)，該反應(yīng)很難進(jìn)行。 ⑵反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常數(shù)相當(dāng)大，表明該反應(yīng)基本可以完全進(jìn)行，用該反應(yīng)處理汽車(chē)尾氣對(duì)城市空氣的污染是完全可行的。 [過(guò)渡]對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商(Q)。濃度商與平衡常數(shù)的大小說(shuō)明了什么呢？ [板書(shū)]⑵判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) Q=K時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q ② B、 ①< ② C、 ①= ② D、不能確定 [小結(jié)]