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2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案2 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 1．結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2．舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。 3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。 4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 5. 在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。 探究建議：①討論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？②收集有關(guān)“相似相溶”規(guī)則應(yīng)用的具體資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度數(shù)據(jù)，解釋差異的原因。④實(shí)驗(yàn)探究：氫鍵存在的證明。⑤交流討論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却?。⑥查閱資料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。 課時(shí)劃分：兩課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) [復(fù)習(xí)]必修（2）所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。 [講述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。 [板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。 [講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。 [板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。 [投影] 圖2—28 [練習(xí)]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題： 1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。 [講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。 [板書]3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。 [自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜 [問題]1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？ 2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? [板書]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響 [講述]降溫加壓氣體會(huì)液化，降溫液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。 [投影] [板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。 [思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高？ [回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來越高。 [設(shè)問]夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？ [講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。 [設(shè)問]你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小? [板書]三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 [講述]為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。 [板書] 1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。 [講述]氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外，實(shí)驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的研究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。 [板書]2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 [講解]此外，實(shí)驗(yàn)還證實(shí)，氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。 [板書]3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。 [強(qiáng)調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。 [閱讀]資料卡片及科學(xué)視野 [板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。 [小結(jié)]略。 [作業(yè)]P57、1、4、5、6 [板書計(jì)劃]第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（δ+），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。 2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。 3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。 三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響 范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。 2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。 4、氫鍵表示方法：X—H…Y。