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2019-2020年高中化學(xué)《化石燃料有機(jī)化合物》教案1 蘇教版必修2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)特征，能夠書寫甲烷分子的結(jié)構(gòu)式、電子式。 2. 掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)。 3. 了解取代反應(yīng)的特征。 4. 了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 【教學(xué)重點(diǎn)】 甲烷的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 甲烷跟氯氣的取代反應(yīng) 【教學(xué)方法】 練習(xí)探究、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié) 【教學(xué)準(zhǔn)備】 模型：甲烷分子的比例模型；甲烷、乙烷、丙烷分子的球棍模型 儀器：鐵架臺、水槽、酒精燈、儲氣罐、小燒杯 藥品：甲烷、氯氣、飽和食鹽水、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液 【課時(shí)安排】 一課時(shí) 【教學(xué)過程】 ［創(chuàng)設(shè)情景］ 學(xué)生匯報(bào)調(diào)查的灶具和燃?xì)鉄崴魇褂玫娜細(xì)夥N類。介紹我國天然氣資源，“西氣東送”工程及其意義。介紹神奇的可燃冰。 【引入】介紹我國天然氣資源，“西氣東送”工程及其意義。介紹神奇的可燃冰。 【展示】一瓶用排水集氣法收集的純凈的甲烷氣體(集氣瓶倒放)。觀察并敘述物理性質(zhì)。 【板書】一、甲烷 1.物理性質(zhì) 無色、無味的氣體,密度比空氣小,難溶于水。 【課堂練習(xí)1】已知甲烷的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0．717g/L，含碳75％，含氫25％，利用這些數(shù)據(jù)怎樣確定它的分子式？ 【課堂練習(xí)2】①寫出甲烷的電子式；②寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式。討論分子里各原子在空間的分布情況？ 【板書】2.分子結(jié)構(gòu) 分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式: 【展示】甲烷分子的比例模型、球棍模型。 經(jīng)過科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè) 氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上。 【板書】正四面體結(jié)構(gòu) 【設(shè)問】甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，怎樣確定它的組成中含有碳、氫二種元素？ 【實(shí)驗(yàn)探究1】點(diǎn)燃甲烷氣體，在其火焰上方罩一只干燥的小燒杯，觀察；另取一只蘸有澄清石灰水的小燒杯，觀察，推斷甲烷的元素組成。 現(xiàn)象：甲烷燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。干燥的小燒杯內(nèi)有無色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。 【板書】 二.化學(xué)性質(zhì) ①可燃性: CH4+2O2 CO2+2H2O 【課堂練習(xí)3】查閱資料了解甲烷的燃燒熱，書寫甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 【實(shí)驗(yàn)探究2】甲烷與氯氣混合后在光照作用下的反應(yīng) 1. 量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，說明了什么? 2. 反應(yīng)靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)量筒中氣體顏色變淺液面升至到中上部，為什么 【板書】②取代反應(yīng)： 　 有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 【問題討論】CH4與Cl2反應(yīng)后，產(chǎn)物可能有幾種？哪些是有機(jī)物？哪種產(chǎn)物最多？ 【講述】 將甲烷在隔絕空氣加熱到1000度以上,甲烷會發(fā)生分解反應(yīng)。 【板書】③熱分解： CH4 —→ C + 2H2 【歸納】甲烷的三大化學(xué)性質(zhì)。 【過渡】甲烷的這些性質(zhì)決定了它的用途,請同學(xué)們閱讀教材上的資料卡,了解甲烷的用途。 【總結(jié)】這節(jié)課我們研究了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，了解甲烷的性質(zhì)和用途就能幫助我們合理開發(fā)和利用資源，更好地為人類社會的生產(chǎn)和生活服務(wù)。 【作業(yè)】作業(yè)本“天然氣的利用 甲烷” 【板書設(shè)計(jì)】 天然氣的利用 甲烷 一、甲烷 1.物理性質(zhì) 無色、無味的氣體,密度比空氣小,難溶于水。 2.分子結(jié)構(gòu) 分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式: 3.化學(xué)性質(zhì) ①可燃性: CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應(yīng)： 　 高溫 ③熱分解： CH4 —→ C + 2H2