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2019-2020年高中化學 2.2.1《金屬鈉的性質與應用》教案2 蘇教版必修1 一、教學目標 （一）知識與技能目標 1． 掌握金屬鈉的物理性質，理解鈉的化學性質。 2． 了解鈉的存在和用途。 3． 了解鈉的生產原理。 4． 獲得實驗的基本技能，學習實驗研究的方法。 （二）過程與方法目標 1． 經歷實驗探究的過程，進一步理解運用實驗科學探究物質性質的意義和一般方法，提高科學探究能力。 2． 在實驗探究中，形成獨立思考的能力，敢于質疑，增強團隊精神。 3． 運用觀察、實驗獲取信息，并運用比較、歸納等方法對信息加工。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1．通過化學實驗發(fā)展學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。 2．樹立尊重科學、依靠科學的思想，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。 二、重點、難點 重點：鈉的化學性質 難點：對實驗現象進行分析 三、教學工具 儀器：酒精燈、鑷子、濾紙、小刀、石棉網、三腳支架、集氣瓶、燒杯、礦泉水瓶、橡皮塞、 藥品：金屬鈉、氯氣、酚酞、鐵絲、蒸餾水、硫酸銅溶液。 四、課時安排 一課時 五、教學過程 學習課題 教師活動 學生活動 教學設想 引入課題 表演化學小魔術：滴水點燈。（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊金屬鈉，實驗時用膠頭滴管向燈芯內滴一滴水。） 引導：在剛才的魔術中，奇妙現象的產生就是金屬鈉的功勞。為什么能滴水點燈？在魔術中金屬鈉的作用是什么？鈉具有什么性質？ 觀察，驚嘆，思考。 發(fā)展學生學習化學的興趣，激發(fā)他們探求新知識的欲望。 鈉的結構 要求學生畫出Na的原子結構示意圖，并觀察特點。 畫出Na的原子結構示意圖。 推出：最外層只有一個電子，容易在化學反應中失去一個電子，具有還原性。 形成結構決定性質的觀點。 鈉 的性質 實驗操作 1．指導鼓勵學生完成實驗。2．指出學生實驗時的錯誤操作。 3．提醒學生剩余的鈉必須放回原瓶。 4、用鑷子取鈉，不能用手取。5、放鈉處注意防火。 7、實驗過程能否帶水？ 8、鈉著火能否用水滅？ 實驗1用鑷子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去鈉一端的表層，觀察表面的顏色和光澤；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。 實驗2將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱。觀察現象。實驗3在集氣瓶中放置一團玻璃棉，將兩三粒金屬鈉放在玻璃棉上，向集氣瓶內通入氯氣。觀察現象。 實驗4將一小塊鈉投入盛有蒸餾水的小燒杯中。反應完畢后滴幾滴酚酞，觀察現象。 培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力。 體驗探究的艱辛與喜悅。 實驗記錄 形成結論 引導學生分析并參與解決： 1．鈉為什么應保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ 2．金屬鈉暴露在空氣中，為什么顏色和光澤會發(fā)生變化？ 3．金屬鈉與水反應時產生的氣體是什么？用什么方法或裝置可以檢驗該氣體？ 4．金屬鈉與水反應時為什么滴有酚酞的水溶液顏色會變紅？ 引導：根據上述反應中鈉元素的化合價的變化情況，總結鈉在反應中所體現出的性質。（還原性） 思考并完成下表： 實驗內容 實驗現象 結論或化學方程式 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 使學生掌握鈉的物理性質和化學性質。培養(yǎng)分析推理的能力。 領悟用實驗探索物質性質的方法。 從實驗中獲得成功的喜悅。 發(fā)散思考： 1、將Na投入HCl溶液中將會看到什么現象，Na跟H2O先反應還是跟HCl反應？ 2、鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有銅析出嗎？ 指導：鈉與溶液反應時，如果是酸則就跟酸反應，如果是鹽則先跟水反應，再看生成的NaOH能否與鹽反應。 1、與鈉與水反應一樣。鈉先與鹽酸反應，鈉過量時剩余的鈉再與水反應。 2、將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中。觀察現象。 描述現象：與鈉和水反應相似，此外，還有藍色絮狀沉淀產生，有部分同學觀察有黑色沉淀產生。 培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。 鈉的存在與制取 1、物質的存在形態(tài)？ 2、通過對電解飽和食鹽水的復習引出電解熔融的NaCl來制取Na。指出：要得到單質鈉。一般可電解熔融的NaCl。寫出化學方程式，并且標出電子轉移的方向和數目。 1、自然界以化合態(tài)存在 2、回憶，書寫方程式，討論陰極陽極產生的不同物質。 寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。 使學生認識到物質的性質決定了它的存在。 鈉的用途 指導學生閱讀教材。 小結： 1．制備鈉的化合物 2．鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑 3．高壓鈉燈 4．還原貴重金屬 了解鈉的主要用途，認識到物質的性質決定了它的用途。 總結 鈉的結構 -----鈉的性質-----鈉的存在制取和用途 使知識系統(tǒng)化。 六、板書設計： 金屬鈉的性質與應用 一、鈉的原子結構 二、鈉的性質 1．鈉的物理性質 銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔、沸點低，密度小 2．化學性質 Na－e-→Na+ （1）與氧氣反應 常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 點燃 點燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色) （2）與氯氣、硫反應 點燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S （3）與水反應 現象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “聲”、 “紅” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （4）與鹽溶液的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 三、鈉的存在與制取 四、鈉的用途