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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2《氧化劑和還原劑》學(xué)案 魯科版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 1.氧化還原反應(yīng)的表示方法 人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況： 雙線橋法：雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容： 單線橋法： 箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù) 例1用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2.氧化劑和還原劑 ① 氧化劑： 叫氧化劑。氧化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . ② 還原劑： 叫還原劑。還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . ③ 常見的氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： 3．氧化劑還原劑對(duì)應(yīng)關(guān)系 氧化劑（具有氧化性）→所含元素化合價(jià)降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得還原產(chǎn)物。 還原劑（具有還原性）→所含元素化合價(jià)升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得氧化產(chǎn)物。 4.氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法： 1、氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性 則：還原性：H2＞Cu 2、（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除Fe3＋外） 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸增強(qiáng) （2）對(duì)于非金屬單質(zhì) 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 3、從反應(yīng)條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng). 從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強(qiáng)于S. 5.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。 2、先后律：當(dāng)一種氧化劑（還原劑）同時(shí)遇到幾種還原劑（氧化劑）時(shí)，還原劑（氧化劑）按還原性（氧化性）的強(qiáng)弱順序依次被氧化（還原）。 3、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。 4、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無(wú)還原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無(wú)氧化性。例如：S2-、I-等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：H2O2、Fe2+等 例2下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 例3已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是： A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+ 例4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.還原性 C. 堿性 D．酸 三 課后練習(xí) 1、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 2.下列敘述正確的是 （ ） A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低 B. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng) D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 3.下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ） A．有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性 B．有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性 C．有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性 D．有氧化性和還原性，還有酸性 4. ⑴實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方程式____________________________________________。 ⑵KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是__________________________________________。 ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ _。 （4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? 。 參考答案：例題 2 AC 3 B 4B 課后練習(xí)：1 A2 D 3 D 4 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O O2+4HCl==2H2O+2 Cl2 KMnO4 MnO2 O2