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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1．[xx石家莊模擬]研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下： ①SO2＋NO2===SO3＋NO?、赟O3＋H2O===H2SO4?、?NO＋O2===2NO2 NO2在上述過程中的整體作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是(　　) A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 解析：由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個(gè)過程中起到催化劑的作用，H2SO4對乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。 答案：D 2．[xx合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測]將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④ 解析：SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，①不符合題意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀，②符合題意；SO2與BaCl2不反應(yīng)，③不符合題意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，④符合題意，故C選項(xiàng)正確。 答案：C 3．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案：A 4．下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是(　　) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 解析：A項(xiàng)中有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。 答案：D 5．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案：C 6．以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3 C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性 D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸 解析：人的胃液中有一定濃度的鹽酸，BaSO4不溶于酸，可用鋇餐使用，而BaCO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2(重金屬鹽)，有毒，故BaCO3不能作鋇餐。 答案：B 7．[xx江西六校聯(lián)考]下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中： SO2＋2OH－===SO D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液： SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，則化學(xué)方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子方程式為SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，反應(yīng)生成的BaSO3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；＋4價(jià)的S和－2價(jià)的S在酸性條件下不能共存，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S，D項(xiàng)正確。 答案：C 8．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C．無色溶液 白色沉淀 D．無色溶液無色溶液白色沉淀 解析：A、B項(xiàng)中NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，最終得到BaSO4沉淀；D項(xiàng)中加入過量鹽酸時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋、CO、SO等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4；C項(xiàng)沒有排除Ag＋的干擾，所得沉淀可能為AgCl。 答案：C 9．下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊試液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性、 沒有漂白性 　解析：二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是二氧化硫具有強(qiáng)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2有漂白性，但不能使指示劑褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 10．[xx安徽蚌埠]在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是(　　) ①放出的氣體中除SO2外還有H2　②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol?、壑环懦鯯O2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol?、芊磻?yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．①　　　B．②　　　C．③④　　D．②③④ 解析：濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但隨反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸減小，可能生成H2，①對，③錯(cuò)；因Zn粉足量，反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，此時(shí)加入KNO3固體后，NO因缺少必要的條件——酸性介質(zhì)，所以不與Zn反應(yīng)，④錯(cuò)；因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2 mol到4 mol之間，②錯(cuò)。 答案：D 二、非選擇題：本大題共3小題，將答案填在題中橫線上。 11．[xx吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試]現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。 (1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。 (2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 (3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)方程式為______________________。 ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為______________，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________，反應(yīng)原理為___________(用離子方程式表示)。 解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒瓶中的現(xiàn)象為：銅片為灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，為排除二氧化硫的干擾，應(yīng)在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，說明二氧化硫被除盡，硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C為KMnO4溶液，D為Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，當(dāng)H2S溶液有淺黃色渾濁出現(xiàn)時(shí)即可證明二氧化硫有氧化性，其反應(yīng)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則證明二氧化硫具有還原性，其離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　②通入氯氣(或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式) 12．小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為___________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為____________。 (2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 則操作①的名稱為____________，試劑A的化學(xué)式為__________。 (3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____________________。 解析：(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入過量SO2時(shí)，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以Ba2＋、HSO形式存在，離子方程式為SO2＋OH－===HSO。 (2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。 (3)BaSO4不溶于鹽酸，應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。 答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO　(2)過濾　HCl (3)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 13．[xx唐山聯(lián)考]某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。 自燃物品 氧化劑 劇毒品 腐蝕品 A B C D (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________________。 (3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)______________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_____________________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①______________________，____________________。 方法三 (5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。 解析：(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 答案：(1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少?、诓划a(chǎn)生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O 創(chuàng)新試題　教師備選 教學(xué)積累　資源共享 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是高考的重點(diǎn)與難點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)教學(xué)。 1．[xx江蘇高考]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤　　　　　　 B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解題指南：解答本題的思路：結(jié)合所學(xué)知識分析每一步轉(zhuǎn)化是否能夠?qū)崿F(xiàn)，分析時(shí)要注意物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 解析：①：第一步轉(zhuǎn)化Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ②：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化SO3＋H2O===H2SO4； ③：第一步轉(zhuǎn)化NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； ④：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3； ⑤：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO＋H2O，所以選A。 答案：A 講評建議：講解本題時(shí)應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生回扣課本基礎(chǔ)知識。如氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、侯氏制堿原理、Fe3＋水解使FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基礎(chǔ)反應(yīng)，借助本題可進(jìn)行相應(yīng)的總結(jié)歸納，使復(fù)習(xí)更加系統(tǒng)。 二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別 2．[xx許昌模擬]下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅　③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀硫酸?、萃ㄈ脘逅?，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解題指南：解答本題應(yīng)注意以下2點(diǎn)： (1)SO2與CO2對應(yīng)的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。 (2)要利用SO2的還原性，且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明。 解析：①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，如HCl；③有的氣體也可以使品紅溶液褪色，如氯氣；④二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉，再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明有SO生成，兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2。 答案：D 講評建議：講解本題應(yīng)重點(diǎn)突出兩個(gè)方面： 1．例證排除法的運(yùn)用。引導(dǎo)學(xué)生逐條分析，尋找反例予以排除。 2．比較法的運(yùn)用。通過二氧化硫與二氧化碳的比較以及與漂白性物質(zhì)的比較，加深學(xué)生對知識的理解，從而快速找到答案。 硫元素在高考中的考查主要涉及如下幾個(gè)方面： 1．與環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)相聯(lián)系，以SO2對環(huán)境的影響，進(jìn)一步考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題。這類問題一般比較簡單，比如酸雨的形成和防治可直接根據(jù)SO2的性質(zhì)回答。 2．硫及其化合物的綜合考查。本部分為元素化合物的重要組成部分，命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及含硫化合物如SO2和H2SO4的性質(zhì)進(jìn)行考查。解答此類問題要善于運(yùn)用比較的方法，通過對兩個(gè)或兩類不同的對象進(jìn)行比較，找出其相似點(diǎn)或不同點(diǎn)，然后以此為依據(jù)分析解決問題。比如SO2漂白性問題的比較、濃稀硫酸不同性質(zhì)的比較等。 3．硫元素知識和簡單工藝流程分析或圖表或?qū)嶒?yàn)裝置等相結(jié)合考查。這一類題目通常是將教材重點(diǎn)反應(yīng)經(jīng)過精心包裝，重新登陸高考。其考查的基本點(diǎn)在于元素及其化合物的性質(zhì)。因此，掌握教材基本內(nèi)容，盡可能對教材相關(guān)反應(yīng)或通過相關(guān)反應(yīng)來分析對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對教材的重點(diǎn)反應(yīng)，特別是與化工相關(guān)的反應(yīng)或習(xí)題進(jìn)行分析加工是提升學(xué)習(xí)與得分能力的基礎(chǔ)。