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2019年高考化學試題分類匯編 化學計量 5． [xx四川卷] 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 5．D　[解析] 根據(jù)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，則0.2 mol Fe參與反應生成 mol H2 ，A項錯誤；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，則水電離出來c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B項錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O，則1 mol O2被消耗，電路中有4NA的電子通過，C項錯誤；根據(jù)化學方程式，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮氣，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，則生成28 g N2(即1 mol氮氣)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol4＝3.75 mol ，D項正確。 7． [xx全國卷] NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 7．D　[解析] 1 mol FeI2與足量Cl2反應時，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，I－被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項錯誤；2 L0.5 molL－1的硫酸鉀溶液中n(SO)＝1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項錯誤；Na2O2由Na＋和O(過氧根離子)構成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為2NA＝6NA，D項正確。 27． [xx安徽卷] LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。 (1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。 (3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。 27．(1)反應物　溶劑 SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O　NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF (3)過濾　冷凝 (4) [解析] (1)由已知可知低溫時HF為液態(tài)，反應①得到LiHF2飽和溶液，可見在反應①中無水HF的作用是作反應物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應生成SiF4氣體和H2O，所以反應設備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第④分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，可見分離方法是過濾；由HCl、HF的沸點可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為n mol，設w g樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，兩式聯(lián)立解得x＝。 9． [xx廣東卷] 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結晶法除去KNO3 中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2 溶液檢測SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設計噴泉實驗 D Ca(OH)2能制成 澄清石灰水 可配制2.0 molL－1 的Ca(OH)2溶液 9.B　[解析] 用重結晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無因果關系，A項錯誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗溶液中的SO，B項正確；NH3能使酚酞溶液變紅是因為NH3溶于水后生成的NH3H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關系，C項錯誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液，D項錯誤。 6． [xx江蘇卷] 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA， D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 6．A　[解析] 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子，A項正確；丙烯酸的結構簡式為CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。 17． [xx海南卷] (9分) BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g。 回答下列問題： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________。 (2)計算BaCl2xH2O中的x＝________(要求寫出計算過程)。 (3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。 17．(1)蒸餾水　取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈。 (2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)＝＝5.00010－3 mol m(BaCl2)＝5.00010－3 mol208 g/mol＝1.040 g n(H2O)∶n(BaCl2)＝∶(5.00010－3 mol)＝2.02≈2 (3)偏高 [解析] (1)洗滌沉淀要用蒸餾水，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經(jīng)洗凈。(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，總質(zhì)量一定，那么計算得到水的質(zhì)量偏大，x數(shù)據(jù)將偏高。 選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。) 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。 10． [xx廣東卷] 設nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 B．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 10．A　[解析] 18 g H2O為1 mol，1 mol H2O含有10 mol質(zhì)子，A項正確；甲苯的分子式為C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H鍵，B項錯誤；氣體摩爾體積僅僅適應于標準狀況下的氣體，22.4 L氨水的物質(zhì)的量不是1 mol，C項錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項錯誤。 13． [xx全國卷] 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　) A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 13．D　[解析] 若某溫度下反應后＝11，令c(Cl－)＝11 molL－1，c(ClO－) ＝1 molL－1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO) ＝2 molL－1，則＝，A項正確；B項，由反應產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，B項正確；改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子a mol，若反應中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子a mol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為a mol≤ne≤a mol，C項正確；改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)a mol，D項錯誤。 27． [xx新課標全國卷Ⅱ] 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(1)六?、鬉　弱 (2)PbO4＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋ 石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－===Pb↓　不能有效利用Pb2＋ (4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有32＝2394.0% x＝2－＝1.4。 根據(jù)mPbO2nPbO，＝1.4，＝＝。 [解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族結合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學方程式。(3)依題給信息知，反應物PbO與次氯酸鈉反應，生成PbO2，由于Pb化合價升高，故另一生成物為Cl化合價降低得到的Cl－；陽極發(fā)生氧化反應，即Pb2＋失去電子被氧化生成PbO2，同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應，即氧化性強的Cu2＋得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2＋得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2＋。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應PbO2PbOx＋　O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關系計算。 11． [xx四川卷] 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 請回答下列問題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa時， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1065 kJ/mol SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。 (6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。 11．(1)A、C (2)消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (5)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (6) [解析] (1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進而減少酸雨的產(chǎn)生，同時可對廢棄物綜合利用。則A、C項符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向移動，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽極是Mn2＋放電，其陽極電極反應式為Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2 ＋ 4H＋。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4與MnSO4反應生成MnO2的質(zhì)量為c kg，根據(jù)氧化還原反應化合價升降法配平的關系式為： 2KMnO4＋3MnSO4～5MnO2 　　　3 mol　　5 mol 　　　　x　　 mol 求得：x＝ mol(MnSO4總的物質(zhì)的量) MnO2＋　　SO2　　===　　　　MnSO4 　　　1 mol　　　　　　　　1 mol 　　 mol　y 求得：y＝0.4ab mol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳相當于MnO2的物質(zhì)的量＝x－y＝ mol－0.4ab mol，則所引入的錳相當于MnO2的質(zhì)量＝( mol－0.4ab mol)＝ kg。 9． [xx天津卷] Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 實驗步驟： ①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 ②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。 ③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 回答問題： (1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。 (2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。 (4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL－1碘的標準溶液滴定。 反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－ (5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。 (6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。 Ⅲ.Na2S2O3的應用 (7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。 9．(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由無色變藍色 (6)18.10　100% (7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ [解析] (1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O35H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O35H2O) ＝2n(I2)＝20.100 0 molL－118.1010－3 L＝3.62010－3 mol，則產(chǎn)品的純度100%＝100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl－，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－。 1.（xx上?；瘜W15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 A.所含公用電子對書目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 2. （xx新課標卷Ⅱ9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 3.（xx廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子 4.（xx江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 【參考答案】C 5、（xx廣西理綜8）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 6. （xx安徽理綜7）我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關說法正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 7.（xx江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。 (3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.50010－3mol=0.2400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 8、（xx浙江理綜26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 【答案】取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 9．（xx海南化學17）（9分） BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高 1.[xx課標全國理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 2. [xx江蘇化學，8]設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 3．[xx廣東理綜，11]設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C－H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子 C．1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子 4. [xx四川理綜，7]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項不是標準狀況下，錯誤。 2.B 0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，該反應為可逆反應，實際反應的Cl2小于0.1 mol。A錯；18 g H2O為1 mol，含有3 mol原子，B正確；標準狀況下CH3CH2OH為液體，C錯；標準狀況下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA，D錯。 3.A 4 g CH4含有的共價鍵為4＝1 mol，A正確；B項，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反應轉(zhuǎn)移3nA個電子；C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項，不是標準狀況，故無法計算氧原子個數(shù)。 4.B 氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol2＝1 mol，即NA個，B項正確；結合化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 molL－1(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO2 0.46 mol，但是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應完，C項錯誤；N2與H2的反應屬于可逆反應，0.1 mol N2不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項錯誤。 (2011全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 【解析】　金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權”為0.5，因此一個碳原子有兩條共價鍵，12 g金剛石為1 mol，因此含有共價鍵為2 mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18 g水是1 mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價，因此1 mol Na參加反應時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確。 【答案】B （2011安徽卷）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個原子 【答案】C （2011廣東卷）1.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子 【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。 【答案】A （2011新課標全國卷）2.下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確。 【答案】B （2011海南卷）3.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA 【答案】D 【解析】關于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。Al3＋離子核外電子數(shù)為10個，1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)應為10 NA，故A錯；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，1 mol Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為2NA，故B錯；pH＝1時c(H＋)＝0.1 molL－1，n(H＋)＝1 mol，故C錯；pH＝13時c(OH－)＝0.1 molL－1，n(OH－)＝1 mol, 故D對。 (2011全國II卷)4． NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 【解析】金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA 【答案】B (2011江蘇卷)5.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結構簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目，標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.22＝0.4NA。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。 【答案】D （2011廣東卷）某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下： ①配制250 mL約0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。 ③計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)＝____________(只列出算式，不做運算)。 (4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液。 【答案】(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解 (2) 步驟2： 出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在 步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pH pH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2 (3)①攪拌溶解　250 mL容量瓶 ②0.1980 ③100% (4)不能 【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，與BaCO3反應生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認；(3)①配制250 mL溶液應使用250 mL容量瓶，溶解固體后應恢復至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25 mL，濃度大約是0.1 molL－1，即n(OH－)大約是2510－30.2 mol，據(jù)中和滴定關系，可確定鹽酸濃度為0.1980 molL－1較為合適；③結合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關系，不能配制出1.0 molL－1的該溶液。 （2011福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。 (1)磷元素的原子結構示意圖是____________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL－1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應： 2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01 molL－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 molL－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的 體積 /mL 實驗 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________________________________________________________________________； 表中V2＝________mL。 Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________ _________________。 (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______ 【答案】 【解析】 (1)P元素為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結構示意圖為。 (2)在P4O10中P的化合價為＋5價，當生成1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol。 (3)第二個反應消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：b molL－1V2 10－3L＝V2b10－3mol，則第一個反應剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b10－3mol，該過程加入I2總的物質(zhì)的量為a molL－1V1 10－3L＝V1 a 10－3mol，則參加第一個反應的I2的物質(zhì)的量為V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。 (4)實驗1和實驗2溫度相同但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積應該相同，故V2＝40，有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗目的為：探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系。 (5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH＝3，故最后一個空應為H＋；根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從－1→－2，得到2個電子，Ce元素的化合價從＋3→＋4，應該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋ （xx廣東卷）8.設 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol溶液含有個 C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子 【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確； 沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯； 常溫常壓下，22.4L 不是1mol。 【答案】A （xx山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.與互為同分異構體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。 【答案】D （xx福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標準狀