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2019-2020年高中化學 化學與生活《垃圾的妥善處理與利用》教案8 魯科版選修1 一、教學目的 1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類，特別是電化學腐蝕的原理。 2、明確金屬防護的方法，培養(yǎng)學生分析并解決生活中實際問題的能力。 3、切實感受金屬及合金在國家建設(shè)及社會生活中的重要作用，形成愛護資源，科學實用資源的正確思想。 二、學法導引 學習本課題時首先復習教科書主題3中的課題1，有關(guān)原電池的知識是本課題學習 的基礎(chǔ)，腐蝕的原理可以說是電池探秘的引申和具體應用，金屬的防護是工業(yè)和日常生活 經(jīng)常涉及的問題，若深入生活和廠礦企業(yè)進行探究，可獲得課堂以外的收獲。 三、知識要點 1、游離態(tài)金屬單質(zhì)被 成化合態(tài)的 氧化物或 的過程叫做 。 2、金屬腐蝕包括 和 腐蝕，主要是 腐蝕。電化學腐蝕主要分為 腐蝕和 腐蝕。其中 腐蝕時主要的。 3、金屬腐蝕的本質(zhì)是 。 4、金屬與 直接接觸而被腐蝕的過程，叫化學腐蝕。 5、金屬在有 溶液存在情況下，通過 反應發(fā)生的腐蝕，叫做電化學腐蝕。電化學腐蝕形成的條件是： ， 。 電化學腐蝕的特征是： ， 。 6、鋼鐵吸氧腐蝕反應式，正極為 ，負極 ，電池反應式為 ，生成紅褐色原因是 。 7、比較化學腐蝕和電化學腐蝕 金屬腐蝕 化學腐蝕 電化學腐蝕 條件 本質(zhì) 聯(lián)系 8、金屬的防護方法概括起來分散三類：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如生產(chǎn) 鋼）；② 在金屬表面覆蓋保護層（如： 、 、 等） ③ 采取電化學保護法。 9、利用 原理來減少 的方法，叫做電化學保護法。用比鐵 的金屬保護 不被腐蝕的電化學保護法叫做“犧牲陽極的陰極保護法”。將金屬和一塊不溶性輔助 分別連接到電源的 極和 極上，接通直流電源，使電子流入金屬的方法，叫外加電流的陰極保護法。 四、課堂練習 1．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是： （ ） A.化學腐蝕 B.析氫腐蝕 C.吸氧腐蝕 D. 摩擦損耗 2．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 ( ) A．在潮濕疏松的土壤中； B．在含鐵元素較多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透氣的土壤中； D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中 3、a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，a被腐蝕；b、d相連時，b極產(chǎn)生氫氣．這四種金屬的活動性順序（由大到?。┦牵? （ ） A．a(chǎn)＞b＞c＞d； B．a(chǎn)＞c＞d＞b； C．c＞a＞b＞d； D．b＞d＞c＞a 4、下列敘述不正確的是 （ ） A、金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D、金屬被腐蝕的本質(zhì)是M-e-==Mn+而被損耗 5、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是 （ ） A、用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜 B、在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金 C、在輪船的船殼水線以下部分裝上一鋅錠 D、金屬表面噴漆 6、下列事實不能用電化學理論解釋的是 （ ） A、在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊 B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C、鋁片不用特殊方法保存 D、常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應。 7、燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應式，離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成． （1）負極______ ； （2）正極_____ ； （3）離子方程式______ ； （4）化學方程式______ ． 8、連接照明電路時，不可把銅線和鋁線擰在一起，這是為什么？ 9、 自行車在月球上會不會生銹？深圳和敦煌哪個地區(qū)的鋼鐵容易生銹些？