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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案18 新人教版必修2 教學目標： 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 2．學生能夠從原子結構的角度進一步認識元素周期表的實質，為學習元素周期律打 下基礎。 3．培養(yǎng)學生比較、歸納、抽象能力，通過實驗培養(yǎng)學生動手能力及團結協作能力。 教學重點、難點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 教學用具：金屬鉀、小刀、鑷子、坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架、飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、試管若干、膠頭滴管。 教學過程： [過渡]咱們已經學習了堿金屬及鹵素的性質，知道它們性質相似。為什么相似？元素的性質與原子結構之間存在著什么關系？ [板書]二、元素性質與原子結構 [提問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？ [回答]堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。 [板書]1、堿金屬元素 [科學探究]1、查閱元素周期表中的有關信息，填寫下表。 元素名稱 核電荷數 原子結構示意圖 最外層電子數 電子層數 堿 金 屬 元 素 [交流]填寫情況，總結異同點。 [板書]結構異同：異：核電荷數：由小→大；電子層數：由少→多；同：最外層電子數均為1個。 [板書]2、實驗（1）鉀與氧氣燃燒實驗 [提問]鉀的保存及取用方法 [回答]煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。 [學生分組實驗]巡視并指導 [觀察]現象與鈉與氧氣反應對比，有何不同？ [回答]燃燒更劇烈，火焰紫色。 [講述]鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物） [板書] （一個氧分子得1個電子） （在這些氧化物中,氧元素的化合價不同） [板書]（2）鉀與水反應實驗 [學生分組實驗]巡視并強調取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學生觀察,與鈉與水反應的現象作比較. 鉀與水反應 鈉與水反應 [回答]鉀比鈉活潑，輕微爆炸. [思考交流]鈉與鉀性質有什么相似性與不同？這與原子結構有什么關系？ [板書] [閱讀]P6～P7相關內容 [練習]完成下列方程式： 1．寫出鋰與稀鹽酸反應的離子方程式 2．鉀與水反應的離子方程式 3．過氧化鉀與CO2 4．超氧化鉀與水、CO2 5．氧化鋰與水、CO2 [知識拓展]元素金屬性判斷標準： 1．單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易； 2．最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。 [板書]堿金屬元素相似性：因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，都能與非金屬及水反應?！? 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數遞增，從Li到Cs，電子層數遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 　 [投影]與氧氣反應差異性： 　 （白色、氧化鋰） 　 （淡黃色、過氧化鈉） 　 （橙黃色，超氧化鉀） 　　（棕色、超氧化銣） 　 （紅黃色、超氧化銫） 　 與水反應差異性： 　 （較劇烈） 　 （劇烈） 　 （劇烈燃燒、輕微爆炸） 　 （更猛烈、燃燒、爆炸） [閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質，并進行總結 [投影] [過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結構關系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素 [板書]2、鹵族元素 [投影]鹵素原子結構示意圖： [交流探究]鹵素在化學性質上的相似性和遞變性 [學生發(fā)言]最外層電子數相同，但電子層數逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。 [閱讀]資料卡片（投影） [學生總結] （1）鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律 （隨原子序數的遞增） 　 　1．顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色逐漸加深 　 2．狀態(tài)： 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 　　 3．熔沸點： 逐漸升高 　　 4．密度： 逐漸增大 5．溶解性： 逐漸減小 [投影]（2）鹵素單質與氫氣反應 名稱 反應條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 500℃ H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 [交流總結]劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律 [板書] 鹵素單質與氫氣反應（2）劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI （3）鹵素單質間的置換反應 NaBr溶液 滴加氯水 上層：無色 下層：橙紅色 滴加CCl4 [實驗1] 溶液由無色變成橙黃色 結論：氯可以把溴從其化合物中置換出來 [板書] 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 KI 溶液 滴加CCl4 上層：無色 下層：紫紅色 滴加氯水 [實驗2] 溶液由無色變成棕黃色 結論：氯可以把碘從其化合物中置換出來 [板書] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI 溶液 滴加CCl4 上層：無色 下層：紫紅色 滴加溴水 [實驗3] 溶液由無色變成棕黃色 結論：溴可以把碘從其化合物中置換出來 [板書] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 請同學們指出上述三個反應的氧化劑和氧化產物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結論。 [板書] 隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 [思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。 [板書]規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 [小結]略 [作業(yè)]P11 3、4、5、6 [板書計劃] 二、元素性質與原子結構 堿金屬元素 結構異同：異：核電荷數：由小→大；電子層數：由少→多；同：最外層電子數均為1個。 （1）鉀與氧氣燃燒實驗： （2）鉀與水反應實驗： 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數遞增，從Li到Cs，電子層數遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 2．鹵族元素 （1）鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律 （2）鹵素單質與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI （3）鹵素單質間的置換反應 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。