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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破3 物質的分類（含解析） 1、溶液和膠體具備的共同性質是（　?。? A.分散質微粒都能透過半透膜 B.用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動 C.都有丁達爾效應 D.都比較穩(wěn)定 【答案】D 【解析】膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動，膠體粒子向某一極移動，溶液不具有丁達爾效應。 2、下列敘述正確的有（ ） ① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 ③ 碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 ④ 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應 ⑤ 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕 ⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 ⑦ 按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣 ⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 A．3個 B．4個 C．5個 D．6個 【答案】A 3、若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是（ ） ①電子總數 ②原子總數 ③分子總數 ④物質的總能量 ⑤物質的總質量 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】A 4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ） A．鈉的化合物　　 B．可溶于水　　C．可與硝酸反應　D．電解質 【答案】C 5、某合作學習小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是 （ ） ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿。 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 【答案】C 6、下列說法正確的是（ ） ①可用丁達爾現象區(qū)分溶液和膠體 ②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質 ③太陽能電池板是由二氧化硅構成的 ④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結構陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 7、常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關說法不正確的是 A.上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為 2c(Na＋)＝3c(HCO－ 3)＋3c(CO2－ 3)＋3c(H2CO3) B.上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關系為：①>②>③>④ C.上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的數值均增大 D.上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大 【答案】C 8、非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO 【答案】C 9、三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如下圖所示。下列有關三硫化四磷說法中正確的是( ) A．該物質中磷元素的化合價為+3 B．該物質分子中含有鍵和鍵 C．該物質的熔、沸點比食鹽高 D．該物質22g含硫原子的數目約為1.8061023 【答案】D 試題分析：A.在P4S3分子中，最上邊的P化合價為+3價，下邊是3個P的化合價為+1價。錯誤。B．在物質分子中只有鍵。錯誤。C．該物質是物質晶體，熔沸點比離子化合物食鹽低。錯誤。D．22g該物質的物質的量為22g220g/mol=0.1mol,每1mol的該化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的數目約為0.1mol3NA=1.8061023.正確。 10、某溶液中可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經測定，知溶液中含有較多的H＋、Fe2＋、Ba2＋，該鹽溶液中主要的陰離子是 A、NO3－ B、SO42－ C、Cl－ D、Cl－和SO42－ 【答案】C 11、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是（ ） A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 【答案】B 試題分析：產生了一條光亮的“通路”，說明該液體會產生丁達爾現象。 A、溶液不會產生丁達爾現象，錯誤；B、膠體會產生丁達爾現象，正確；C；D、濁液無論是懸濁液還是乳濁液均不會產生丁達爾現象，錯誤，答案選B。 考點：考查膠體的有關性質 12、關于NH4Cl的用途，下列敘述不正確的是 A、氮肥 B、實驗室制NH3 C、制炸藥 D、焊接金屬時用于除銹 【答案】C 13、下列解釋事實的方程式不正確的是（　?。? 【答案】C 【解析】A．測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3？H2O？NH4++OH-，故A正確； B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應生成氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確； C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯誤； D．鋁溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確； 故選C． 14、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ） ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 ④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤ 【答案】A 15、下列各組物質按照純凈物、混合物、強、弱電解質和非電解質順序排列的是( ) A.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 C.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 D.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 【答案】B 16、下列有關離子濃度的關系正確的是 A．碳酸氫鈉溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) B．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)] C．0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)>c(HSO3一) >c(SO32－) >c(H+)>c(OH－) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)] 【答案】B 17、教材中經常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質實驗． (1)請按要求填充下表空格： 實驗名稱 選用的儀器(填字母) C或D中所盛試劑(填名稱) C或D中的現象 區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3 BD 澄清石灰水 銅和濃硫酸反應 AC 溶液紅色褪去 制備乙酸乙酯 飽和碳酸鈉溶液 上層有透明油狀液體產生并有香味 (2)針對上述實驗下列說法正確的是(填寫字母代號)________． A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花 B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應生成物后的溶液不能出現紅色 C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導管末端在液面以下 D．裝置B可用于制備氨氣 【答案】(1) 澄清石灰水變渾濁 品紅溶液 AC (2)AD 【解析】(1)碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；根據現象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應的產物可知加入的試劑為品紅溶液；實驗室中制備乙酸乙酯的反應物為液體，所以選用裝置A作為反應器，用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置． (2)銅與濃硫酸反應容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復紅色，B錯誤；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時，裝置C的導管不能插入吸收液中，C錯誤；裝置B是加熱固體反應物的裝置，可以制備氨氣，D正確． 18、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。 (1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是______________________________。 (2)在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應，然后把反應后的液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質是________，該操作的名稱是_________________________________________。 (3)淀粉酶是一種__________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)，它對淀粉的水解起到了__________(填“反應物”、“催化”或“抑制”)作用。 【答案】(1)用可見光照射，觀察有無“丁達爾效應”，有就是膠體 (2)麥芽糖　滲析 (3)蛋白質　催化 【解析】(1)當光線透過膠體時，由于膠體微粒對光線的散射，從側面可以觀察到膠體里出現一條光亮的通路，即“丁達爾效應”，而光線通過水溶液時，看不到這種現象，因此可以用這種方法來鑒別水溶液和膠體。(2)淀粉在淀粉酶的作用下，發(fā)生水解，生成麥芽糖。本實驗中，反應后的溶液包含淀粉、淀粉酶、水和麥芽糖。淀粉溶液是膠體，淀粉酶是蛋白質，它們都不能透過半透膜，而麥芽糖分子可以透過半透膜析出。這種分離操作的名稱叫滲析。 19、圖中A-D是中學化學度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。 【答案】1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 20、測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b molL－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反應很快） ②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O ③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－ （1）需要進行滴定的反應是___________________，終點的顏色變化為__________________。 （2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_____________________。 （3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_____________________。 【答案】（1）③　藍色褪去（2）103 mg/L?。?）偏高外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 21、將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應。 （1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。 （2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度。 （3）計算反應中轉移的電子數目。 【答案】 22、已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ； （4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑（4）CH4O 【解析】（1）因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。 （2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結構與水分子的結構相似均為“V”型的極性分子。 （3）因為D分子中含有4個原子、2種元素、18個電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應的化學方程式為2H2O2MnO2 2H2O+O2↑。 （4）因為1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子。又因為E分子中含有6個原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個原子為O原子。因此E的化學式為CH4O。 23、用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸的分類法可將其表示為： 根據這一分類法請回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上： (2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？___________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？__________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的____________可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為：___________________________________________ _______________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應關系： (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽。 ②利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 【解析】(1) pH＞7顯堿性，pH ＝ 7顯中性，pH＜7顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質；③Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的CO2，Na2SO3與硫酸反應生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應。 24、近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫： （1）葡萄糖的摩爾質量為 ； （2）該溶液中含水 g； （3）該溶液的密度約為 g/mL； （4）該溶液的物質的量濃度為 mol/L（精確到小數點后面兩位）。 【答案】（1）180 g/mol　（2）237.5　（3）1?。?）0.28 【解析】（1）由分子式計算相對分子質量，即摩爾質量的數值，單位g/mol。 （2）由w＝5%計算出250 mL的總質量為＝250 g，則含水237.5 g。 （3）密度ρ＝＝1 g/mL 。 （4）c＝＝0.28（mol/L）。 25、許多在水溶液中的反應，往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度。 物質 AgCl Ag2S CaSO4 Ca（OH）2 溶解度/g 1.510—4 1.310—6 0.2 0.165 物質 Ca（CO3）2 CaCO3 NH4H CO3 （NH4）2SO4 溶解度/g 0.166 1.510—3 21 75.4 （1）若在氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現象是__________________。 （2）生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________ 【答案】⑴AgCl白色固體表面變黑 ⑵CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 26、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合初中學過的化學知識，回答下列問題： （1）碘酸鉀屬于哪類物質？ （填：“純凈物”、“混合物”、“單質”、“氧化物”）。 （2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時 。 （3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀____克。 【答案】（1）純凈物 （2）易分解 （3）0.06 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是物質的分類，根據不同的分類方法分成不同種物質。