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2019-2020年高中化學 1.3.3《物質的量濃度》教學設計 魯科版必修1 【教學目標】 （一）知識與技能目標 1、理解“物質的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質的量濃度”的意義。 2、初步掌握配制一定物質的量濃度溶液的步驟： 計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽 3、知道確保溶液濃度準確的兩個基本原則。 （1）盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中； （2）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。 （二）過程與方法目標 1、通過完成配制任務（0.1LNaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.04mol）并思考其成分的表示方法，使學生逐漸建立起物質的量濃度的概念； 2、通過反思實驗過程深化學生對物質的量濃度的概念的理解。 （三）情感、態(tài)度與價值觀目標 通過探究溶液的配置方法，激發(fā)學生學習興趣，調動其主觀能動性，從而積極地、主動地學習。 【教學重點、難點】 重點： 1、物質的量濃度的含義； 2、正確配制一定物質的量濃度溶液的方法。 難點： 1、如何由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念； 2、如何通過反思實驗過程對溶液物質的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對概念的認識。 【教學過程】 [新課引入] 通過初中的學習，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質量分數(shù)的溶液。那么請同學們思考一下如何配制質量分數(shù)為10%的NaCl溶液100g？ [教師講解] 其中m(H2O) =90 g我們不是用托盤天平去稱量，而是用量筒去量取，這說明取用一定量液體一般不稱質量而是量體積；而且化學反應中，反應物與生成物的物質的量的關系比質量關系簡單，因此知道一定體積溶液中溶質的物質的量對于生產(chǎn)和生活很重要。 [板書] 一、物質的量濃度 [指導閱讀]閱讀P25，思考什么是物質的量濃度 [板書，媒體展示] 1、定義：以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。 2、cB 3、單位：常用mol/L(mol.L-1)，有時用mol/m3(mol.m-3) 4、公式：CB=nB/V(溶液) [練習鞏固，媒體展示] 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L 3、根據(jù)物質的量濃度的概念判斷下列說法是否正確： A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol／L； B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol／L； [強調，媒體展示]理解物質的量濃度的概念要注意以下幾點： 1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質和溶劑體積的簡單加和； 2、對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的. [活動探究] P24現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.04mol。請你用實驗室中的固體NaCl試劑，完成配制任務。 請學生提出初步想法，例如： 1、你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？ 2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？ [評價方案的優(yōu)劣，并對該方案提出改進意見] 方案①不可行，方案②本身是可行，用燒杯配制放置時重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大(∵燒杯本身“肚子”比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器呢？ [討論交流，評價新方案的優(yōu)劣] 若用類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時又重心不穩(wěn)(∵此儀器“脖子”較細，所需的長度較長)。 [綜合兩種方案的優(yōu)缺點，引出容量瓶] 兩種方案可以說是各有千秋，但又各自存在自己的缺點，我們何不取這兩種方案的優(yōu)點于一身，重新創(chuàng)造出一種新的儀器---肚子大、脖子細，這種儀器就是傳說中的容量瓶。 [指導閱讀] P24方法導引 [討論交流] ①找出容量瓶的三要素； ②容量瓶的常用規(guī)格； ③容量瓶與量筒在構造上的差異； ④容量瓶使用時的注意事項； ⑤容量瓶為什么設計成細頸、梨形，能不能用類似于量筒或燒杯的儀器代替。 [師生共同設計配制過程] [板書] 一、溶液配制的步驟： (1)計算： m(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.3g (2)稱量：對固體用托盤天平稱質量 (對液體用量筒量取體積) [設問] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固體？ [板書] (3)溶解(或稀釋) [演示]在小燒杯中溶解NaCl固體。 [設問] 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？ [板書] (4)轉移(溶液冷卻后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶) [設問] 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？ [講解]殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質未被轉移，為了避免溶質的流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？ [板書] (5)洗滌 [演示]用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液全部轉移到容量瓶。 [板書] (6)定容 [演示]緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 [板書] (7)搖勻 [演示] 將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。 [板書] (8)裝瓶 [板書] (9)貼標簽 [小結正確配制步驟] 計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽 [引出物質的量濃度的概念] 將溶液裝至試劑瓶后，標簽上應該如何表示該溶液的組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質的物質的量？由此得出表示溶液濃度的另一種物理量——物質的量濃度 [練習鞏固] 1、計算剛才所配制的NaCl溶液的物質的量濃度； 2、將40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？ 3、將40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否和第2題一樣？ 4、將剛才所配制的NaCl溶液分裝在4個試劑瓶中，每一個試劑瓶中溶液的物質的量濃度、溶質的物質的量變化了嗎？ [課堂小結] （略） [布置作業(yè)] 四、板書設計 1、物質的量濃度 (1)定義：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。 (2)公式：C(溶質)=n(溶質)/V(溶液) (3)單位： 常用mol/L(mol.L-1) 有時用mol/m3(mol.m-3) 2、溶液配制的9個步驟 計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽